有用没有等效平衡.doc

化学平衡有关化学反应速率的易错点(1)错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。(2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。(3)错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。(4)错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。(5)不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对HT1,由T2T1,C%增大，平衡右移。图B表示P1K350，则该反应是 。（2）上图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正（O2）d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂答案：（1） 放热（2）b 1.510-3mol/（Ls）（3）bc（4）c1化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBpCqD起始量： a b 0 0变化量： mx nx px qx平衡量： amx bnx px qx注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等；弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。2极限思维模式“一边倒”极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极值。例：mAnBpC起始： a b c转化极限： a a a平衡极限： 0 ba ca3转化率计算公式转化率100%。反应时间（min）05151720X的浓度（molL1）1.00.40.40.70.7练习题1.一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) HT1，p2p1 B该反应为放热反应 C若a=2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H增大 4、 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )A500s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00 molL-15、一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A使平衡常数K增大 B使平衡向正反应方向移动C使SO3的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率6、对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ） A升高温度 B增大容器体积C降低c（NH3 D将三种物质浓度均增大到原来的2倍7、一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%8、.汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一19、处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小16、氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=一92. 4 KJmol-1 (1)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有 单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3用NH3、N2、H2表示反应速率比为213 混合气体的密度不再改变 混合气体压强不再改变 混合气体平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. (2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素CO(NH2)2。t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:时间min0307080100n(CO2) mol0.100.0600.0400.0400.04020 min时，正(CO2 )_80 min时，逆(H2O)(填“”、“=”或“ 增大 76.53 图略 B CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O 15 18.【答案】（