硝酸计算的课后练习.doc

第 1 页 共 11页 1 例 有一硫酸和硝酸的混合溶液 取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干后得到 9 32 g 沉淀 滤液跟 4 mol L 烧碱溶液反应 用去 35 mL 时恰好中和 求 混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 另取 10 mL 原混合溶液 加入 2 56 g 铜共热 在标准状况下收集到多少毫升的气体 例 为了测定某铜银合金的组成 将 17 2 g 合金溶于 50 mL 11 0 mol L 的浓硝酸中 待合金完全溶解后 收集到气体4 48 L 标准状况 并测得溶液的 PH 0 假设反应后溶液 的体积仍为 50 mL 试计算 被还原的硝酸的物质的量 合金中银的质量分数 跟踪训练 MCE1994 24 38 4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收 集到气体 22 4 mL 标准状况 反应消耗的 HNO3 的物质的量可能为 不考虑有 N2O4 生成 A 1 0 10 3 mol B 1 6 10 3 mol C 2 2 10 3 mol D 2 4 10 3 mol 例 6 4 g 铜与过量的硝酸 60 mL 8 mol L 充分反应后 硝酸的还原产物有 NO2 NO 反应后溶液中所含 H 为 n mol 此时溶液中所含 NO3 物质的量为 A 0 28 molB 0 31 mol C n 0 2 molD n 0 4 mol 跟踪训练 76 8 mg 铜和适量浓硝酸反应 铜全部溶解后 如果 NO3 离子减少 2 10 3 mol 则溶液中 H 同时下降 A 2 2 10 3 mol B 3 2 10 3 mol C 4 4 10 3 mol D 4 10 3 mol 例 一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol L 硝酸反应生成 3 36 L NO 标准状况 和三 价铁盐 铝盐等 再向反应后的溶液中加入 3 mol L NaOH 溶液 使铝铁元素全部转化为沉 淀 则所加 NaOH 溶液的体积是 A 150 mL B 200 mL C 450 mL D 无法计算 跟踪训练 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中 恰好反应 放出 NO 气体后得到溶液 1 L 称量所得溶液 发现比原硝酸溶液增重 8 g 则原溶液中硝酸的浓度为 A 0 4 mol L B 0 6 mol L C 0 8 mol L D 1 0 mol L 例 一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解 已知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质量为 13 g 则生成的 NO 和 NO2 的体积比为 同温同压下测定 A 1 1 B 1 2 C 2 11 D 4 1 例 m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体 将所得气体通过足量水后 收集到 V2 L气体 欲使 V2 L气体完全转化为硝酸 所需氧气的物质的量为 气体体积均在标 准状况下测定 且不考虑有 N2O4 生成 A mol B mol C mol D 无法计算 6 89 V1 6 89 V3 2 128 m 跟踪训练 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出的气体与 1 12 L 标准 状况下的氧气混合 通入水中恰好全部吸收 则合金中铜的质量是 A 9 6 g B 6 4 gC 3 2 gD 1 6 g 例 锌与硝酸反应 若有 1 mol 硝酸参加反应 就有 0 8 mol 电子发生转移 此时 第 2 页 共 11页 硝酸的还原产物中氮元素的化合价为 跟踪训练 MCE1997 24 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的 还原产物 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N2 例 3 25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时 未观察到有气体放出 但测知生成物 中有 NH4NO3 当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时 有气体放出 其体积为 280 mL 标准状况 求 如用 R 表示该金属 写出 R 与硝酸反应的化学方程式 R 是哪种金属 写出推断过程 2 1 向浓度均为 3mol l 的 HNO3与 H2SO4组成的混合溶液 10ml 中加入 1 92gCu 充分反应后 若溶液体积仍为 10ml 求 1 产生气体在标准状况的体积 2 反应后各溶质的离子浓度 2 5 12 g Cu 和一定质量的浓硝酸反应 当 Cu 反应完时 共收集到标准状况下的气体 3 36 L 若把装有这些气体的集气瓶倒立在 盛水的水槽中 需通入多少升标准状况下的氧气才 能使集气瓶充满溶液 3 15 g 镁铁合金 溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中 当金属完全反应后 收集到标准状 况下 5 6 L NO 气体 假设硝酸的还原产物只有 NO 在反应后的溶液中加入足量的氢氧 化钠溶液 可得多少克沉淀 4 2 80 铁与 100ml 稀硝酸混合后充分反应 