高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题二 物质的组成、分类和化学用语课件.ppt

专题二 物质的组成 分类和化学用语 本部分的知识内容大部分在初中教材中 主要为 了解 或 理解 层次 在高考试题中主要以选择题形式出现 它主要涵盖以下几点要求 1 了解分子 原子 元素等概念的含义 2 理解物理变化与化学变化的区别与联系 3 理解混合物与纯净物 单质和化合物 金属与非金属的概念 4 了解同位素与同素异形体的概念 5 理解酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 考纲解读 1 物质的组成宏观组成 宏观上物质由组成 如单质是由组成的纯净物 化合物是由组成的纯净物 微观构成 微观上物质由 等基本粒子构成 分子是保持物质性质的一种微粒 是化学变化中的最小微粒 一般来说 原子是由 构成 不同种元素 同种元素 分子 原子 离子 质子 中子 核外电子 化学 原子 一 物质的组成与变化 元素 基础知识梳理 2 物质的性质与变化 1 物质的性质 物理性质 物质不需要经过直接表现出来的性质 如 颜色 状态 气味 熔点 沸点 密度 硬度等 化学性质 物质性质 如 酸性 碱性 氧化性 还原性 可燃性 稳定性等 2 物质的变化 物理变化 物质仅发生状态或外形的改变 而的变化 化学变化 物质发生变化时 在化学变化中常伴随有发光 放热 变色 气体放出 沉淀生成等现象 化学反应 在发生化学反应时表现出来的 没有生成新物质 生成其他物质的变化 1 分散系 1 概念 一种 或多种 物质到另一种 或多种 物质中所得到的 2 组成 由和组成 3 分类 根据分散质粒子的大小 可以分为 和 混合体系 分散质 分散剂 溶液 胶体 悬 乳 浊液 三 分散系 分散 2 胶体 1 定义 分散质粒子直径介于之间的分散系 2 特征 均一 稳定 填 能 或 不能 透过滤纸 填 能 或 不能 透过半透膜 3 性质 丁达尔效应当一束光通过胶体时 胶体内会出现一条 这是由胶体粒子发生而形成的 利用该性质可区分胶体和溶液 介稳性胶体的稳定性介于和之间 在一定条件下能稳定存在 属于介稳体系 1 100nm 不能 光亮通路 丁达尔效应 溶液 胶体 能 4 fe oh 3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 向沸水中逐滴加入1 2ml饱和 继续煮沸至溶液呈停止加热 即制得fe oh 3胶体 化学方程式 fecl3 3h2ofe oh 3 胶体 3hcl fecl3溶液 红褐色 1 丁达尔效应是不是一种化学变化 怎样提纯胶体 2 酸性氧化物一定是非金属氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物吗 na2o2是碱性氧化物吗 提示 1 不是 是一种物理效应 提纯胶体的方法是渗析 2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如mn2o7 cro3等 碱性氧化物一定是金属氧化物 na2o2与水反应生成naoh和o2 不是碱性氧化物 问题探究一 一 物质的组成和性质1 分子 原子 离子 是微观概念 说明物质的微观构成 1 分子 保持物质化学性质的一种微粒 由分子构成的物质 分子晶体 熔沸点低 非金属单质 h2 x2 o2 o3 n2 p4 s c60 稀有气体等 非金属氢化物 hx h2s h2o nh3等 酸酐 so2 co2 so3 p2o5 n2o5等 酸类 hclo4 hclo h2so4 h3po4 h2sio3等 有机物 烃类 烃的衍生物 糖类 氨基酸等 其他 no n2o4 al2cl6等 考点整合 2 原子 化学变化中的最小微粒 由原子直接构成的物质 原子晶体 熔沸点高金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 石墨 混合型晶体 等 3 离子 带电的原子或原子团 由阴阳离子构成的物质 离子晶体 熔沸点较高绝大多数盐 强碱 大部分金属氧化物 4 由阳离子和自由电子构成的物质 金属晶体 金属单质 2 元素 宏观概念 说明物质的宏观组成 1 元素的概念 具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称 地壳中含量较大的前五种元素的质量分数 o 48 6 si 26 4 al 7 73 fe 4 75 ca 3 45 2 元素的存在形态 游离态和化合态 3 元素与物质的关系 物质都是由元素组成的 每一种元素都能自身组成物质 即单质 绝大多数元素都与其它种类的元素组成物质 即化合物 4 同位素和同素异形体 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素 例如 等 同素异形体 由同一种元素形成的不同单质 例如金刚石和石墨等 二 物质的分类 1 物质分类的方法 1 交叉分类法 由于一种分类方法所依据的标准有较大的局限性 所能提供的信息也比较少 故人们在认识事物时 往往采用不同的分类方法 