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专题二 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度导言：化学反应的特点生成新物质、质量守恒、吸热或放热、快与慢、转化率高与低.一、化学反应速率：定义：化学反应速率就是指化学反应进行的快、慢表示法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。计算公式：VB=注意1、公式中的浓度是指物质的量浓度mol/l；2不能用固体或纯液体反应物或生成物的浓度变化来表示，因为它们的浓度是常数-(?)3、VB的单位是mol/ls mol/lmin mol/lh等 4、VB是平均值，只取正值5、用不同物质表示的VB之比= 例1、在一定条件下，一份双氧水样品经过2分钟，H2O2的浓度从510-2 mol/l下降到310-2 mol/l.该双氧水在这2min中分解的平均速率是多少? 例2、合成氨开始时N2是2mol/l，H2是5mol/l，2分钟后N2变为1.8mol/l,求:VN2 、VH2 、VNH3? 例3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成生成C，且反应速率分别用VA、VB、VC mol/lmin 表示，且VA、VB、VC之间有以下关系：VB=3VA；3VC=2VB；VC=2VA、则此反应可表示为 ( ) A、 A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B = 2C例4、反应A+3B = 2C (各物质均为气体)，下列各数据表示在不同条件下的反应速率，其中最快的是( ) A、A =0.01 mol/ls B、 B=0.02 mol/ls C、B =0.6 mol/lmin D、C=1.0 mol/lmin例5、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器内，使其发生如下反应3X(g) + Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应反应速率为0.01mol/lmin,则n值为( ) A、4 B、3 C、2 D、1 二、影响化学反应速率的因素1、内因: 反应物的本性-是主要因素2、外因实验一：温度对化学反应速率有影响实验二：催化剂对化学反应速率有影响实验三：浓度对化学反应速率有影响规律1：其它条件相同时，增加反应物浓度提高化学反应速率-反应物浓度越大，化学反应速率越大规律2：其它条件相同时，升高温度可加快化学反应速率-温度越高化学反应速率越大规律3：其它条件相同时，催化剂能加快化学反应速率，而且不同催化剂催化效果不同总结 影响化学反应速率大小的因素有：1、内因-主要因素物质本身的性质2、外界条件C对的影响其它条件相同条件下，反应物浓度越大，越大T对的影响其它条件相同条件下，反应温度越高，越大P对的影响P对气体反应物而言：其它条件相同，反应物气体压强越大，越大。反应物气体压强越小，越小。注意 参加反应的物质是固体或液体或溶液；P对的无影响即不变参加只对气体反应的有影响密闭容器= 容积不能改变 催化剂对
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