产生气体为 NO 反应后 Fe 硝酸均无剩余 向反应后的溶液中加入 100ml 0 2mol L 的 KI 溶液 恰好将溶液中的 Fe3 全部还原 求原 溶液硝酸的物质的量浓度 5 足量的铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气体 和 1 68L 标况 混合后通入水中 所得气体完全被水吸收生成 HNO3 若向所得硝酸铜溶 液中加入 5mol L 的 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全反应 求消耗 NaOH 的体积 6 将 3 2 g Cu 溶于 30 mL a mol L 过量的硝酸中 假设硝酸的还原产物只有 NO 和 NO2 反 应结束后 将所得溶液加水稀释至 1000 mL 测得 c NO 为 0 2 mol L 求 1 稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 2 生成气体中 NO 的物质的量为 NO2的物质的量为 用含 a 的关系式 表示 3 用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物可以防止污染 原理为 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收 则 a 的取值范围是 第 3 页 共 11页 7 在 100 mL 混合酸的溶液中 硝酸的物质的量浓度为 0 5 mol L 硫酸的物质的量浓度为 0 15 mol L 向其中加入 5 76 g 铜粉 微热 使其充分反应 1 求溶液中 Cu2 的物质的量浓度 2 若要使 5 76 g 铜粉完全溶解 且溶液中只存在一种盐 则原溶液中的硝酸和硫酸的物质 的量浓度应分别为多少 8 铜合金是人类使用最早的金属材料 铜在化合物中的常见化合价有 1 价 2 价 已知 Cu2O 与稀硫酸反应 溶液呈蓝色 现向 Cu Cu2O 和 CuO 组成的混合物中 加入 1 L 0 6 mol L HNO3溶液恰好使混合物溶解 同时收集到标准状况下的 NO 气体 2240mL 请回答下列问题 1 写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式 2 若将上述混合物用足量的 H2加热还原 所得到固体的质量为 3 若上述混合物中含 0 1 mol Cu 将该混合物与稀硫酸充分反应 至少消耗 H2SO4的物质的 量为 4 若混合物中 Cu 的物质的量为 n mol 则 n 的取值范围为 9 绿色化学 是当今社会提出的一个新概念 在 绿色化学工艺 中 理想状态是反应物中原 子全部转化为欲制得的产物 即原子的利用率为 100 现将一定量的铜和一定浓度 一 定质量的硝酸置于一密闭容器里反应 并不断通入氧气 使之充分反应后 氧气消耗了 33 6 L 标准状况 密闭容器中刚好全部为一种晶体 Cu NO3 2 6H2O 求 1 Cu 的质量 2 晶体的质量 3 所用硝酸的质量分数 3 1 电子得失守恒法 例 1 2007 全国高考 四川 10 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气体与 1 68LO2 标准状况 混合后通入水中 所有气 体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol L 1NaOH 溶液至 Cu2 恰好完 全沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 例 2 2005 黄冈 13 将 14g 铜银合金与足量的 HNO3 反应 放出的气体与标准状况下体 积为 1 12L 的 O2 混合后在通入水中 恰好全部吸收 则合金中铜的质量为 A 3 2g B 4 8g C 6 4g D 10 8g 2 元素守恒法 第 4 页 共 11页 例 3 2005 石家庄 12 把 7 2g 铁粉投入 40mL 某 HNO3 溶液中 充分反应后剩余固体 1 6g 产生 NO2 和 NO 的混合气体 0 08mol 若不考虑 N2O4 的存在 则原 HNO3 溶液的物 质的量浓度为 A 3 5 mol L 1 B 4 4mol L 1 C 7 0mol L 1 D 9 0mol L 1 例 4 2004 西城五月 将 6 4gCu 跟过量的 HNO3 8 mol L 160mL 充分反应后 HNO3 的还原产物为 NO 和 NO2 若反应后溶液中含有 nmolH 则此时溶液中含 NO3 离子的物质 的量为 A 0 28mol B 0 31mol C n 0 2 mol D n 0 4 mol 学以致用 2004 天津理综 将 32 64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产 生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11 2L 请回答 1 NO 的体积为 L NO2 体积为 L 2 将产生的气体全部释放后 向溶液中加入 VmLamol L 1 的 NaOH 溶液 恰好使溶液 中的 Cu2 全部转化为沉淀 则原硝酸溶液的浓度为 mol L 1 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3 至少需要 30 的双 氧水 g 4 铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考 例例 现有铁和铜组成的合金共 a mol 其中 Cu 的物质的量分数为 x 研成粉末状后全部 投入含 bmol