凸透镜成像规律及化学守恒计算方法.doc

授课教案讲义编号 学员编号： 年 级：九年级 课时数：学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师： 学科组长签名及日期教务长签名及日期课 题透镜成像规律以及化学式的基本计算方法授课时间：备课时间： 教学目标1掌握根据化学式的基本计算。即由化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。2熟练掌握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量计算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数计算其中一种元素的相对原子质量。3熟练掌握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素质量的互算、样品的纯度的计算等。重点、难点同上考点及考试要求同上教学内容1.凸透镜成像规律凸透镜成像的规律表由表中内容可以看出：1. 凸透镜成实像的特点是物体在焦点以外。当物体从2倍焦距以外向焦点移动的过程中，物距逐渐减小，像距逐渐增大，像也逐渐变大，像和物体一定在凸透镜的异侧，并且像是倒立的。2. 凸透镜成虚像的特点是凸透镜成虚像时，像和物体一定是在透镜的同侧，并且像是正立、放大的。3. 从表中看出，有三个“没有”：没有正立的实像；没有倒立的虚像；没有缩小的虚像。第二招：数轴记忆法说明：1. 焦点F是凸透镜成实像和虚像的分界点。当物体放在凸透镜的焦点上（即物距u等于焦距f）时，既不成实像也不成虚像，因为从焦点发出的光线经过凸透镜折射后与主光轴平行射出，平行光不能相交，所以不能成像。当物体放在焦点以外时成实像，当物体放在焦点以内时成虚像，即物体成像以焦点F分为界点，分成虚像和成实像的区域，物体的位置分别在成虚像和实像的区域时，所成的像就对应数轴图上的规律。2. 2倍焦距处是凸透镜成放大实像和缩小实像的分界点，物体在2倍焦距处成等大的实像，在2倍焦距以外成缩小的实像，在1倍和2倍焦距之间成放大的实像。口诀记忆法由列表和图象记忆法中可以归纳出下面的简单口诀：1倍焦距分虚实，2倍焦距分大小；实像与物异侧倒，物远像近像变小；虚像与物同侧正，巧记口诀活用好。分析：本题考查了化学式的含义及计算。含有5种元素。每片中含Vc=100mg10%=10mg，所以每天至少服用60mg10mg2=3次。每天至少应食用这种蔬菜500g。使紫色石蕊试液变红的是酸性，为了减少“VC”的损失，应凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间.1.（09泰安）在利用光具座进行凸透镜成像的实验探究中：（1）如图甲所示，一束平行于凸透镜主光轴的光线经过凸透镜后，在光屏上形成了一个最小、最亮的光斑。由图可知，凸透镜对光线具有 作用，该凸透镜的焦距是 cm。（2）将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，点燃蜡烛后，无论怎样移动光屏都不能在光屏上得到像，请你指出其中一条可能的原因： 。（3）调整后，把烛焰放在距凸透镜16cm处时（如图乙），在凸透镜另一侧前后移动光屏，会在光屏上得到一个倒立、 的实像（填写像的性质）； (填光学仪器)就是利用这一成像规律工作的。如果将蜡烛在乙图的基础上远离透镜，仍要在光屏上得到清晰的像，光屏应向 (选填“靠近”或“远离”）透镜的方向移动。答案：（1）会聚 11（2）蜡烛放在了凸透镜焦点以内（或蜡烛、凸透镜和光屏三者的中心不在同一条直线上 （3）放大；投影仪（或幻灯机）；靠近8Qj$#N qj&Xw 例6：将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是：（ ） |=0K :#9npAn A、1.62克 B、 2.98克 C、4.60克 D、6.52克 d.Fo . 6UJA 分析：此题要计算试管中剩余固体的质量，就要先算出氯酸钾受热分解放出的O2的质量，然后反应前总质量减去生成O2的质量，就是答案，很容易看出剩余固体的质量就是介于1.62克和6.52克之间，所以首先排除了A和D，那么剩下的B和C选哪一个呢。这就可以用估算法： |,/ v.hW VC9J 2N 245 96 sq-vmK-D ZJriHV 4.9 M )&d$:/ *f1(#3 根据此关系式也很容易可以看出：M是小于1/24.9克=2.45克的。所以剩余的质量一定大于2.98克的(很明显6.52 2.45 2.98克)，固选C。 q,no=X K0m(+D1$ 例7：（2000年广州市中考题）机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是：（ ） A- *vLHBD (KT6ui A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5 T&F 4#VZ &t|m 92 分析：要你解决此题必须逐一对四个选项计算，但也不必死算，因为我们只要估算一下结果接近46.7%的就是答案了：A的含氮为28/44，很明显它大于56%（我们把分母看作50则它的值是56%）；B的含氮为14/46，它的值是略大于28%，而绝不会是46.7%；D的含氮为28/108，也很明显它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30这个值接近50%）。 vOzka6bO HP*SbqXr T&e:! 解：原混合气体中有x克的CO。 