高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件4 新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应 第四课时 复习 氧化剂是指在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 也就是反应后所含元素化合价降低的物质 氧化剂具有氧化性 反应时本身被还原 其生成物为还原产物 还原剂是指在反应中失去电子 或电子对偏离 的物质 也就是反应后所含元素化合价升高的物质 还原剂具有还原性 反应时本身被氧化 其生成物为氧化产物 物质氧化性或还原性的相对强弱的判断规律 1 根据金属活动顺序判断 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 单质失电子能力减弱 单质的还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag pt2 au3 离子得电子能力增强 氧化性逐渐增强 f2 cl2 o2 br2 i2 s 单质得电子能力减弱 单质的氧化性逐渐减弱 2 根据非金属活动顺序判断 1 根据活动性顺序判断 f cl o2 br s2 离子失电子能力增强 还原性逐渐增强 2 根据氧化还原反应方程式 一般有如下规律 氧化性 强 氧化剂 反应物 氧化产物 产物 弱氧化剂 还原性 强 还原剂 反应物 还原产物 产物 弱还原剂 结论 氧化性 cuo h2o还原性 h2 cu 0 1 2 0 还原剂 如 h2 cuocu h2o 氧化产物 还原产物 氧化剂 1 已知有如下反应 2bro3 cl2 br2 2clo3 clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 a clo3 bro3 cl2 fe3 i2b bro3 cl2 clo3 i2 fe3 c bro3 clo3 cl2 fe3 i2d bro3 clo3 fe3 cl2 i22 今有下列三个氧化还原反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 若某溶液中有fe2 和i 共存 要氧化除去i 而又不影响fe2 和cl 可加入的试剂是 a cl2b kmno4c fecl3d hcl 练习 c c 一种元素处于最高价态时 只能得到电子显氧化性 当处于最低价态时 只能失去电子显还原性 当处于中间价态时 既能得到电子又能失去电子 故既显氧化性又显还原性 如 s 20 4 6 3 同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断 低价到高价 氧化性渐增 还原性渐减 高价到低价 氧化性渐减 还原性渐增 4 根据被氧化或被还原的程度判断 如 2fe 3cl22fecl3fe sfes 由于cl2把fe从0价氧化到 3价 s把fe从0价氧化到 2价 因此 氧化性 cl2 s 0 3 0 2 二 氧化还原反应的基本规律及其应用 1 守恒规律 化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价价升高总数与降低总数相等 失电子总数与得电子总数相等 应用 有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式 例1 以知某物质的xo oh 2 与na2so3反应时 xo oh 2 作氧化剂 na2so3被氧化为na2so4 经测得2分子xo oh 2 与5分子的na2so3恰好完全作用 试问xo oh 2 还原后x的最终价态是 a 3 b 4 c 5 d 0 分析与解答 先分析各元素化合价的变化 设x最终价态为 a 根据氧化剂 还原剂得失电子的物质的总数相等 则有等式 2x 5 a 5x 6 4 解得 a 0 2 价态规律 元素处于最高价 只有氧化性 处于最低价 只有还原性 处于中间价态既有氧化性又有还原性 但是主要呈现一种性质 若某物质由多种元素组成 其性质由这些元素性质的综合体现 应用 判断元素或物质有无氧化性 还原性 例2 下列叙述中正确的是 a 含最高价元素的化合物 一定具有氧化性 b 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 c 失电子越多 还原性越强 失电子越少还原性越弱 d 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 d 3 强弱规律 较强的氧化剂和较强的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用 在适宜的条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 电解 b 注释 关于归中反应与歧化反应的介绍 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应 其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态 而决不会出现高价态变低 低价态变高的交叉现象 归中反应规律 处于中间价态的化合物 其某一部分转化为较低价态 一部分转变为较高价态的反应 称之为歧化反应 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 5 难易规律 越易失电子的物质 失后就越难得电子 越易得电子的物质 得后就