《氮的循环第三课时》同步练习1

氮的循环第三课时同步练习1下列物质中，SNaFeS2Cl2SO2能在自然界中长期存在的是()ABC D全部【解析】Na在空气中极易被氧化；Cl2极易与自然界中的水分反应；SO2易溶于水生成H2SO3，也易被空气中的O2氧化成SO3。【答案】A2下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是()ASO2 BFeS CAl2S3 DCuS【解析】硫单质的氧化性弱，与变价金属反应时只能生成低价金属硫化物，硫与铜直接化合得到的是Cu2S。【答案】D3下列物质所含硫元素只有氧化性的是()AS BH2S CSO2 DSO3【解析】2价硫元素只有还原性，0价、4价硫元素既有氧化性又有还原性，6价硫元素只有氧化性。【答案】D40.1 mol某金属与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是()A铁 B铜 C铝 D镁【解析】根据题意可知增加硫的物质的量为0.05 mol，因此硫元素得到的电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，根据得失电子相等，因此0.1 mol的金属应该失去0.1 mol电子。【答案】B5下列实验能证明CO2气体中混有SO2的是()能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液退色通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明【解析】SO2及CO2均为酸性氧化物，遇到水后分别生成H2SO3及H2CO3，故用湿润的蓝色石蕊试纸不能证明。澄清石灰水也不行，SO2与CO2均与Ca(OH)2反应产生不溶的CaSO3和CaCO3。品红可以，因为SO2可使品红退色，CO2无此性质。CO2和SO2与NaOH反应后的溶液再加BaCl2均会生成溶于盐酸的白色沉淀。SO2能使溴水退色，CO2则不能。【答案】C6下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()AFeSFeSBSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClD2SO2O22SO3【解析】FeSFeS和2SO2O22SO3不属于离子反应；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O不属于氧化还原反应。【答案】C7硫化氢和浓硫酸能发生如下反应：3H2SH2SO4=4S4H2O，下列说法正确的是()A硫化氢气体被氧化成硫B硫酸被氧化成硫C硫酸被还原成水D硫化氢气体被还原成水【解析】H2S被浓H2SO4氧化成S，浓H2SO4被H2S还原成S。【答案】A8能从各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是()砂粒和硫粉硫酸钠和硫粉铁粉和硫粉木炭和硫粉A用水溶解 B用酒精溶解C加热使硫升华 D用二硫化碳溶解【解析】硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【答案】D9将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是()A迅速退色 B不退色C先退色后又恢复红色 D慢慢退色【解析】本题容易错误地认为Cl2和SO2都具有漂白性，两者混合后，漂白速度更快。而Cl2和SO2在水溶液中发生的反应为：Cl2和SO2恰好反应生成H2SO4和HCl，不再具有漂白性，所以不会使品红溶液退色。【答案】B10检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水【解析】CO2的存在不影响SO2的鉴定，但SO2的存在会影响CO2的鉴定(SO2也能使澄清石灰水变浑浊)，需先除去SO2(用溴水或酸性KMnO4溶液，而品红溶液可用于鉴别SO2，一般不用于除SO2)。A项检验的是SO2而不是CO2。B项不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有CO2，均无白色沉淀生成。D项在通过KMnO4酸性溶液时，仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，则说明混有CO2；若无白色沉淀，则说明没有CO2。【答案】D11(1)黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol CO2转移_mol电子。(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。不时有火星从混合物中射出_。【解析】(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。【答案】(1)S、KNO34(2)SO2SO2FeSFeS3Fe2O2Fe3O412将SO2通入下列溶液中：氢硫酸，溴水，品红溶液，澄清石灰水，酸性高锰酸钾，氯化钙溶液，用硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸钡。(1)使溶液颜色退去的有_。(2)先生成沉淀而后能溶解的有_。(3)有沉淀产生但不能溶解的有_。(4)SO2作还原剂的有_。(5)SO2作氧化剂的有_。(6)无明显现象的有_。【解析】明确SO2具有氧化性、还原性、酸性氧化物的通性等性质，便可得出结论。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)13(2012厦门高一检测)已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是_，还原产物是_。(2)硫单质是一种_色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用_除去附着在试管内壁的硫单质。 (3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的_性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应_(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是_mol。【解析】(1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。(2)硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子作还原剂，故硫只能作氧化剂，与上述反应不相同。(4)若有3 mol硫单质参与反应，则有2 mol硫单质从0价变到2价，而有1 mol硫单质从0价变到4价，故整个过程转移4 mol电子。【答案】(1)SK2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4) 414(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是_。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： _。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为_。(7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？_(填“是”或“否”)。【解析】该题考查了C与浓H2SO4反应产物的检验的实验设计。要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会直接影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验都不受其他物质的干扰。SO2通入Ba(NO3)2溶液后，NO与H会将H2SO3氧化成H2SO4，生成难溶于酸的BaSO4。若将A、C中的品红溶液换成酚酞试液，遇到