九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 （新版）新人教版(1).ppt

第九单元溶液课题2溶解度第一课时饱和溶液 思考 通过上一节课的学习 同学们已经感受到 一种物质能否溶解在另一中物质里 与这两种物质的性质有关 那么 象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质 是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢 活动探究 在常温下 取大约20ml水到入玻璃杯中 加入5g食盐 搅拌 等食盐溶解后 再加5g 搅拌 观察现象 然后再加入5ml水 搅拌 观察现象 5g氯化钠 20ml水 再加5g氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 氯化钠晶体溶解 有未溶解的氯化钠晶体 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 物质溶解受溶剂的量的影响 氯化钠溶于水 活动探究2 在常温下 取大约20ml水到入玻璃杯中 加入5g硝酸钾 搅拌 等硝酸钾溶解后 再加5g 搅拌 加了几次后 烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解 然后加热 观察现象 再加5g硝酸钾 观察现象 等溶液冷却后 又有什么现象发生 20ml水 5g硝酸钾 5g硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5g硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 全部溶解 部分溶解 晶体溶解 晶体又溶解 有晶体析出 物质的溶解受温度的影响 小结 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关 一 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 想一想 做一做1 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 即为什么必须指明溶质是什么 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解kno3 但还能继续溶解kmno4 2 原溶液为硝酸钾饱和溶液 却是高锰酸钾的不饱和溶液 氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部分溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 增加溶质的量 能使不饱和溶液变成饱和溶液 想一想 做一做2 我们在说某溶液是饱和溶液 还是不饱和溶液时 为什么总要强调 一定温度下 一定量的溶剂里 这两个条件 增加溶剂的量 能使饱和溶液变成不饱和溶液 氯化钠溶于水 20ml水 5g硝酸钾 5g硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5g硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 溶解 部分溶解 溶解 溶解 有晶体析出 升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液 降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 恒温蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 注意 只有指明 在一定温度下 和 在一定量溶剂里 溶液的 饱和 与 不饱和 才有确定的意义 二 饱和溶液与不饱和溶液的转化 温馨提示 升温 和 降温 两种方法适合大多数固态溶质的溶液 对极少数固体 如 氢氧化钙 来说恰好相反 1 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是 a 非常浓的溶液 b 增加该溶质 能继续溶解的溶液 c 非常稀的溶液 d 增加该溶质 不能继续溶解的溶液 2 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是 a 溶质质量减少 b 溶液质量增大 c 固体质量不变 d 溶质质量增加 d c 巩固与应用 如何证明你所配制的溶液是否饱和 一般地说 要确定某一溶液是否饱和 1 看在一定温度下 该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在 2 在其他条件不变得情况下 向溶液中加少量该溶液中的溶质 看是否溶解 c 巩固与应用 1 若要将一杯不饱和kno3溶液变为饱和溶液 下列方法不正确的 a 加kno3固体b 蒸发水c 倒出一部分溶液d 降低温度 2 在下列三只烧杯中 加入一定量的水 然后在各杯中加入食盐 且加入食盐的量从a到c依次增加 肯定是饱和溶液的是 c 三 浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中 含溶质较多的溶液 浓溶液 含溶质较少的溶液 稀溶液 不同的溶质 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 饱和溶液也不一定是浓溶液 不饱和溶液也不一定是稀溶液 相同溶质 相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 溶液的浓与稀跟溶液是否饱和没有必然联系 2 下列说法不正确的是 a 浓溶液一定是饱和溶液b 稀溶液可能是饱和溶液c 在一定条件下 饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化d 在提到某种物质的溶解度时 一定要指明温度 a 巩固与应用 1 问 相同溶质 相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 这句话对不对 错 自主学习 结晶 当晶体从饱和溶液中析出后 剩余的液体被称为 它通常是 饱和或不饱和 溶液 母液 饱和 结晶 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出 叫做结晶 讨论 实验可知结晶的方法有那两种 硝酸钾晶体 冷却热饱和溶液 结晶的方法 结晶后所得到的溶液是饱和溶液 适用于溶解度受温度影响较大的物质 硝酸钾 降温结晶 冷却热饱和溶液 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 