高中化学 第四章 第四节第1课时氨 新人教版必修1.ppt

第四节氨硝酸硫酸 第四章非金属及其化合物 第1课时氨 自主学习一 氨气1 物理性质 极易 2 化学性质 有白烟产生 还原性 3 氨水的性质4 实验室制法 变蓝 向下排空气 二 铵盐1 物理性质铵盐都 于水 易溶 2 铵盐与碱反应naoh与nh4no3反应的化学方程式 三 自然界中氮的循环1 氮的存在 1 态 空气中含有大量的氮气 2 态 动植物体内蛋白质中的氮元素 游离 化合 2 氮的固定 1 定义 使 的氮转化为 的过程 2 类别 游离态 氮的化 合物 3 氮的循环 想一想2no o2 2no2是氮的固定吗 提示 不是 氮的固定是指使游离态的氮转化为氮的化合物的过程 自主体验1 起固氮作用的化学反应是 a n2与h2在一定条件下反应生成nh3b no遇o2转化为no2c 硝酸工厂用nh3氧化制nod 由nh3制nh4hco3和 nh4 2so4解析 选a 明确氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物的过程 而b c d中均是由化合态氮 化合态氮的转化 2 2012 洛阳高一检测 关于氨的下列叙述中 正确的是 a 氨因为有刺激性气味 因此不用来作制冷剂b 氨具有还原性 可以被氧化为noc 氨极易溶解于水 因此氨水比较稳定 不容易分解 d 氨溶解于水显弱碱性 因此可使石蕊试剂变为红色 3 下列关于铵盐的叙述中正确的是 所有铵盐中 氮元素化合价都是 3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合施用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应a b c d 探究导引1氨气为什么能形成喷泉 其他气体可以吗 提示 因为nh3极易溶于水 能使压强迅速发生变化 产生压强差 其他气体也可以 如hcl与水或naoh溶液 so2 co2与浓naoh溶液等 要点归纳1 实验探究 2 喷泉形成原理 减小内部压强 当气体接触外部的水或溶液时 由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应 从而使容器内气压迅速降低 在外界大气压作用下 外部液体迅速进入容器 通过尖嘴导管喷出 形成喷泉 3 引发喷泉的实验操作打开止水夹 挤压胶头滴管的胶头 4 实验成功的关键 1 装置的气密性良好 2 烧瓶要干燥 3 烧瓶充满气体 5 常见能形成喷泉的物质组合 特别提醒增大下部容器的压强也能形成喷泉 容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体 导致压强迅速增大 促使容器内液体迅速向外流动 也能形成喷泉 即时应用1 喷泉是一种常见的自然现象 其产生的原因是存在压强差 1 实验室制取氨气的化学方程式 用图1装置进行喷泉实验 上部烧瓶已充满干燥氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 如果只提供如图2的装置 请说明引发喷泉的方法 2 利用图3装置 在锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 a cu与稀盐酸b nahco3溶液与naoh溶液c caco3与稀硫酸d nh4hco3与稀盐酸 3 从产生喷泉的原理分析 图1 2是 上部烧瓶内的压强 图3是 下部锥形瓶内气体的压强 均填 增大 或 减小 人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图 原理相似 解析 1 图1引发喷泉只需打开止水夹 挤压胶头滴管即可 图2则需先打开止水夹 再用热毛巾捂住圆底烧瓶 发现有气泡冒出后 移去热毛巾即可 2 能在锥形瓶内反应产生气体 压强大于圆底烧瓶内压强方可 故应选nh4hco3和稀盐酸 其他要么不反应 要么反应不生成气体或产生气体很少 3 图1 2是上部压强减小导致喷泉 图3是下部压强增大导致喷泉 人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似 探究导引2实验室制取nh3用的原料是什么 其原理呢 探究导引3实验室中如何收集氨气 应注意什么 提示 应用向下排空气法收集 不能用排水法 集气瓶应干燥 要点归纳1 原料 1 常用原料 氯化铵和消石灰 2 原因 铵盐 制取nh3时 一般用nh4cl而不用nh4no3 nh4 2so4或 nh4 2co3 原因如下 3 收集装置 收集方法 向下排空气法收集 不能用排水法收集 验满方法 方法一 用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近 