高考化学模拟题1.doc

高考模拟题1 一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共10小题）1. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 molD.0.4 mol2. “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在家庭中完成的是A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B.检验自来水中是否含有ClC.除去热水瓶中的水垢 D.鉴别羊毛织物或化纤织物3. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A. 稀盐液，NaAlO2溶液 B.浓氨水，AgNO3溶液C. NaOH溶液，AlCl3溶液D.Cu，FeCl3溶液4. 在同温同压下，下列各组化学反应的反应热H，前者大于后者的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g); C(s)+O2(g)=CO2(g)5. 下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液 用pH试纸测定溶液的pH 过滤 蒸发 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是A.烧杯B.胶头滴管 C.玻璃棒D.漏斗6. 在25时，某溶液中水电离出来的c(H+)=1.01012 mol/L，则该溶液一定能够大量共存的离子组是A.K+、Fe2+、SO、BrB.Na+、Ca2+、I、NOC.Ba2+、K+、Cl、NOD.Na+、K+、Cl、HCO7. 下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2OB.苯酚钠溶液中通入过量CO2: C.氯化铁溶液中通入少量H2S气体：2Fe3+S2=2Fe2+SD.氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO8. 锌锰干电池的电极分别是石墨棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，干电池工作时，所发生的反应可用化学方程式Zn+2MnO2+2NH=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O表示。根据以上叙述判断，下列说法中错误的是A.干电池中锌为负极，石墨为正极B.正极发生的反应为：2MnO2+2NH+2e=Mn2O3+2NH3+H2OC.干电池工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应D.废旧干电池随意抛弃会造成环境污染9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.18 g H2O中含有质子数为10 NAB.标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAC.28 g N2与CO的混合气体所含的原子数为2NAD.在 1 L 2 mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO为4NA10. A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，A2的离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是A.原子半径ABCB.原子序数ABCC.离子半径A2CB2+D.最外层电子数CAB二.简答题 （共3小题）11. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。吸收（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气含SO2废气亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2写出的化学反应方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应12. W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W.X是金属元素，Y.Z是非金属元素。（1）W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为： （2）W与Y可形成化合物，该化合物的电子式为 （3）证明为共价化合物的方法是 （4）比较Y.Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）（5）W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出的热量。写出该反应的热化学方程式： 。13. 苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料斜备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为_（2）在下面化合物（A）（D）中，与2萘酚互为同分异构体的有(填字母代号) _ （3）上述化合物（C）含有的官能团是_（4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳448 L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是_ _（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是_ _，反应类型是_。三.实验题 （共1小题）14. 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为_，电极反应式_。(2)电解液c可以是(填编号)_。A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液(3)d为苯，其作用为_ _，在 加入苯之前对c应做何简单处理?_ _ _。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)_A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压C.适当减小两电极间距离 D.适当降低电解液的温度 (5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 。四.计算题 （共1小题）15. 参照表中各物质的溶解度，以固体NaOH、CaCO3及H2O、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。25溶解度（g）NaHCO39Na2CO333NaOH110（1）若用水100 g，求制取时所需NaOH的质量。（2）若用NaOH（s）17.86 g，求需水的质量。高考模拟题1答案（仅供参考）12345678910DBDDCCDCBA二.简答题答案:11. A， 物理变化。 585t。 NaOH+SO3=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCL+H2O+SO2 。CD12. （1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2）（3）酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HClH2S（6）S2Cl NaAl3 （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol。13. （1）C16H12N2O （2）（A）（B）（C）（3）碳碳双键 醛基（4）（5）三.实验题答案:14. (1)Fe；Fe2e=Fe2+ (2) BC (3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化；加热一段时间 (4) BC (5) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 四.计算题答案:15. （1）因NaHCO3溶解度在25时为9 g，用100 g水制33 g NaHCO3，实际需制出33 g+9 g=42 g NaHCO3 （1分）NaOH NaHCO340 g 84 gm（