Lwzjx 28 44 44-28=16 sR;D1p7 AjVmKw x 72-56=16 JuoE)$ (IWQ6r 28 ：x = 16 ：16 x = 28 （克） /pxC kE( i E0*FE# CO% = 28/56100% = 50% UAM%.;w X|H+aF-j 答：原混合气体中CO的质量分数为50%。 x6U$pvvI 2M?KD%pj 例9：（2003年梅州市中考题）已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO、CO和H2O。今有23g乙醇与定量的O2点燃后发生如下反应：X C2H5OH + 8O2 = y CO2 + z CO + 9H2O，反应后生成H2O质量为27 g。求： (V8(g9H Z-*(G-c （1）系数x的值； （2）反应生成CO的质量。 YxOEl/7 +z u*+3 分析：由解第（1）问可知x、y、z的值，然后可用差量法解第（2）问： ABWtH Z4 VBf 解：设反应生成CO m克。 9G7rv0Wd Kjw: bzn# 3 C2H5OH + 8O2 = 4CO2 + 2 CO + 9H2O 质量差 ,MF .*Gk M8a FmA 463 56 189 189 - 463 0ZMd! JdQmfAmL m 27 23 XFOlVLh: A7MHYRY0 56 ：m = 189 - 463 ：27 23 x)-!N q /66(bg(P 解得：m 9.3(克) 8D2XYW VnwPt 答：反应生成CO9.3克。 FYLEZd!R i$;Nn= 初中化学计算题形式很多，解题的方法也有很多，不可能千篇一律在中考中要答好化学计算题，最根本的还是要有扎实的化学基础知识，在平时的练习、考试中要善于把所掌握的基础知识灵活应运、触类旁通，要善于总结、归纳，吸取教训，不断提高解题能力。 9OkE Spv$ 五质量守恒法1、根据稀释（或混和）前后溶质质量不变求解。例10 将A克a%，B克b%，C克c%的食盐溶液混和，求混和后溶液的百分比浓度。解：设混和后溶液的百分比浓度为x%因混和前溶液中NaCl的质量和与混和后溶液中NaCl的质量相等，则： 答：略。2、根据反应前后某元素的质量守恒求解例11 碳和碳酸钙的混和物在空气加强热充分反应后，若生成的CO2的质量与原混和物的质量相等，求原混和物中碳的质量百分含量。解：设原混和物的质量为100克，碳为x克，则CaCO3为（100x）克，生成的CO2为100克。由碳元素质量守恒得 x=17.4，即碳的质量百分含量为17.4%。答：略。3、根据反应中某物质的质量守恒求解。例12 取一定质量的MnO2和KClO3的混和物共热制取O2，开始时MnO2在混和物中占20%，加热后MnO2的含量提高到25%，求此时KClO3的分解率？解析：MnO2是催化剂，反应前后质量不变，设MnO2的质量为x克则反应前后固体的质量分别为5x，4x克。根据反应方程式和质量守恒定律可知生成O2的质量导致反应前后固体质量发生改变，即5x4x=x克设已分解的KClO3为y克2KClO32KCl+3O2245 96y x245:96=y:x，y=KClO3的分解率=答：略。作业：选择题1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2 C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95g C.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()A.CuOB.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO计算题1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_，分子数均为6.021023个的H2、N2、CO的质量比为_.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量_g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为_.4 2010年1月25日至2月5日，湖北武汉市农检中心对在武汉市场销售的豇豆进行多次抽检，均发现样品水胺硫磷农药残留超标。自函告之日起，三个月内禁止海南产豇豆进入武汉市场。水胺硫磷的化学式是C11H16ClO2PS3 ，水胺硫磷含种元秦，每个C11H16ClO2PS3 分子 中含个原子，相对分子质量为，其中Cl的质量分数为 。过氧乙酸（质量：500g/瓶）成份名称 化学式 质量分数过氧乙酸 C2H4O3 40% 水 H2O 55%双 氧 水 H2O2 5%性 质：强氧化性、酸性。主要用途：强氧性、酸性储存方法：密封、避光、避热，不 可与可燃物混合存放， 防猛烈撞击。5某市售过氧乙酸（化学式为：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如右图。请回答：从标签上的文字说明可以推知：（1）过氧乙酸受热时容易发生 （2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质 g。（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。 某医院需配制0.5%的过氧乙酸， 一瓶这种过氧乙酸需加_克水。6、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。7、蛋白质是机体生长和及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种.（1）蛋氨酸中各元素的质