通过从不同的角度对物质进行分类 来弥补单一分类方法的不足 交叉分类法却是对同一事物从多个角度分类的一种方法 示例如下图 2 树状分类法 对同类事物还可以再分类 进行层层深入 由粗及细的分类 示例如图 2 纯净物和混合物的判断 1 判断是否为纯净物的标准 a 有固定组成 如fe3o4 由同种分子组成的是纯净物 易错点 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 例如 金刚石和石墨混合为混合物 由同种原子构成的物质不一定是纯净物 例如 16o2和16o3混合为混合物 b 有固定熔沸点 如玻璃无固定熔点 为混合物 c 结晶水合物都是纯净物 2 常见混合物 高分子 如蛋白质 纤维素 聚合物 淀粉等 分散系 如溶液 胶体 浊液等 同分异构体 如二甲苯总是混合物 含邻 间 对三种 同素异形体间的混合物 白磷和红磷 金刚石和石墨 氧气和臭氧 3 常见特殊名称的混合物 氨水 氯水 王水 天然水 硬水 软水 水玻璃 福尔马林 盐酸 浓硫酸 爆鸣气 水煤气 天然气 沼气 可燃冰 石油气 裂解气 空气 钢 生铁 漂白粉 碱石灰 黑火药 铝热剂 水泥 玻璃 煤 石油 3 单质和化合物 1 单质 由一种元素构成的纯净物称为单质 2 化合物 由两种或两种以上的元素构成的纯净物称为化合物 4 酸 碱 盐和氧化物 1 酸 在溶液中电离出的阳离子全部是h 的化合物称为酸 例如硝酸 硫酸等 2 碱 在溶液中电离出的阴离子全部是oh 的化合物称为碱 例如naoh ca oh 2等 3 盐 由酸根离子和金属阳离子 包括nh4 构成的化合物是盐 例如碳酸钠等 4 氧化物 由两种元素形成 其中一种是氧元素的化合物 称为氧化物 氧化物的两种分类及相互关系 酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 能和酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物 既能和酸反应生成盐和水 又能和碱反应生成盐和水的氧化物 不成盐氧化物 不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物 通常所讲的酸酐是针对含氧酸而言的 对于一般的无机含氧酸来说 酸酐是酸中心元素的等价氧化物 如h2so3 so2 hno3 n2o5 对于有机酸 酸酐则不是氧化物 还含有其他元素 如乙酸酐ch3coococh3 某些金属元素也有相应的含氧酸 如hmno4 h2cro4 其对应酸酐分别是mn2o7 cro3 均为金属氧化物 难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合 如sio2 氧化物辨析比较 a 酸性氧化物和酸酐的关系 酸性氧化物都是酸酐 例如so2是h2so3的酸酐 酸酐不一定都是酸性氧化物 例如 乙酸酐不是酸性氧化物 多种酸可以对应同一酸酐 例如 磷酸和偏磷酸的酸酐都是p2o5 硅酸和原硅酸的酸酐都是sio2 b 酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物 金属氧化物的对应关系 a 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 例如 mn2o7等 非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 例如 co no no2等 对于no2 和碱发生歧化反应 生成盐和水 仅是非金属氧化物 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o b 碱性氧化物都是金属氧化物 金属氧化物不一定都是碱性氧化物 例如 mn2o7 al2o3 c 氧化物还可分为 普通氧化物 过氧化物 超氧化物 臭氧化物 例如 k2o k2o2 ko2 ko3d 酸性氧化物一定不和酸反应是错误的 例如 sio2 4hf sif4 2h2o 5 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液中或在熔融的状态下能够导电的化合物是电解质 2 非电解质 在水溶液中和在熔融的状态下能不能够导电的化合物是非电解质注意 判断电解质的关键不是看能否导电 关键是要看溶于水或在熔融状态下 能否电离出离子 能够自身电离出离子的化合物才是电解质 而导电只是一种现象 6 常见物质的俗名及分类 三 物质间的转化 1 物质的变化包括物理变化和化学变化 这两种变化有着本质的区别 但也有一定的联系 四 分散系 胶体 1 分散系 把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得的体系叫做分散系 被分散的物质称作分散质 如果按照分散质微粒的大小来分类 可把分散系分为溶液 胶体 浊液 分散质微粒的直径小于1nm的分散系叫做溶液 分散质微粒的直径大于1nm的分散系叫做浊液 分散质微粒的直径在介于1nm 100nm之间的分散系叫做胶体 2 三种分散系的比较 胶体能较稳定存在的原因 