高三化学 水溶液中的离子平衡（上）四.溶液的酸碱性练习 新人教版.doc

水溶液中的离子平衡（上）四.溶液的酸碱性【教学目标】1. 溶液酸碱性与c(h)、c(oh)、 kw的关系。2. 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。3. 一元强酸与一元弱酸的比较【重点难点】一元强酸与一元弱酸的比较。一. 溶液酸碱性与c(h)、c(oh)、 kw的关系：1. 25时溶液c(h)（moll1）c(oh)（moll1）c(h)与c(oh)的关系kw酸性溶液11071107c(h)c(oh)11014中性溶液11071107c(h)c(oh)碱性溶液11071107c(h)c(oh)2. 100时溶液c(h)（moll1）c(oh)（moll1）c(h)与c(oh)的关系kw酸性溶液11061106c(h)c(oh)11012中性溶液11061106c(h)c(oh)碱性溶液11061106c(h)c(oh)二. 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下：）c(h)水与c(oh)水关系x的计算式室温x值对水电离影响纯水c(h)水=c(oh)水x=x=1107mol/l酸溶液x=kw/ c(h)x1107mol/l抑制碱溶液x=kw/ c(oh)注c(h)水、c(oh)水指水电离出的h+、oh浓度由上表可得重要规律：（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的c(h)水c(oh)水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用 只要碱的ph值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。 若酸溶液的ph值与碱溶液的poh值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如ph=3的盐酸溶液与ph=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的 c(h)水=c(oh)水=10-14/10-3=1011mol/l三. 一元强酸与一元弱酸的比较：1. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(h)ph与金属v开始与金属反应v过程产生h2的量中和碱的量加水稀释后ph同加相同水稀释后phhcl大小快快相同相同多小hac小大慢慢少大2. ph相同的一元强酸与一元弱酸的比较：c(h)c与金属v开始与金属v过程产生h2的量中和碱的量加水稀释后ph同加相同水稀释后phhcl同小 相同 慢 少少 少 大hac大 快 多 多 多 小典例1. 今有 盐酸、 醋酸、 硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1) 若三种酸的物质的量浓度相等：a三种溶液中的c(h)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关_。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2) 若三种溶液的c(h)相等：a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系 _。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。【答案】：(1) a. bc(2) a. bc（2）三种酸中氢离子浓度相等，a氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为，故答案为：；b等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为=c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，酸的物质的量越大，则消耗的酸的体积越小，即=1将0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时都会引起()ach3cooh电离程度变大 b溶液ph减小c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(h)减小2相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx3常温下某溶液中，由水电离出的h+为11012mol/l，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ak+、na+、so42、no3 bna+、k+、s2、co32 cfe2+、mg2+、cl、so42 dnh4+、cl、k+、so324. 某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是（ ）a为盐酸稀释时ph值变化曲线 bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大 db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。下列说法正确的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.3107 ka25.61011a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度6. 在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。7为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1) 甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。(2) 乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系：_。(3) 丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。8水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1) 纯水在100 时，ph6，该温度下0.1 moll1的naoh溶液的ph_。(2) 25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到ph为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(oh)_moll1。(3 ) 体积均为100 ml、ph均为2的盐酸与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.3107、k25.61011 25 时，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的顺序为_(填化学式)。 25 时，0.5 moll1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的_倍。1. 【答案】d【解析】ch3coohch3cooh，加水时，c(ch3cooh)、c(ch3coo)、c(h)都减小，平衡右移，ph增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量ch3coona晶体时，使c(ch3coo)增大，平衡左移，电离程度减小，c(h)减小，ph增大，导电能力增强。2. 【答案】b【解析】表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。3. 【答案】a【解析】常温、由水电离出的h+=1011mol/l1107mol/l说明水的电离受到抑制。此溶液可能是ph=1酸溶液，也可能为ph=13的碱溶液，选项b、d中的s2、co32、so32不能存在于强酸性溶液中，c中的fe2+、mg2+、d中的nh42+、d中的nh4+与oh均不能大量存共存，故本题。4. 【答案】b5. 【答案】c【解析】根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为ch3coohh2co3hclohco，结合质子的能力由大到小的顺序为coclohcoch3coo。a项，clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)，错误；b项，co结合质子的能力大于clo结合质子的能力，离子方程式应为cloco2h2o=hclohco，错误；变形为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，正确；d项，ch3cooh的酸性强于hclo，ph相同时，hclo的浓度大于ch3cooh的浓度，错误。6. 【答案】c（1）都产生气泡，zn溶解 a产生气泡、zn溶解速度都快 hcl完全电离，hcl中的c(h+)大于ch3cooh中的c(h+)（2）大 等于 a中c(h+)大于b中的c(h+),而酸的总量相等7. 【答案】(1) 正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2) a2ba(3) 浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均可证明nh3h2o是弱电解质(4) 取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，phnacn ch3coona9108【解析】：本题考查了电离平衡的有关知识，意在考查考生分析问题的能力以及解答综合试题的能力。(1)根据题意可知，c(oh)0.1 moll1，该温度下，kwc(h)c(oh)1012，则c(h)1011 moll1，ph11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为coh2ohcooh，ph11说明c(h)1011 moll1，c(