高考化学总复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力课件.ppt

第三单元微粒之间的相互作用力 2013高考导航 一 化学键1 概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 2 形成与分类 离子键 极性键 3 化学反应的本质反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成 二 离子键1 概念 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 2 成键微粒 阴 阳离子 3 成键实质 静电作用 4 形成条件 通常 活泼金属 a a族 元素与活泼非金属 a a族 元素化合 5 表示方法用电子式表示离子键的形成 三 共价键1 概念 原子间通过 所形成的强烈的相互作用 2 成键微粒 3 成键实质 共用电子对 4 形成条件 通常非金属元素的原子相结合 共用电子对 原子 5 分类 非极性键 极性键 思考感悟 1 所有的原子是否都是由质子 中子 电子构成的 2 不同同位素的原子构成的单质性质如何 提示 1 所有的原子都有质子和电子 但不一定有中子 2 不同同位素构成的单质物理性质差别较大 化学性质相似 四 分子间作用力和氢键1 分子间作用力 1 定义 把分子聚集在一起的作用力 又称 2 特点 分子间作用力比化学键 填 强 或 弱 得多 范德华力 弱 分子间作用力影响物质的物理性质 如 和 而化学键影响物质的化学性质和物理性质 只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质及稀有气体之间 如ch4 o2 ne等 熔 沸点 溶解性 3 规律一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 例如 熔 沸点 hcl hbr hi 填 2 氢键 1 定义 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 2 特点 作用力的大小 氢键 影响物质的物理性质 分子间氢键使物质的熔 沸点升高等 3 形成条件 分子中含有得电子能力较强的元素 且原子半径较小 如f o n 化学键 分子间作用力 五 不同类型的晶体1 晶体 具有规则的几何外形 是其内部构成微粒有规则排列的结果 2 分类 晶体 晶体 晶体和金属晶体 离子 分子 原子 考点一化学键与物质类别的关系1 化学键与物质类别的关系 1 只含共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 不同非金属元素构成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 2 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的二元化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含有离子键又含有共价键的物质 如na2o2 cac2 nh4cl naoh na2so4等 4 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 2 离子化合物和共价化合物的判断方法 1 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 熔融时能导电的化合物一定是离子化合物 特别提醒许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键 如o2 n2 hcl co2 h2o h2so4等 它们的分子中的化学键只影响其化学性质 即时应用1 元素x y和z可结合形成化合物xyz3 x y和z的原子序数之和为26 y和z在同一周期 下列有关推测正确的是 a xyz3是一种可溶于水的酸 且x与y可形成共价化合物xy b xyz3是一种微溶于水的盐 且x与z可形成离子化合物xzc xyz3是一种易溶于水的盐 且y与z可形成离子化合物yzd xyz3是一种离子化合物 且y与z可形成离子化合物yz2 解析 选b a项 若xyz3为酸 则x为h y为cl z为o 三者形成酸hclo3 但cl与o不属于同一周期 与限制条件相矛盾 b项 若xyz3为微溶于水的盐 则xyz3为mgco3 x与z形成mgo属于离子化合物 c项 若xyz3为易溶于水的盐 则xyz3为nano3 y与z形成no 属于共价化合物 d项 不论xyz3是mgco3还是nano3 y与z形成的co2或no2均属于共价化合物 特别提醒 即时应用2 短周期的四种元素x y z w 其原子序数依次增大 z原子最外层电子数是x y w三种原子的最外层电子数之和 z与x y w三种元素分别形成原子个数比为1 1的化合物分别是a b c 其中化合物c在空气中容易变白色 请回答 1 写出z的电子式 2 写出化合物yz2的电子式 写出化合物c的电子式 3 x和y按4 1形成化合物 用电子式表示其形成过程 4 写出化合物c在空气中变白色的化学方程式 解析 从化合物c中原子个数之比为1 1及其在空气中容易变白色 可推知c是过氧化钠 x y z w的原子序数依次增大 可以知道w是钠 故z是氧 y是碳 x是氢 yz2是co2 淡黄色的na2o2在空气中先转变成naoh 再生成白色粉末na2co3 考点三化学键 分子间作用力和氢键的比较 特别提醒 1 氢键不是化学键 它是相对较强的分子间作用力 形成氢键的元素非金属性强且原子半径较小 常见的有n o f等元素 2 一般发生化学变化主要破坏化学键 发生物理变化破坏分子间作用力或氢键 即时应用3 下列说法正确的是 a 氢键既影响物质的物理性质 也决定物质的稳定性b 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c 稀有气体形成的晶体属于分子晶体d 干冰升华时 分子内共价键会发生断裂 解析 选c 物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱 a错 某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点 b错 干冰升华时不破坏化学键 只破坏分子间作用力 d错 2012 承德高三调研 a b c d e是原子序数依次增大的五种短周期元素 a原子的电子层数与它的核外电子总数相同 a与c b与d分别为同主族 b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同 a与e形成的化合物化学式为ae 其分子中含18个电子 请回答下列问题 1 a元素单质的化学式为 d元素的原子结构示意图为 2 由a b c三种元素形成的化合物的电子式为 这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 3 a b d三种元素形成的一种化合物和a b形成的一种化合物能发生氧化还原反应 反应的化学方程式为 思路点拨 由信息先得到a为h 再根据ae含18个电子得e为cl 再根据同主族和最外层电子数的关系推出各元素 名师指津 离子键和共价键的比较 短周期元素x y可以形成化合物xy2 下列有关叙述正确的是 双选 a 若xy2是共价化合物 则x与y的原子序数可能相差1b 若xy2是离子化合物 则x与y的原子序数可能相差8 c 若x与y的原子序数相差5 则离子化合物xy2不溶于水d 若x与y的原子序数相差6 则共价化合物xy2可溶于强碱溶液 解析 no2是共价化合物 n与o原子序数相差1 a正确 x与y原子序数相差8 则xy2为so2 so2为共价化合物 b不正确 x与y原子序数相差5 如mgcl2是离子化合物但溶于水 c不正确 x与y原子序数相差6时 xy2为sio2可溶于强碱溶液 故d正确 答案 ad 互动探究把题中的 xy2 改为 x2y 则 1 若形成共价化合物 其原子序数可能相差多少 2 若形成离子化合物 其原子序数可能相差多少 提示 1 可能相差7 h2o 15 h2s 或1 n2o 2 可能相差5 li2o na2s 13 li2s 或3 na2o x y为两种主族元素 其原子的最外层电子数分别为1和6 则x y两种元素形成的化合物 a 一定是离子化合物b 一定是共价化合物c 一定形成x2y型化合物 d 以上答案均不正确 常见错误 选c 错因分析 1 常见错误分析错选c的主要原因是只考虑一般规律 未考虑特殊物质 主族元素中其原子的最外层电子数为1和6的元素应为 a族和 a族 它们是h li na k rb和o s se等 它们除了可以组成x2y型化合物外 还能组成x2y2型化合物 如na2o2 h2o2等 2 其他错误分析本题还容易错选a 主要原因是忽略了 a族中h元素 错误地认为 a族元素为活泼的金属元素 a族为活泼的非金属元素 二者通过