胶体粒子带有同种电荷 3 胶体的性质 1 丁达尔现象 用一束光通过盛有fe oh 3胶体的烧杯时 在与光束垂直的方向观察 可以看到光亮的 通路 这个现象称作丁达尔现象或丁达尔效应 这是由于胶体微粒对可见光的散射形成的 丁达尔现象可用于区别溶液和胶体 2 电泳 在电场的作用下 胶体微粒做定向移动 这种现象成为电泳 电泳现象说明胶粒带电荷 3 聚沉 胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉 胶体聚沉的条件有 加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 4 常见胶体 根据分散质粒子的构成分 粒子胶体 fe oh 3胶体 agi胶体 分子胶体 淀粉溶液 蛋白质溶液 根据分散质状态分 气溶胶 烟 云 雾 液溶胶 agi胶体 fe oh 3胶体 固溶胶 有色玻璃 烟水晶 五 化学用语 常见的化学用语主要包括元素符号 化学式 化合价 电子式 原子结构示意图 结构式 结构简式以及方程式和各种模型等 2 各种方程式的书写注意事项 化学方程式 离子方程式 电极反应式和热化学方程式分别从不同的侧重点反映出化学反应过程中的物质变化和能量变化 化学方程式表示出在一定条件下反应物与生成物之间量的关系 离子方程式侧重离子反应的实质 电极反应式表示出电子的得失与流向 热化学方程式表示化学反应中的能量变化 在化学方程式的基础上附加了反应热和物质的状态 反应热与物质状态有关 三大守恒定律 质量守恒 得失电子守恒和电荷守恒 是书写各种方程式的重要依据 灵活运用这三大定律 有利于方程式的快速配平和正确书写 如 氧化还原反应方程式的配平 往往需要利用得失电子守恒来确定 离子方程式的配平离不开电荷守恒定律 典例赏析 例1 下列说法没有错误的是 a 分子是化学变化中的最小粒子b 蒸馏水绝对纯净 其中不含任何离子c 原子中均由质子 中子和电子构成d 离子是带电荷的原子或原子团 考点一分子 原子 离子 元素等概念的含义 解析 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 则a错 水也能极少量电离出h 和oh 则b错 h中不存在中子 则c错 答案 d 易错点 原子也是构成物质的一种粒子 如 铁 汞 氦气 氖气 金刚石 二氧化硅等就是由原子直接构成的 变式练习1 下列说法正确的是 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 由同种元素组成的物质一定是纯净物 鸡蛋白溶液中加入 nh4 2so4的浓溶液后形成沉淀属于化学变化 化学变化前后原子的种类和数目均没有改变 分子种类增加了 原子是化学变化中的最小微粒 同素异形体之间的转化属于物理变化a b c 只有 d 只有 解析 两种原子可以是两种同位素或两种不同元素的原子 前者组成的纯净物为单质 如hd 后者组成的纯净物为化合物 同种元素可以形成单质 纯净物 也可形成由同素异形体构成的混合物 为盐析现象 应属于物理变化 分解反应分子种类增加 化合反应分子种类减少 还存在分子数不变的化学变化 同素异形体之间的转化均属于化学变化 答案 c 点拨 1 纯净物是由一种物质组成的 这里的物质不能改成分子 如h2和d2是不同的分子 但它们都是氢气 放在一起时是纯净物 但同一种元素组成的物质不一定是纯净物 因为同种元素可能组成不同物质 如氧元素可以形成o2和o3 2 对于化学变化可以从以下两方面认识 从物质变化的角度认识化学变化 有新物质产生的变化叫做化学变化 又叫做化学反应 从化学键的角度认识化学变化 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面 仅有化学键的破坏或仅有化学键的形成不是化学变化 例2 下列物质中 按照单质 化合物 混合物顺序排列正确的是 a 氮气 净化后的空气 氧化镁b 液溴 水和冰混合 澄清石灰水c 白磷 生锈的铁钉 高锰酸钾充分加热后的剩余固体d 氯水 氯化钾 胆矾 考点二 了解常用的分类方法 树状分类法和交叉分类法 答案 b 变式练习2 请按下列线条提示 画出fe cu s h2 hcl naoh h2so4 ba oh 2 nahco3 k2o n2o4 cuso4的树状分类图 解析 在众多物质中 分类的方法很多 常用树状分类法和交叉分类法 将物质分类后对同类物质性质的学习起了很好的归纳作用 答案 金属 fe cu非金属 s h2酸 hcl h2so4碱 naoh ba oh 2盐 nahco3 cuso4氧化物 k2o n2o4 例3 化学工业是国民经济的支柱产业 下列生产过程中不涉及化学变化的是 a 氮肥厂用氢气和氮气合成氨b 钢铁厂用热还原法冶炼铁c 硫酸厂用接触法生产硫酸d 炼油厂用分馏法生产汽油 考点三 理解物理变化与化学变化的区别与联系 解析 有新物质生成的变化属于化学变化 如氮气与氢气合成氨气 冶炼铁 生产硫酸过程中都伴随新物质生成 a b c错 分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法 过程中没有新物质生成 只是将原来的物