若变蓝 说明已经收集满 方法二 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟生成 说明已经收集满 4 尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球 以避免污染空气 但在吸收时要防止倒吸 常采用的装置有 4 注意事项 1 收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的 2 发生装置的试管口略向下倾斜 3 由于氨气的密度比空气小 因此收集氨气时 导管应插入试管的底部 2 常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气 这种方法的原理是 固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热 促使nh3 h2o分解放出氨气 即时应用2 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气 并探究氨气的性质 部分仪器已略去 请回答 1 用装置b收集氨气时 应选择氨气的进气口是 选填 a 或 b 并说明选择的理由是 2 打开装置b中的止水夹 若观察到烧瓶内产生了红色喷泉 则说明氨气具有的性质是 3 为防止环境污染 以下装置 盛放的液体均为水 可用于吸收多余氨气的是 填序号 解析 1 氨气比空气的密度小 可用向下排空气法收集 导气管要伸入烧瓶底部 2 能形成喷泉 证明氨气极易溶于水 酚酞变红 说明水溶液显碱性 3 不利于氨气的吸收 能防止倒吸 会发生倒吸 答案 1 a氨气密度比空气密度小 2 极易溶于水与水反应生成碱 3 解析 氨气是一种典型的碱性气体 应用这一性质能很好地鉴别nh3 a b选项所叙述的实验现象能证明被检测的是碱性气体 即氨气 nh3的另一重要性质就是 当与挥发性酸所产生的气体接触时 能反应生成相应的铵盐 产生 白烟 如与hcl hno3 hbr等气体接触都有相同的实验现象 答案 c 名师点睛 氨气是惟一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 常用此性质进行nh3的推断 2012 石家庄高一质检 甲 乙 丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品 碱石灰 氢氧化钠和生石灰的混合物 制取氨气 请你参与探究 并回答问题 1 三位同学制取氨气的化学方程式为 2 三位同学用上述装置制取氨气时 其中有一位同学没有收集到氨 实验操作都正确 你认为没有收集到氨气的同学是 填 甲 乙 或 丙 3 检验氨气是否收集满的方法是 简述操作方法 现象和结论 4 三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气 你判断能够达到实验目的的是 填 甲 乙 或 丙 该装置中的nh4hco3固体能否用nh4cl固体代替 填 能 或 不能 解析 2 由于乙同学将产生的气体通入浓h2so4中 发生反应2nh3 h2so4 nh4 2so4 因而收集不到nh3 3 检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法 4 利用加热nh4hco3固体来制取纯净的氨气 必须分离除去h2o g 和co2 所以只有丙装置能达到实验目的 若用nh4cl代替nh4hco3 不能制取纯净的氨气 因为分解产生的nh3和hcl极易在试管口化合生成nh4cl固体 规律方法 判断图示实验装置是否正确 一般的方法是 1 看主体 发生 装置是否有错 实验是否需加热 酒精灯部位是否有错 酒精量 外焰加热 仪器放置是否有错 夹持仪器的位置是否有错 2 看试剂是否符合实验原理 包括反应物 干燥剂 尾气吸收剂等 3 看收集方法是否有错 排水法 向上排气法 向下排气法 导管伸入的位置等 4 看是否缺少尾气的吸收装置 对于有毒气体 一定要设计尾气的吸收装置 并选择适宜的吸收剂 经典案例 某品牌氮肥是 氢铵 某化学兴趣小组对该 氢铵 化肥进行了专项研究 预测 根据已有知识和该氮肥的名称 该小组预测该 氢铵 是碳酸或硫酸的铵盐 初步结论 氢铵 是 的铵盐 要进一步确定 氢铵 的成分还需要补做如下实验 取适量 氢铵 配制成溶液 取试液于一支洁净的试管中 加足量bacl2溶液振荡后使其充分反应 若不产生白色沉淀 说明该化肥主要成分为 若产生白色沉淀 过滤 取滤液加适量的ba oh 2溶液 a 若产生白色沉淀 说明该化肥主要成分为 b 若不产生白色沉淀 说明该化肥主要成分为 样品中