nacl的饱和溶液 恒温蒸发溶剂 适用于溶解度受温度影响比较小的物质 氯化钠 蒸发结晶 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 升高温度 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 蒸发溶剂 降低温度 晶体析出 课堂小结 1 饱和溶液2 如何判断一种溶液是否是饱和溶液 3 1 关于饱和溶液的说法中正确的是 a 含有溶质很多的溶液b 在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再继续溶解某种溶质的溶液c 不能继续溶解某种溶质的溶液d 还能继续溶解某种溶质的溶液 达标检测 b 2 使不饱和溶液变为饱和溶液 最可靠的方法是 a 升高温度b 加入溶质c 降低温度d 倒出一部分溶液 b 3 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数 即 浓度 b c d c 4 a b c d四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂 向四个烧杯加入某溶质 且固体溶质质量依次减少 温度相同 充分溶解 如下图所示 回答下列各问 填序号 1 中盛的一定是饱和溶液 2 中盛的可能是饱和溶液 3 中盛的一定是不饱和溶液 ab c d 第九单元溶液课题2溶解度第二课时溶解度 思考 如何判断糖和食盐的溶解性 1 用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐 能判断糖和食盐的溶解性吗 2 固定20g的水 温度分别为100 c和20 c的进行比较 可以吗 3 限定温度 在20g的水中均可溶解5g糖和食盐 所以表明糖和食盐的溶解性相同 必须达到一个什么状态才能进行比较 溶解度 溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力 一 固体物质的溶解度 思考 食盐和硝酸钾都可以溶解在水中 那么 到底谁溶得更多呢 只有在温度确定 溶剂的量也确定的条件下才能作出比较 溶解度 在一定温度下 某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 说明 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 比较的标准 溶解度 在一定温度下 某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四大要素 一定温度 100g溶剂 饱和状态 指的是溶质的质量 单位 g 如 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 我们就说20 时 氯化钠的溶解度是36g 又如 60 时 硝酸钾的溶解度是110克 说明在60 时 100g水里最多能溶解110g硝酸钾 影响因素 除了溶质 溶剂本身的性质外 还有温度 例1 判断下列说法是否正确 并指明错误原因 把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液 这种物质的溶解度就是20g 20 时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10g 20 时10g氯化钠可溶解在100g水里 故20 时氯化钠的溶解度是10g 20 时36g食盐溶解在100g水中恰好饱和 故20 时食盐的溶解度是36 未指明温度 未指明溶剂的量 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是 克 巩固与应用 思考 理解了溶解度的概念 那你了解平时所说的 易溶 难溶 与溶解度的关系吗 例2 不溶物就是绝对不溶的物质 这句话是否正确 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 物质 20 时食盐的溶解度是36g 所以食盐属于 物质 不正确 通常所说的不溶物即难溶物 溶解度 0 01g 实际上没有绝对不溶的物质 难溶 易溶 巩固与应用 70 列表法 曲线法 二 溶解度曲线 溶解度的表示方法 以kno3为例 s g 思考 p36的列表法所表示溶解度还不是很直观 不能表示某物质在任意温度溶解度 也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 曲线法可以弥补这些不足 溶解度曲线 图9 13熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况 70 2 曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度 此时的溶液为饱和溶液 b c 3 曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液 并有固体剩余 曲线下方的点表示形成不饱和溶液 溶解度 g 温度 c 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 nh4no3 kno3 nano3 nh4no3 nacl 硼酸 图9 12几种固体物质溶解度曲线 4 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 5 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 p 1 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大 如kno3 溶解度随温度变化的规律 2 少数固体物质的溶解度受温度影响较小 如nacl 3 极少数物质的溶解度随温度升高而减小 如ca oh 2 不同物质在各温度时的溶解度 曲线与曲线的交点的含义 表示两物质在某温度时有相同的溶解度 能比较出不同物质在同一温度时溶解度的大小及同一物质在不同温度时溶解度的大小 多数物质溶解度随温度升高而增大 如kno3 少数的变化不大 如nacl 极少数随温度升高而降低 如ca oh 2 溶解度曲线的含义 不同物质在不同温度时的溶解度的大小不能比较 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 68 134g 小于 p 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 巩固与应用 三 气体物质溶解度 思考 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 3 用什么方法确定汽水中溶解的气体是