高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第1课时）水的电离、溶液的酸碱性教案 鲁科版选修4.doc

水的电离、溶液的酸碱性教学目标知识与技能:1. 熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，能正确书写水的离子积常数表达式。2. 会分析外界因素对水的电离平衡的影响。3. 知道溶液酸碱性与ph的关系。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感、态度与价值观:通过认识调控溶液的酸碱度，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：水的电离过程和kw的含义的理解。教学难点：kw的含义及应用。教学过程：【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。【板书】一、水的电离 h2o h+ + oh h 0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】k = 【教师】由这个式子可以知道：【副板书】kh2o=h+oh【教师】在一定温度下，k和h2o都是常数，其乘积必然还是常数，因此h+oh也是常数。把这个常数写成kw。【板书】1、 kw=h+oh 水的离子积常数（水的离子积） 25，kw=1.0x1014 mol2l2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_。（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56moll n=55.56107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。【教师】同学们注意，kw的值的大小只与温度有关。因为水的电离是中和反应的逆反应，故其是吸热的，即：t ， kw 。【板书】2、 kw只与温度有关，t ， kw 【练习】2、说明下列操作，使水的电离程度是增大了，还是减小了，还是不变？（1）温度升高 （2）向水中加入酸 （3）向水中加入碱 （4）向水中投入钠【教师】因为水中存在水的电离，故只要是水溶液都存在h+和oh，下面我们看看水溶液中h+和oh的计算。 【例题】计算下列溶液中h+和oh（室温）(1)1103mol/l hcl hcl= h+ + cl h2o h+ + oh 103 103 103 x x有:（103+ x） x = 1.0x1014 (2)0.05mol/l ba(oh)2溶液ba(oh)2 = ba2+ + 2oh h2o h+ + oh 0.05 0.05 0.10 x x有:（0.1+ x） x = 1.0x1014 【小结】水溶液中有关kw的计算1、抓住溶液中h+、oh的计算关系: kw =h+oh 2、酸溶液 :h+= h+酸+ h+h2o h+酸 3、碱溶液 :oh= oh碱+ ohh2o oh碱【提问】若由水电离出的h+的浓度为109mol1l1，则该溶液是酸性还是碱性？【答案】抑制了电离，酸碱性都有可能。【过渡】纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液以后，导电能力增强，那么，不同的电解质溶液的导电能力是否相同呢？我们看课本p74观察思考。【学生】不同。【提问】那么溶液的导电性与哪些因素有关呢？【学生】 影响溶液导电性的因素：离子的浓度和离子本身所带的电荷。【追问】那么浓度同是0.5mol1l1的盐酸、nacl溶液、氨水和ch3cooh溶液，氨水和ch3cooh溶液的导电性弱说明了什么问题？【学生】自由移动的离子的浓度小。【追问】为什么小？【学生】只有一小部分发生了电离。【教师】对，这说明不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的。【板书】二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系【练习】3、下列电解质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？nacl naohnh3h2o ch3cooh baso4 agcl na2ok2oh2o【教师】表示电离的式子叫电离方程式，下面我们看看电解质的电离方程式。【板书】2、电离方程式 （1） 强电解质：用“= ” 如：h2so4 = h+ + so42 baso4 = ba2+ + so42 （2）弱电解质：用“” 如：hf h+ + f ch3cooh ch3coo + h+ nh3h2o nh4+ + oh【教师】弱电解质溶液中存在电离平衡，例如：在ch3cooh溶液中，达到电离平衡时，h+和ch3coo很少，大部分仍以ch3cooh分子的形态存在。【讲解】（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）【例题】h2co3h+ + hco3 hco3h+ + co32 h2so3 h+ + hso3 hso3h+ + so32 h3po4h+ + h2po4 h2po42 h+ +hpo42 hpo42 h+ +po43 cu(oh)2cu2+ + 2oh al(oh)3:两性按两种方法电离 酸式电离：al(oh)3 + h2o al(oh)4 + h+ 碱式电离：al(oh)3 al3+ + 3oh【注意】1、强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 熔化：nahso4 = na+ + hso4溶解：nahso4 = na+ + h+ + so422、弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 溶液中：nahco3 = na+ + hco3 hco3 h+ + co32【教师】大家要注意：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合（因为水是极性分子，存在偶极矩），以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。 可以看看课本p75图314。【作业】p78 5【板书设计】第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液一、水的电离 h2o h+ + oh h 0平衡常数表示为：k = 1、 kw=h+oh水的离子积常数（水的离子积）25，kw=1.0x1014 mol2l22、 kw只与温度有关，t ， kw 二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水2、电离方程式（1） 强电解质：用“= ” 如：h2so4 = 2h+ + so42 baso4= ba2+ + so42（2）弱电解质：用“” 如：hf h+ + f ch3cooh ch3coo + h+ nh3h2o nh4+ + oh（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主