HNO3的稀溶液中 使其充分反应 且 HNO3的还原产物只有 NO 试回答下列 问题 1 随 HNO3用量的增加 溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况 请用粒子 符号填写下列表 1 空白 溶液中的金 属离子 Fe2 Fe2 Cu2 Cu2 Fe3 残留固体成 分 Fe Cu Cu 2 若残留固体只有铜时 则溶液中可能存在的金属离子为 填粒子符号 若合金全部溶解 则溶液中可能存在的金属离子为 填粒子符号 3 当溶液中金属离子只有 Fe2 Cu2 时 b 的取值范围 用 a x 表示 4 当 x 0 5 且溶液中 Fe3 与 Fe2 和物质的量相等 在标准状况下共产生 672mLNO 则 a b 巩固 巩固 1 m g 铁屑与含有 n g HNO3的溶液恰好完全反应 若 m n 1 2 7 该反应的化 学方程式为 假设还原产物只有一种 且只生成一种盐 2 含 n g HNO3的稀溶液 恰好使 5 6 g 铁粉完全溶解 若有 n 4 g HNO3被还原成 NO 无 其他还原产物 则 n 值不可能是 A 12 6 B 16 8 C 18 9 D 25 2 虽然金属与硝酸反应很复杂 但究其本质 我们不难发现参加反应的硝酸可分成两部分 一部分体现酸性与金属阳离子结合生成盐 一部分体现氧化性得到电子还原为氮的低价化合 物 因此我们可以总结出以下 3 个解题技巧 1 匹配原则 生成盐中硝酸根离子 即体现酸性的硝酸 的物质的量等于金属离了的物 质的量 或金属 与该金属表现化合价之积 2 电子守恒 金属失去的电子的物质的量等于硝酸被还原生成氮的氧化物或其它产物时 第 5 页 共 11页 得到的电子的物质的量 3 物料守恒 参加反应的硝酸可分两部分 一部分体现酸性生成盐 一部分体现氧化性 被还原 故发生反应的硝酸的物质的量等于生成盐中硝酸根离子的物质的量加还原产物中氮 原子物质的量 5 一 利用 N 守恒计算 溶液中的溶液中的 NO3 和生成的和生成的 NO 或或 NO2 中中 N 的物质的量之和等于原的物质的量之和等于原 HNO3的物质的量的物质的量 1 若将 12 8g 铜跟一定量的浓硝酸反应 铜消耗完时 共产生 5 6L 气体 标准状况 则所 消耗的硝酸的物质的量为 2 38 4gCu 跟适量的浓 HNO3反应 Cu 全部反应后共收集到气体 22 4L 标准状况 反应中 作氧化剂的硝酸与总消耗的 HNO3的物质的量比 A 5 11 B 6 11 C 5 6 D 6 5 二 利用电子守恒计算 金属转移的电子 氮元素转移的电子金属转移的电子 氮元素转移的电子 1 1 92g 铜投入到一定量浓硝酸中 铜完全溶解 生成气体颜色越来越淡 共收集到标准状 况下 672mL 气体 将盛此气体的容器倒扣在水槽中 通入标准状况下一定体积的氧气 恰好 使气体完全溶于水 则通入氧气的体积为 A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL 2 一定量的铁与一定量的浓 HNO3反应 得到硝酸铁液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气体与 3 36 L O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向 所得硝酸铁溶液中加入 2 mol L 1 的 NaOH 溶液至 Fe3 恰好沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积 是 A 300 mL B 150 mL C 120 mL D 90 mL 3 某浓度稀 HNO3与金属 M 反应时 能得到 2 价硝酸盐 反应时 M 与 HNO3的物质的量之 比为 5 12 则反应时 HNO3的还原产物是 A NH4NO3 B N2 C N2O D NO 4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N2 三 利用电荷守恒计算 一般应用于硝酸有剩余的反应 反应后存在一般应用于硝酸有剩余的反应 反应后存在 n NO3 n H 2n Cu2 1 6 4g 铜与过量的硝酸 8 mol L 60mL 充分反应后 硝酸的还原产物有 NO NO2 反应后溶液中所含 H 离子为 nmol 此时溶液中所含 NO3 的物质的量为 A 0 28 mol B 0 31 mol C n 0 2 mol D n 0 4 mol 第 6 页 共 11页 6 硝酸计算专题硝酸计算专题 1 铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示 纵坐标表示消耗铜的物质的量 横坐标表示消 耗硝酸的物质的量 坐标图中各条线表示下列反应 A 铜和浓硝酸 B 铜和稀硝酸 C 铜和被还原的浓硝酸 D 铜和被还原的稀硝酸 1 Q 表示反应 3 S 表示反应 2 P 表示反应 4 T 表示反应 2 6 4 g 铜跟 60 mL 8 mol L 1的硝酸反应 硝酸的还原产物有 NO NO2 铜完全溶解后 测得溶液中含 NO3 的物质的量浓度为 0 32 mol L 1 此时溶液中所含 H 的物质的量浓度为 A 0 12 mol L 1 B 0 22 mol L 1 C 0 32 mol L 1 D 0 38 mol L 1 3 将一定质量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后 容器中剩有 m1g 铜粉 此时共收集到 NO 气体 448mL 标准状况 然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止 容器剩有铜粉 m2g 