高考化学 4.3 硫及其重要化合物课件 .ppt

第三节硫及其重要化合物 知识梳理 一 硫1 自然界中硫元素的存在 2 硫的物理性质 硫黄 黄色晶体 不溶 易溶 3 硫的化学性质 填写下列表格 s o2so2 fe sfes 2cu scu2s s h2h2s 氧化性 还原性 氧化性和还原性 微点拨 1 实验室中 残留在试管内壁上的硫可用cs2溶解除去 也可用热的naoh溶液除去 2 硫单质的氧化性较弱 与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 和cl2与变价金属的反应情况相反 可对比记忆 3 汞蒸气有毒 实验室里不慎洒落一些汞 可撒上硫粉进行处理 4 单质硫燃烧时 产物只能是so2 无论o2的量是否充足 均不会生成so3 二 二氧化硫和三氧化硫1 二氧化硫 1 物理性质 刺激性 大 易溶于 2 化学性质 填写下列表格 so2 h2o h2so3 so2 2naoh na2so3 h2o so2 naoh nahso3 酸性氧化物 so2 2h2s 3s 2h2o 氧化性 2so2 o22so3 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 还原性 漂白性 3 so2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程 so2对大气的污染与防治 酸雨 脱硫 2 三氧化硫 1 so3的物理性质 熔点16 8 沸点44 8 在常温下为 在标准状况下为 2 so3的化学性质 具有酸性氧化物的通性 与水反应 放出大量的热 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 液态 固态 so3 h2o h2so4 so3 cao caso4 so3 2naoh na2so4 h2o 微点拨 1 二氧化硫中的硫元素为 4价 处于中间价态 因此 so2既有氧化性 又有还原性 但主要表现为还原性 2 so2具有漂白性 其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同 so2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质 加热或日久会复原 而湿润cl2是利用了hclo的强氧化性 漂白后不能复原 3 so2不能漂白酸碱指示剂 只能使紫色的石蕊试液变红 但不能使之褪色 4 so2能使溴水 酸性kmno4溶液褪色 体现了so2的还原性 而不是漂白性 三 硫酸1 硫酸的物理性质 1 浓硫酸为无色 黏稠的油状液体 难挥发 能以任意比与水互溶 稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并 2 浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用 如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时 处理方法是立即用大量水冲洗 然后涂上 不断搅拌 3 5 的 nahco3溶液 2 硫酸的化学性质 1 稀硫酸具有酸的通性 硫酸是一种二元强酸 在水溶液中的电离方程式为 能与酸碱指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐等物质发生反应 2 浓硫酸的三大特性 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 微点拨 1 浓硫酸能氧化 必要时加热 除au pt以外的所有金属 其还原产物是so2而不是h2 2 常温下 浓硫酸与fe al并不是不反应 而是发生了 钝化 钝化 是浓硫酸将fe al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜 阻止了浓硫酸与fe al的继续反应 体现了浓硫酸的强氧化性 3 浓硫酸使蓝矾 cuso4 5h2o 变成白色粉末 体现了浓硫酸的吸水性 4 浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性 而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性 小题快练 1 思考辨析 1 2013 广东高考 用so2漂白纸浆和草帽辫 分析 so2具有漂白性 常用于漂白纸浆和草帽辫 2 2013 上海高考 将so2通入bacl2溶液 未见沉淀生成 然后通入cl2 有沉淀生成 分析 so2与bacl2溶液不反应 但通入cl2后 有生成 故有baso4沉淀生成 3 2015 酒泉模拟 二氧化硫具有还原性 用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 分析 二氧化硫 水 溴单质发生氧化还原反应 生成硫酸和溴化氢 4 2015 临沂模拟 浓硫酸具有强氧化性 常温下可用铝罐盛装 分析 浓硫酸具有强氧化性 常温下与铝接触 生成致密的氧化铝薄膜 发生钝化 5 2015 西安模拟 二氧化硫具有还原性 因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥 分析 二氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价分别为 4 6 之间没有可变的化合价 不能发生氧化还原反应 2 教材研习 1 rj必修1 p96 下列物质均有漂白作用 其中漂白原理与其他三种不同的是 a hclob so2c o3d na2o2 解析 选b so2的漂白属于加合型 而hclo o3和na2o2均属于氧化型 2 lk必修1 p93 下列对so2和so3的叙述正确的是 a 通常条件下 so2是无色 无味的气体 易溶于水b 都是酸性氧化物 其水溶液都是强酸c 都可使品红溶液褪色 加热时红色又能再现d 都能跟碱液反应 解析 选d a项 通常条件下 so2为无色有刺激性气味的气体 易溶于水 b项 都是酸性氧化物 但h2so3不属于强酸 c项 so3不能使品红溶液褪色 d项 都能与碱液反应 如so2 2naoh na2so3 h2o so3 2naoh na2so4 h2o 3 rj必修1 p103 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 a 2al 3sal2s3b s 2h2so4 浓 2h2o 3so2 c