高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 氨 4.1 氨气性质导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第四章第四节 氨气性质（第1课时）【教学目标】：1、 氨的性质【教学过程】：阅读课本p97-98页完成下列各题1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。一.氨的物理性质： 实验探究-氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有 的烧杯（预先在 里滴入少量 溶液）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。实验现象实验结论氨气 溶于水，其水溶液呈 性小结：氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。二.氨的化学性质：1.氨气与水作用nh3 + h2o _ nh3 .h2o 。nh3 .h2o (呈碱性的原因)。氨水中存在的微粒有_、_、_、_、_、_。氨水中的溶质是_，溶剂是_。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。2、氨气和酸作用 nh3和hcl反应的方程式为_ _，nh3和h2so4反应的方程式为_ _。实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。实验方程式： 。应用： 。3.氨气的分解： 工业合成氨的反应是 反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。方程式： 。4.氨气与氧气的反应： 。体现氨气的什么性质？思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。o2 o2 h2on2 nh3 no no2 hno3 小结氨气的性质： 氨气性质 （第1课时）小测 班级姓名 12345678910111.下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）ah2 bnh3 co2 dno2有关氨气的说法不正确的是()anh3是4核10电子分子，具有还原性 b氨气是非电解质，nh3h2o是电解质cnh3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂d蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶3.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ） a很易液化 b比空气轻 c极易溶于水 d能跟水起反应4、对于氨水组成的叙述正确的是()a只含有氨分子和水分子 b只含有一水合氨分子和水分子c只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 d含有nh3、h2o、nh3h2o、nh4+、oh和h+5.氨水显弱碱性的主要原因是（ ）a.通常情况下，氨的溶解度不大 b.氨水中的nh3h2o电离出少量oh-c.溶于水的nh3分子只有少量电离 d.氨本身的碱性弱 6.下列关于氨气性质的叙述中正确的是（ ）a、氨气可用排水法收集 b、氨水呈碱性c、氨气和酸相遇都能产生白烟 d、在反应nh3+h+=nh4+中，氨失去电子被氧化7如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 cl2ccl4naoh溶液naoh溶液水h2nh3水hcl浓氨水水aa挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8、下列气体不能用h2so4干燥的是 （ ） a co2 bnh3 c so2 d hc19、检验氨气可选用（）a湿润的蓝色石蕊试纸b干燥的红色石蕊试纸c干燥的蓝色石蕊试纸d湿润的红色石蕊试纸10、（双项 ）在常温下，下列两种气体混合时能出现白烟的是 a hcl和nh3 b h2s 和 so2 c纯hno3与nh3 dnh3和h2o 11. （双项 ）下列