《第二节 常见的酸和碱》教案2.doc

第二节 常见的酸和碱教案【教学目标】1、掌握常见的酸、碱的性质，pH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，学习这一章内容应与高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是有关电解质溶液的内容，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。一、电解质和非电解质1、定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物非电解质对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物(除氨水、盐酸为特例属于电解质)，特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。 强电解质水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 化合物 弱电解质水溶液中存在电离平衡的电解质 非电解质 例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质液态氯化氢 浓H2SO4 AgCl 熔化的KNO3 酒精溶液液态蔗糖 乙醛 乙酸 SO2 Cu答案：电解质有，非电解质有例2：下列说法正确的是A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定是电解质。C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。答案：B常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱A、A(除Be、Mg)，部分氧化物(Na2O、Al2O3)弱电解质：弱酸、弱碱(一般指不溶性)，个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：运用元素周期律知识。根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。根据盐溶液的PH值来判断。根据化学反应来判断。例3：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4。PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，请写出H2S与Pb(CH3COO)2反应的离子方程式。解析：本题隐含一条重要信息：PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水(实质形成弱电解质)，显然(NH4)2SO4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式：2、电解质能导电的原因存在自由移动的离子。 溶于水水分子作用，破坏其化学键 电解质 自由移动离子过程称 熔融热能作用、破坏离子键3、电解质的电离物理变化，注意与电解概念的区别和联系。电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。4、电离度()明确只有弱电解质才讲电离度。思考：CH3COOH CH3COO+HQ 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？H如何改变？增大CH3COOH浓度；升温；加水稀释答案：，减小，H增大； ，增大，H增大；，增大，H 减小二、酸1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H的化合物。对该定义要全面分析理解，象H2O、 OH 电离出的阳离子亦都是H，中学里不能称为酸的。2、分类 含氧酸(H2SO4、HNO3等)(1)酸中组成元素 无氧酸(HCl、H2S等)(2)酸分子完全电离产生H数 一元酸二元酸多元酸 强酸(3)根据酸是否完全电离 弱酸判断方法：同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。运用元素周期律知识。利用盐和酸反应原理(强酸制弱酸)3、命名(1)无氧酸氢某酸 一般称某酸(2)含氧酸 化合价不同的另加次、亚、高等(3)原某酸和偏某酸中心元素化合价相同。原某酸中心元素化合价与分子中OH数目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子即为偏酸。4、酸的性质(1)通性为什么酸具有相似的化学性质？(电离出来的阳离子均为H)酸碱指示剂反应。 金属活动性顺序氢前的金属金属与酸的反应 变价金属只能被H氧化为低价碱性氧化物的反应碱的反应中和反应 CaCO3+HCl 强酸制弱酸与某些盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2 NaCl+H2SO4(浓) 不挥发性酸制挥发性酸 NaNO3+H2SO4(浓)注意：a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？答案：浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2(2)还原性酸FeCl3+HIFe2(SO4)3+H2SCl2+H2SO3KClO3+HCl(浓)具体应用：除上述反应外。测定酸雨PH值，随时间延长，PH值减小SO2通入BaCl2溶液无明显现象，加入FeCl3溶液，有白色沉淀(Fe3+氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，形成BaSO4沉淀)。欠置的氢硫酸溶液变浑浊(2H2S+O2=2S+2H2O)。(3)氧化性酸Al、Fe遇冷浓HNO3、浓H2SO4钝化。C、S、P等非金属均能被热浓HNO3氧化。不活泼金属Cu等能被HNO3、浓H2SO4(热)氧化。(4)既具氧化性又具有还原性酸，如HNO2、H2SO3。(5)酸的分解(6)酸的特殊反应三、碱(一)NaOH苛性钠、火碱、烧碱 电解饱和食盐水1、制法 熟石灰与纯碱反应既是工业制法，也是实验室制少量NaOH方法。2、物理性质掌握极易溶于水(空气中潮解、作干燥剂)，放出大量热(配制溶液时先溶解后冷却)。由于强腐蚀性，称量NaOH固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。3、化学性质： CO2 酸性氧化物 NaOH保存(密封、像皮塞)氧化物 SiO2 两性氧化物Al2O3 特殊氧化物 (制HNO3尾气吸收)酸碱指示剂思考：如何证明Na2CO3溶液是否混有NaOH？答案：取样品加入酚酞试液，然后加过量BaCl2溶液，若红色不褪证明含NaOH，若红色褪去证明不含NaOH。(4)某些金属(了解Be、Zn亦能与NaOH溶液反应)思考：熔化NaOH固体，可选用的坩埚是A、瓷坩埚 B、铁坩埚 C、Al2O3坩埚 D、石墨坩埚(5)某些非金属(属置换反应)(属歧化反应)(6)与酸的反应(所有酸)思考：a、醋酸与NaOH按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？b、硬脂酸()不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？答案：a、是Na2CO3：b、在热的NaOH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。(7)与盐反应：a、用于鉴定阳离子存在如： (既用于鉴定NH4+，又用于实验室制NH3) 注意两者物质的量之比，如b、与酸式盐反应注意是何种盐，如只有当NaOH足量才能生成 一定生成Mg(OH)2沉淀等。(二)Ca(OH)2熟石灰、消石灰制法 涉及应用的有：