h2sh2 sd 3s 6naoh2na2s na2so3 3h2o 解析 选a a项 该反应中s的化合价由0价变为 2价 所以只体现氧化性 正确 b项 该反应中s的化合价由0价 6价变为 4价 所以s体现氧化性和还原性 错误 c项 该反应中s的化合价由 2价变为0价 所以s只体现还原性 错误 d项 该反应中s的化合价由0价变为 2价 4价 所以s体现氧化性和还原性 错误 4 rj必修1 p103 下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是 a 将浓硫酸滴到蔗糖上 蔗糖变黑并膨胀 表现浓硫酸的脱水性b 常温下 用铁制容器盛装浓硫酸 表现浓硫酸的强氧化性c 铜与浓硫酸共热 只表现浓硫酸的强氧化性d 碳与浓硫酸共热 只表现浓硫酸的强氧化性 解析 选c c12h22o11c h2o 浓硫酸表现脱水性 a正确 铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化 浓硫酸表现强氧化性 b正确 浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性 又表现酸性 c错误 浓硫酸与非金属反应表现强氧化性 d正确 速记卡片 1 牢记1条转化主线 2 掌握so2的4个化学性质 1 酸性氧化物的性质 2 还原性 3 氧化性 4 漂白性 3 掌握浓硫酸的3大特性 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 4 熟记4个化学反应方程式 1 so2 2naoh na2so3 h2o 2 so2 x2 2h2o h2so4 2hx x为卤素 3 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 4 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 考点一硫及其化合物间的相互转化1 硫元素的化合价与氧化性 还原性之间的关系 2 硫及其化合物之间的转化规律 1 不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的 相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 如 3 相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如s和h2s s和so2 so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时 一般生成中间价态 如2h2s so2 3s 2h2o2na2s na2so3 3h2so4 3na2so4 3s 3h2o 5 含硫物质的连续氧化 典题 2015 邯郸模拟 如图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物b在常温常压下为气体 b和c的相对分子质量之比为4 5 化合物d是重要的工业原料 1 写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 2 写出e与a的氢化物反应生成a 的化学方程式 3 将5ml0 10mol l 1的e溶液与10ml0 10mol l 1的naoh溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热 反应后的溶液 其ph 填 增大 不变 或 减小 理由是 典例剖析 抽丝剥茧溯本求源 解析 固态单质a在空气中反应生成气体b 故b为非金属氧化物 a为非金属 3 5ml0 10mol l 1的h2so3溶液与10ml0 10mol l 1的naoh溶液混合 二者恰好反应生成正盐na2so3 因na2so3为弱酸强碱盐 故其水溶液因水解显碱性 ph 7 而水解反应为吸热反应 加热可促进的水解 使溶液的ph增大 答案 1 s h2h2s 2 h2so3 2h2s 3s 3h2o 3 h2so3 2oh 2h2o 大于na2so3是弱酸强碱盐 水解后溶液呈碱性 增大水解是吸热反应 加热 水解程度增大 因而ph增大 针对训练 2015 福州模拟 有下列两种转化途径 某些反应条件和产物已省略 有关说法不正确的是 a 途径 反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性b 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来降低成本c 由途径 和 分别制取1molh2so4 理论上各消耗1mols 各转移6mole d 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念是因为途径 比途径 污染相对小且原子利用率高 解析 选a s能够被浓硝酸氧化成h2so4 同时hno3全部被还原成no2 6hno3 浓 sh2so4 6no2 2h2o 在该反应中浓硝酸只表现强氧化性 而且产生污染性气体no2 a选项错误 途径 的第二步反应为2so2 o22so3 增大o2的浓度可提高so2转化率 降低成本 b项正确 根据质量守恒可知c项正确 途径 产生大量no2气体 污染空气 而途径 污染较小且原子利用率高 更能体现 绿色化学 理念 d项正确 加固训练 1 2015 赣州模拟 能实现下列物质间直接转化的元素是 a 硫b 硅c 铜d 铁 解析 选a 转化关系为s so2 h2so3 na2so3 2 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 a b c d 解析 选d sio2既不溶于水 也不能与水反应 错误 硫燃烧只能生成so2 不能生成so3 错误 碳与sio2在高温下才能发生反应 而且生成的是一氧化碳 错误 镁的制取是电解熔融的氯化镁 错误 常温下钠与氧气反应生成的是na2o 加热条件下反应生成na2o2 错误 考点二二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别 典题 2015 唐山模拟 浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4 浓 cco2 2h2o 2so2 请从下图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并检验反应产物的装置 现提供浓硫酸 