上海化学高考：对高考30题的训练和模拟答案 Word 文档.doc

高 三 化 学 计 算 题 训 练 20091230 （关于高考30题的原题训练和模拟） 一、上海高考题2001-30（本题共5分）解：I22S2O322IS4O62（2分）IO35I6 H3I23H2O（2分）每千克食盐中含KIO3：（1分）该加碘食盐是合格的2002-30（1）2CuO22H2SO42CuSO42H2O（2）2503.75（kg）（3）25 CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2CaSO4反应前 2 5 0 0反应后 1 4 1 1 CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中 y42003-30（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.922004-30（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为 （3）2005-30、（本题共5分）（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/22006-30、(本题共6分)(（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克2007-30、（1）10.7% (2)0.25 (3)3:22008-30、（本题共5分）0.075mol 5.56%2009-30、30（本题共5分）（1）35.6 （2）3 （3）0.5二、静安区1月和4月统测题2006年1月30题：（1）1（2分） （2）有（1分）; 有（1分） （3）17.3(2分)2007年4月30题：（1）O2；Na2O2，0.015 (2)有，0.0042007年11月30题：（1）CaCO3MgCO3（2分） （2）84a/115（2分）; 2:1 (2分)20081月30题;（1）CaCN2(2分)（2）83.3% (2分) 90.0(2分)2008年4月30题; NH4+ Fe2+ (共2分) 0.01mol (2分)(3) (NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O (2分)2009年1月30题; （1）810 (2) 8 Ca2Mg5Si8O22(OH)2(或2CaO5MgO8SiO2H2O ) 2009年4月30题; (1) 21.43 (2)17.53 （3）5333三、其它区30题模拟题选1.(1)28.57%(2)72. 根据电荷守恒 3. （1）1500+375X （2）10:33 （3）52.7% 4.(1)10.38% (2) 5 (3)约250m5. (1)否 (1分) Mg2在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分) (2) pH =10时，溶液中c(Mg2)=103mol/L，c(AlO2)=0.1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：H + OHH2O 0.1mol 0.1mol Mg2 + 2OHMg(OH)20.099 mol 0.198 mol Al3 + 3OHAl(OH)3 1mol 3mol Al(OH)3+ OHAlO2+2H2O 0.1 mol 0.1 mol 根据反应方程式计算，NaOH的质量为 (0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)40 g/mol=135.92 g (3分)提示：简便的解法是最后的溶液中有哪些离子，用电荷平衡列式。6.(1)nMgCO3=0.02mol （2分） (2)mBaSO4=4.66g （2分） (3) 1.2 mol/L（简便的解法也是分析最后的溶液中有哪些离子，用电荷平衡列式。）7. BA；BA (2分) (2)不足量(1分)；1(1分)；62g/mol(2分)8. （6分）（列式正确没有化简不扣分）（1）10b（2分） （2）（2分）（3）molL（2分）9. (1)0.2mol （1分） (2) 137（2分） (3)Ba(OH)28H2O（2分）10. （1）NaCl(1分)（2）加入盐酸中n(Cl-)为0.22mol，剩余盐酸中n(Cl-)为0.10mol，所以生成NaCl 0.12mol，实际得到NaCl为0.14mol，大于盐酸产生的氯化钠，所以A中有氯化钠。（2分）（3）0.053mol(3分)11.（1）50 （2）7.62g .12. (1) 2.24L （2分） (2) AC （2分） (3) 14/5（或2.8） （2分）13. （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分） 解：（1）Fe+2HClFeCl2+H2 n(H2)=0.005(mol) n(Fe)=0.005(mol) m(Fe) =0.00556=0.28(g) m(FeS)=1.60.28=1.32(g) n(FeS) =0.015(mol) n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.10.3=0.03(mol) n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol) m(Fe)+m(FeS)= 0.0156+0.0388=3.2(g)（3）当a=32g时，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)若全部反应需盐酸：2(0.3+0.1) =0.8 (mol) 20.3=0.6(mol) 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准 产生的H2、H2S共为：n(气体)=n(HCl) =0.6=0.3(mol)，其中0.03mol的H2S溶解于溶液 收集到的气体为：0.30.03=0.27 (mol) V(气体)=0.2722.4=6.048(L)=6048mL14. （1）H+ + OH- H2O， CO+ H+ HCO（2分）（2）224 （2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lx + z = 1mol/L0.025L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5g解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的质量为0.6g（2分）Na2C