则 m1 m2为 A 5 76 B 2 88 C 1 92 D 0 4 常温下 将 1 92 g Cu 加入到 100 mL 硫酸和硝酸的混合溶液中 铜全部溶解并放出无色气 体 再向该溶液中加入足量的 Fe 粉充分反应 此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下 的体积为 448 mL 下列说法中正确的是 A 原混合液中 n NO 3 0 08 mol B 原混合液中 c SO2 4 0 2 mol L C 原混合液中 pH 1 lg1 2 D 溶解的 Fe 粉质量为 2 8 g 5 2009 扬州调研 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份中 逐渐加入铜粉 最多能溶解 19 2g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示 下列分析或结果错误的是 A 混合酸中 NO3 物质的量为 0 2mol B OA 段产生的是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生氢气 C 溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 5mol L 6 2007 崇文二考 将 14g 铁粉投入到 500mL 某稀硝酸中 经充分反应后 测得 Fe 和 第 7 页 共 11页 HNO3均无剩余 已知反应放出的气体在标准状况下为 4 48L 假定反应前后溶液的体积不变 且还原产物只有一种 则原硝酸的物质的量浓度是 A 0 8mol L B 1 6mol L C 1 4mol L D 0 75mol L 7 镁铝合金 5 1g 完全溶于过量的热浓硝酸中 反应中共产生 11 2 LNO2 标准状况下测定 若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 则生成沉淀质量为 A 13 6 g B 7 8g C 5 8g D 4g 8 金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中 产生标准状下的 N2O 气体 5 6L 在所得的溶液中 加入适量的氢氧化钠溶液 完全反应后过滤出沉淀 经洗涤并充分灼烧 最后得到固体物质 的质量为 A 58g B 29g C 40g D 20g 9 一定体积 0 01mol L 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁 铝混合物 已知两种金属均 被氧化为最高价态 还原产物只有 NO 若用 0 01mol L 的 NaOH 溶液溶解相同质量的该混合 物 当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的 1 5 则样品中铁 铝的物质的量 之比为 A 2 3 B 1 3 C 1 4 D 5 3 10 一定质量的铜和足量的硝酸反应 所放出的气体与标准状况下的氧气 1 12L 混合后再通 入水中 恰好被完全吸收 则铜的质量为 A 3 2g B 4 8g C 6 4g D 10 8g 11 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与 被还原硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原产物是 A N2O B NO C NO2 D N2 12 取 xg 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和 672mL 的 N2O4气体 都已折算到标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶 液 生成沉淀的质量为 17 02g 则 x 等于 A 8 64g B 9 20g C 9 00g D 9 44g 13 将 5 500 g 铁铝混合物粉末加入 900 00 mL 1 00 mol L HNO3溶液中 充分反应后 得 a L 标准状况 NO 气体 1 HNO3是否过量 判断的理由是 2 若 a 3360 mL 标准状况 则混合物中铝的质量分数为 3 若 a 3360 mL 标准状况 往反应后的溶液中加入 mL 1 000 mol L NaOH 溶液时生成的沉淀量最大 还要加 mL 1 000 mol L NaOH 溶液才能使沉淀的 量保持不变 14 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中 H2SO4和 HNO3物质的量浓度分别是 4mol L 和 2mol L 取 10mL 此混合酸 向其中加入过量的铁粉 待反应结束后 可产生标准状况下的 气体多少升 设反应中 HNO3被还原成 NO 15 将 32 64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在 标准状况下的体积为 11 2L 请回答 1 NO NO2的体积各为多少升 第 8 页 共 11页 2 待产生的气体全部释放后 向溶液加入 V mLamol L 的 NaOH 溶液 恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为多少 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3 至少需要 30 的双 氧水的质量为多少 16 Fe3O4与 HNO3反应生成 Fe NO3 3 NO H2O 若溶解 1mol Fe3O4 则被还原的硝酸是 A 1 