无机及分析化学(董元彦)第九章选择题及答案.doc

13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A）A. E = 0，E0 B. E0，E0C. E0，E = 0 D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）A. Br2的浓度增大，E增大 B. Br的浓度增大，E减小C. H+的浓度增大，E减小 D. 温度升高对E无影响5已知在1. 0molL1H2SO4溶液中，电对Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（ C）A. 2.12V B. 0.86V C. 1.06V D. 1.26V6已知Cl元素电势图：1.361.63 酸性介质中：EA/V ClOCl2Cl 1.360.42碱性介质中：EB/V ClOCl2Cl 则：（ B） A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应 C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应9. KBrO3是强氧化剂，Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（ C） （A）两电对的条件电极电位相差太小 （B）可逆反应 （C）反应不能定量进行 （D）反应速率太慢 3. 已知H2O2的电势图： 酸性介质中： 碱性介质中： 说明H2O2的歧化反应 （C） A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生 C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生6. 下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 ( A) A. K2Cr2O7 B. FeCl3 C. K2PtCl4 D. Cl29.以K2Cr2O7滴定Fe2+，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于 （A）（A）降低E（Fe3+/ Fe2+） （B）升高E（Fe3+/ Fe2+）（C）降低E（Cr2O72-/ Cr3+） （D）升高E（Cr2O72-/ Cr3+） 10.根据元素标准电势图下列说法正确的是 （A）M4+是强氧化剂 （B）M是强还原剂（C）M4+能与M反应生成M2+ （D）M2+能岐化生成M和M4+ （D）11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl-C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B）A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H25已知在1. 0molL1H2SO4溶液中，电对Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（ D）A. 2.12V B. 0.86V C. 1.26V D. 1.06V10已知E(Cu2/Cu)0.337V，K稳Cu(NH3)424.31013，则电极反应Cu(NH3) 42 2e= Cu4NH3的E(Cu(NH3) 42/Cu)为：（B）A. 0.337V B. 0.067V C. 0.740V D. 0.470V14已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行： 2Fe2+ +Br2 2 Fe3+ +2 Br- Fe3+ +2 I- 2Fe2+ + I2 则有关E的大小顺序正确的是D（A）E（Fe3+/ Fe2+） E（I2/ I-） E（Br2/ Br -）（B）E（I2/ I-） E（Fe3+/ Fe2+） E（Br2/ Br -）（C）E（Br2/ Br -） E（I2/ I-） E（Fe3+/ Fe2+）（D）E（Br2/ Br -） E（Fe3+/ Fe2+） E（I2/ I-）6、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ E值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：B（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断17、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：B（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断15已知Cl元素电势图：1.361.63 酸性介质中：EA/V ClOCl2Cl 1.360.42碱性介质中：EB/V ClOCl2Cl 则：（ B） A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应5下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 (A) （A.） K2Cr2O7 （B. FeCl3 （C.） K2PtCl4 （D）Cl27将反应 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E值将 ( C. （A.） 增大 （B.） 不变 （C. ）变小 （D.） 无法判断 11已知E(Fe3+Fe2+)=0.771V，E(Fe2+Fe)= -0.447V， E(O2H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 D 。A. 氧化能力Fe3+ O2Fe2+ B. 氧化能力Fe3+Fe2+ H2O C. 还原能力FeFe2+ O2 D. 氧化能力O2Fe3+ Fe211. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl-C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B）A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H210.根据元素标准电势图在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为 （A）（A）Cu2+大，Cu+小 （B）Cu2+小，Cu+大（C）两者稳定性相同 （D）无法比较 1.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E为 （A）0.414V （B）-0.414V （C）0V （D）0.828V （A） 13.氧化还原指示剂变色的电势范围为 （A） （B） （C） （D） （D）9已知在1. 0molL1H2SO4溶液中，电对MnO4/Mn2和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.45V和0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（D）A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V10在1. 0molL1的盐酸溶液中，已知E(Ce4/ Ce3)1.28V，当0.1000molL1的Ce4有99.9%被还原为Ce3时，该电对的电极电势为：（B ）A. 1.22V B. 1.10V C. 0.90V D. 1.28V 13已知E(Pb2/Pb)0.126V，Ksp(PbCl2)1.6105，则E(PbCl2/ Pb)为：（ C）A. 0.268V B. 0.41V C. 0. 268V D. 0.016V15根据元素电势图Cu2 Cu Cu，在水溶液中Cu2、Cu的稳定性大小为：（ A）A. Cu2大，Cu小 B. Cu2小，Cu大 C. 两者稳定性相同 D. 无法比较13关于原电池，下列说法错误的是 （D）（A）氧化还原反应的氧化剂在正极 （B）氧化还原反应的还原剂在负极 （C）负极失去电子，正极得到电子 （D）正极发生氧化反应，负极发生还原反应15下列不属于氧化还原滴定的方法有：（B） （A）高锰酸钾法 （B）发扬司法 （C）重铬酸钾法 （D）碘量法 （ ）5. 已知，判断氧化剂强弱的顺序是（ C）。A. Ag+ Mn2+ Cu2+ B. Mn2+ Cu2+ Ag+ C. Ag+ Cu2+ Mn2+ d. Cu2+ Mn2+ Ag+11. 已知E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V ； Fe (CN)6 3- 和 Fe (CN)6 4- 的K分别为1.01042 和1.01035，则E( Fe(CN)6 3- / Fe (CN)6 4- )应为 AA. 0.36V B. - 0.36 V C. 1.19 V D. 0. 771V12. 采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是 DA. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中 C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液15、已知 Fe3+/Fe2+=0.68伏，Sn4+/Sn2+=0.14伏 。 计算反应 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位（ D ）。 A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V3. 已知H2O2的电势图： 酸性介质中： 碱性介质中： 说明H2O2的歧化反应 （ C ） A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生 C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生11. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是： （ D ）A在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中C在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中13、（2分）原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)Cu2+(1mol/L)|Cu (+)若在Cu2+中加入氨水，则原电池的电池电动势将：-（ B ）A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 18、 （2分）用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是-（ B ）A、 提高酸度， B、 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C、 减小Fe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围 D、 防止Fe2+的水解 19、（2分）已知 Fe3+/Fe2+=0.68V，Sn4+/Sn2+=0.14V 。 计算反应 ：2Fe3+