碱金属(钠).ppt

第二章碱金属 锂钠钾铷铯钫 一 钠的物理性质 质 软 可以用刀切割 色泽 银白色 有金属光泽 密度 0 97g cm3 密度比水小 熔沸点 熔点97 81 沸点882 9 可导性 钠是热和电的良导体 二 钠的化学性质 钠原子最外电子层上只有1个电子 在化学反应中该电子很容易失去 因此 钠的化学性质非常活泼 能与多种非金属及水反应 1 钠与非金属的反应 实验2 2 观察用刀切开的钠的表面所发生的变化 把一小块钠放在石棉网上加热 观察现象 二 钠的化学性质 实验现象 1 新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了 2 钠与氧气反应可以生成白色的 但是与充足的氧气剧烈反应生成淡黄色物质 并发出黄色的火焰 点燃 二 钠的化学性质 补充实验1 把金属钠投入盛有Cl2的集气瓶里 观察现象 金属钠除了能和O2直接化合外 还可以与Cl2 S等很多非金属直接化合 例如 钠与硫化合时甚至发生爆炸 生成硫化钠 二 钠的化学性质 2 钠与水的反应 实验2 3 向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液 然后把一小块钠投入小烧杯 观察反应的现象和溶液颜色的变化 二 钠的化学性质 实验现象 浮在水面熔成小球四处游动溶液变红 密度比水小熔点低生成气体推动小球生成物质成碱性 二 钠的化学性质 钠与水反应原理 钠与水电离所产生的氢离子反应 生成氢气 钠与水反应实质 1 钠与酸的反应 实验与讨论 补充实验2 把一小块金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象 指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点 实验现象 钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 还有一点 钠与酸反应更加剧烈 实验与讨论 反应的实质 因为酸中H 浓度比水中的要大 所以反应速率要快 2 钠与盐的反应 实验与讨论 补充实验3 把一块金属钠投入到硫酸铜溶液中 观察发生的现象 写出反应的离子方程式 实验与讨论 实验现象 浮在水面 熔成小球 四处游动 有蓝色絮状沉淀产生 二 钠的化学性质 实验2 4 切一块绿豆大小的钠 用铝箔 事先用针刺有小孔 包好 再用镊子夹住 放在试管口下 用排水法收集气体 并检验钠与水生成的气体 二 钠的化学性质 实验2 4 二 钠的化学性质 小结 1 钠的最外层只有1个电子 容易失去 是很活泼的金属元素 具有很强的还原性 2 钠与水 酸 盐反应的实质是钠与溶液中的H 反应 H 浓度越大反应越剧烈 三 钠的保存与讨论 常温下钠易被空气中的氧气所氧化 水及水蒸汽也会与之反应 所以钠应保存在煤油或石蜡中 使之隔绝空气和水 讨论 如果一块钠长期露置于空气 会发生哪些化学变化 四 钠的存在形式 自然界里元素有两种存在形态 一种是以单质的形态存在 叫做元素的游离态 一种是以化合物的形态存在 叫做元素的化合态 由于钠的性质很活泼 所以它在自然界里不能以游离态存在 只能以化合态形式存在 钠的化合物在自然界里分布很广 主要以氯化钠的形式存在 如海水中氯化钠的质量分数大约为3 除此之外 钠也以硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠等形式存在 五 钠的主要用途 1 原子反应堆的导热剂 2 作为还原剂 制其它金属 3 电光源 钠和钾的合金 钾的质量分数约为50 80 在室温下呈液态 是原子反应堆的导热剂 钠是一种很强的还原剂 可以把钛 锆 铌 钽等金属从