《弱电解质的电离、盐类的水解第一课时》导学案3.doc

弱电解质的电离、盐类的水解第一课时导学案学习目标1会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2知道电离平衡常数的意义。知识回顾1将下列()中的物质与()、()中的物质类型用短线连接起来。2写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3： (2)NaOH： (3)H2SO4： (4)CH3COOH： (5)H2O： 3(1)水的离子积常数表达式是 。(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是 ，pH变化是 。(3)室温下，某溶液中由水电离产生的H1012 molL1，则由水电离产生的OH是 ，该溶液的pH可能是 。【参考答案】12(1)Al2(SO4)3=2Al33SO(2)NaOH=NaOH(3)H2SO4=2HSO(4)CH3COOHCH3COOH(5)H2OHOH3(1)KwHOH(2)增大 减小(3)1012molL1 2或12学习探究一、弱电解质的电离平衡1弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOHHCH3COO，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 。2图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示 的速率；vb表示 的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到 状态。3(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度HCH3COOCH3COOH醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时 (2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中H变化是 ；CH3COO变化是 ；CH3COOH变化是 。4分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COOH的影响，并填写下表：条件改变平衡移动方向HCH3COO升高温度 加H2O 加盐酸 加少量NaOH固体 加少量CH3COONa固体 【归纳总结】(1)电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)电离平衡的特征弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 ，只是溶液中各分子和离子的浓度都 。外界条件发生变化，电离平衡 。(3)影响电离平衡的因素温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 方向移动；降温，电离平衡向 方向移动。浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 。其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。(4)弱电解质的电离方程式的书写弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3H2O的电离方程式是NH3H2ONHOH。多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe33OH。【例1】下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱【答案】D【解析】该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。【例2】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A项加入水促进弱电解质的电离；B项加入NaOH固体，与H反应，H的浓度变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时H的浓度变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终H比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa固体，CH3COO的浓度增大，平衡向逆反应方向移动。二、电离平衡常数1电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K。2一元弱酸的电离常数用Ka表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。CH3COOH的电离常数的表达式是Ka，NH3H2O的电离常数的表达式是Kb。3根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的弱酸的酸性相对 (或弱碱的碱性相对 )。【归纳总结】(1)电离平衡常数是指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时， ，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而 。(2)电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的强弱。(3)多元弱酸 电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是 ，所以其酸性主要决定于 。【例3】下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中H一定比电离常数小的酸溶液中的H大DH2CO3的电离常数表达式：K【答案】B【解析】电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中H既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1，第二步电离常数表达式为K2，故D项错误。【例4】在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104 molL1、1.8105 molL1、4.91010 molL1，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。【答案】HFHCN【解析】一定温度下，当溶液的浓度一定时，H随电离常数的增大而增大。题中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故HF溶液中的氢离子浓度最大，余下的未电离的HF分子最少，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。【参考答案】一、1H、CH3COO、CH3COOH2(1)醋酸分子电离成离子 离子结合成醋酸分子(2)不断减小 不断增大(3)vavb0 电离平衡3(1)粒子浓度HCH3COOCH3COOH醋酸初溶于水接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)混合初最大，然后减小，达平衡时不变 混合初最大，然后减小，达平衡时不变 混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变4条件改变平衡移动方向HCH3COO升高温度向右移动增大增大加H2O向右移动减小减小加盐酸向左移动增大减小加少量NaOH固体向右移动减小增大加少量CH3COONa固体向左移动减小增大规律总结(1)电离成离子的速率 离子重新结合成弱电解质分子的速率(2)停止 保持不变 随之发生变化(3)正反应 逆反应 越大 逆反应二、3容易 较强 较强归纳总结(1)弱电解质电离生成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比(为一常数) 吸热 增大(3)分步 Ka1Ka2Ka3 第一步电离课堂练习1下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH2下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)ABCD4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数(molL1)6.210106.81041.751056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCNBHFCCH3COOHDHNO25分析下列条件的改变对电离平衡NH3H2ONHOH的影响。填写下表：条件改变平衡移动方向OHNH升温加H2O加盐酸加入少量NaOH固体加入少量NH4Cl固体【参考答案】1C【解析】H2S是二元弱酸，分步电离，电离方程式应分步写出，A项错误；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分为离子形式，只能写成NaHCO3=NaHCO，B项错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式中“=”应改