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化学教案第六章 第一节 氧族元素 教学目的与要求： 1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。 2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。 3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。 教学重点： 1、原子结构与元素性质的关系 2、氧族元素性质的相似性和递变规律 教学难点： 1、子结构与元素性质的关系 2、氧族元素性质的相似性和递变规律 教学方法：指导阅读法、概述法、列举法 课型：新课 课时：2 教学内容： 第一课时 新课的准备： 带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。 讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习A元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。 新课进行： 指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？ 氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。 氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？ 氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结： 1、元素符号与元素名称 OSSeTePoA 氧硫硒碲钋 周期：二三四五六 2、原子结构最外层电子：6； 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 3、元素主要性质 元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 主要化合价：2、4、6 4、单质的性质 物理性质：从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；熔沸点逐渐升高；单质密度逐渐增大。 化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。 强调：硫与金属化合时，一般都显2价，如，FeS=FeS。 与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。 5、化合物性质 氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱； 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 要求：相应物质的化学式： SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO2 H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4 H2SH2SeH2Te 新课的延伸： 比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么？ 教学小结： 从四个方
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