2mol B 1 3mol C 3mol D 9mol 17 2005 成都三诊 在热的稀硫酸溶液中溶解了 10 16g FeCl2 当加入 50mL 0 4mo1 L 1KNO3溶液后 使其中的 Fe2 全部转化成 Fe3 KNO3溶液也完全反应 并有 NOX气体逸出 则该 NOx是 A N2O B NO C N2O3 D NO2 18 现有铁 铜组成的合金 其中铁 铜的总物质的量是 amol 铜的物质的量分数为 x 研 成粉末后全部投入含 bmolHNO3的稀溶液中 微热使其充分反应后 稀硝酸的还原产物只有 NO 试回答下列问题 1 用微粒符号填写下列空白 列出全部可能的情况 可能出现的 情况 残留固体成 分 Fe CuCuCu 溶液中的金 属离子 2 当溶液金属离子只有 Fe2 Cu2 时 b 的取值范围是 用 a x 表示 3 当 x 0 5 且溶液中 Fe3 Fe2 的物质的量相等时 在标准状况下共产生 672mL 气体 求 a b 的值 7 硝酸与金属反应的计算练习题 1 有一硫酸和硝酸的混合溶液 取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液 过滤 洗涤 烘干后得到 9 32 g 沉淀 滤液跟 4 mol L 烧碱溶液反应 用去 35 mL 时恰好中和 求 混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 另取 10 mL 原混合溶液 加入 2 56 g 铜共热 在标准状况下收集到多少毫升的气体 2 为了测定某铜银合金的组成 将 17 2 g 合金溶于 50 mL 11 0 mol L 的浓硝酸中 待合金 完全溶解后 收集到气体4 48 L 标准状况 并测得溶液的 PH 0 假设反应后溶液的体积 仍为 50 mL 试计算 被还原的硝酸的物质的量 合金中银的质量分数 3 6 4 g 铜与过量的硝酸 60 mL 8 mol L 充分反应后 硝酸的还原产物有 NO2 NO 反应后 溶液中所含 H 为 n mol 此时溶液中所含 NO3 物质的量为 A 0 28 molB 0 31 mol C n 0 2 molD n 0 4 mol 4 一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol L 硝酸反应生成 3 36 L NO 标准状况 和三价铁盐 铝盐等 再向反应后的溶液中加入 3 mol L NaOH 溶液 使铝铁元素全部转化为沉淀 则所 加 NaOH 溶液的体积是 第 9 页 共 11页 A 150 mL B 200 mL C 450 mL D 无法计算 5 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中 恰好反应 放出 NO 气体后得到溶液 1 L 称量所得溶 液 发现比原硝酸溶液增重 8 g 则原溶液中硝酸的浓度为 A 0 4 mol L B 0 6 mol L C 0 8 mol L D 1 0 mol L 6 一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解 已知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质 量为 13 g 则生成的 NO 和 NO2 的体积比为 同温同压下测定 A 1 1 B 1 2 C 2 11 D 4 1 7 m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体 将所得气体通过足量水后 收集到 V2 L气体 欲使 V2 L气体完全转化为硝酸 所需氧气的物质的量为 气体体积均在标准状况 下测定 且不考虑有 N2O4 生成 A mol B mol C mol D 无法计算 6 89 V1 6 89 V3 2 128 m 8 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出的气体与 1 12 L 标准状况下的氧气混 合 通入水中恰好全部吸收 则合金中铜的质量是 A 9 6 g B 6 4 gC 3 2 gD 1 6 g 9 3 25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时 未观察到有气体放出 但测知生成物中有 NH4NO3 当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时 有气体放出 其体积为 280 mL 标准状况 求 如用 R 表示该金属 写出 R 与硝酸反应的化学方程式 R 是哪种金属 写出推断过程 8 有关硝酸的性质和计算经典题有关硝酸的性质和计算经典题 1 常温下 向 15mol L 的 HNO3溶液中加入下列物质 反应速率最快 现象最明显的是 A Al B Cu C Fe D C 2 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 A Ag B Cu C Al D Fe 3 向由 Fe Cu 组成的混合物中 加入一定量的稀 HNO3 反应完全后 剩余金属的质量为 m1g 再向其中加一定量的稀 H2SO4 充分振荡后 剩余金属的质量为 m2g 则 m1 m2之 间的关系为 A m1 m2 B m1 m2 C m1 m2 D 无法确定 4 38 4 克的 Cu 与适量的浓 HNO3反应 铜全部溶解 共收集到 22 4L 气体 则反应消耗 HNO3的物质的量为 5 3 2gCu 与 30ml 8mol L 过量 HNO3反应 硝酸的还原产物为 NO NO2 反应后溶液中所 含 H 为 a mol 则 此时溶液中所含的 NO3 为 所