木炭和酸性kmno4溶液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器用的玻璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用 解析 本题以 浓硫酸和木炭 反应为载体 考查中学化学中常见仪器的使用 进行简单实验的能力及so2性质 考虑问题要全面 思维要严密 尤其注意检验产物的先后顺序 观察a b c 可作反应发生装置的只有c 木炭与浓硫酸的反应产物有h2o co2及so2 为避免相互干扰 尤其是so2对co2的干扰 确定三种气体检验顺序为h2o so2 co2 其中 h2o用无水硫酸铜变蓝证明 用b装置 检验so2用品红溶液 检验co2用澄清石灰水 由于so2也能使之变浑浊 故对co2有干扰 因此需要将so2除净 故用酸性kmno4溶液将其彻底除去 再检验co2 以上均用到洗气瓶 答案 加固训练 下列实验中能证明某气体一定为so2的是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量naoh溶液中 再滴加bacl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀产生 解析 选d 二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 如hcl 有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色 如氯气 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠 再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀 so2与溴水反应的化学方程式为so2 br2 2h2o 2hbr h2so4 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀产生 可证明有生成 两种现象结合可以证明气体为so2 资源平台与的检验1 的检验 1 向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中 红色褪去 发生的离子反应为 2h h2o so2 2 加入氯化钡溶液生成白色沉淀 然后加入盐酸 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 发生反应的离子方程式为 ba2 baso3 baso3 2h ba2 so2 h2o 2 的检验 1 检验时要防止其他离子的干扰 ag 干扰 先用盐酸酸化 能防止ag 干扰 因为ag cl agcl 干扰 因为baco3 baso3也是白色沉淀 与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中 因此检验时 必须用酸酸化 不能用hno3 h2so4酸化 例如 baco3 2h h2o co2 ba2 所用钡盐不能用ba no3 2溶液 因为在酸性条件下 so2等会被溶液中的氧化为 从而得出错误的结论 2 正确操作 高考警示 1 检验时不能用hno3 因为hno3能将氧化 不生成气体 2 检验时 慎选酸化用酸 用于酸化的酸只能用稀盐酸 不能用稀硫酸或稀硝酸 针对训练 1 2015 沈阳模拟 在某溶液中加入bacl2溶液 生成白色沉淀 加入稀硝酸 沉淀不溶解 则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 a 一定会有b 含有和ag c 可能含有或ag 或或同时含有和d 可能含有或 解析 选c a项错误 不能排除ag 的干扰 b项错误 因为和ag 产生的现象相同 不能确定它们是否同时存在 还是只含其中的任意一种 c项正确 因为不能排除ag 的干扰 d项错误 由 加入稀硝酸 沉淀不溶解 可以判断不可能含有 2 下列说法中正确的是 a 浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上 试纸先变红 然后褪色 最后变黑 说明浓硫酸具有酸性 氧化性和吸水性b 样品无明显现象出现白色沉淀 说明样品中含c 常温下浓硫酸能用铁制容器盛装 说明浓硫酸与fe不反应d 样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体 说明样品中含或 解析 选b a项中 最后变黑 说明浓硫酸具有脱水性 c项中 常温下fe遇浓硫酸钝化 d项中 样品中也可能含或 浓硫酸的氧化性和脱水性 高考真题 1 2014 广东高考 56g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子 解析 铁与浓硫酸在常温下发生钝化 在加热条件下可以发生反应2fe 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 6h2o 56g 1mol fe完全反应生成1 5molso2分子 2 2014 新课标全国卷 利用如图所示装置进行下列实验 能得出相应实验结论 解析 蔗糖与浓硫酸混合 蔗糖变黑 说明浓硫酸有脱水性 同时发生反应c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 生成的二氧化硫气体使溴水褪色 说明浓硫酸具有氧化性 材料原型 探究归纳 名师是这样总结的浓硫酸的特性一 吸水性浓硫酸具有吸收游离水 如气体 液体中的水分子 以及固体中的结晶水等 的性能 1 原理 h2so4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物 h2so4 浓 nh2o h2so4 nh2o 2 应用 作吸水剂或干燥剂 可干燥的物质 h2 co2 ch4 n2 no no2 o2 so2 cl2 hcl等 不能干燥的物质 h2s nh3 hbr hi等 所用的装置 洗气瓶 如图 二 脱水性浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成 h2o 比例脱去 如c12h22o1112c 11h2o hcoohco h2o 三 强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸 它的氧化作用是由h2so4分子中 6价的硫元素引起的 加热后氧化性更强 1 与金属反应 1 常温下 浓硫酸可使铁 铝等金属钝化