课题2 酸和碱的中和反应.doc

2014-2015学年度九年级化学辅导第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应【知识回顾】一、中和反应1中和反应的定义：_和_作用生成_和_的反应，叫做中和反应；2盐的概念：由_和_构成的化合物叫做盐。如：_、_等；3中和反应的实质是：_；【注解】：有盐和水生成的反应_（填“一定”或“不一定”）是中和反应；如：_和_反应生成盐和水，但不是中和反应。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。其实由_离子和_离子构成的化合物也称为盐。如：_等也属于盐。4写出下列中和反应的化学方程式。如：（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应：_；（2）氢氧化铜和稀硫酸的反应：_； （3）氢氧化镁与稀盐酸的反应：_。【注解】：盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入_试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当_时反应恰好完全反应。5中和反应在实际中的应用（1）根据土壤情况，可以在土壤中加入酸或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如：农业上用熟石灰改良_性土壤。（2）处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水_（用化学方程式表示）。（3）用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，其化学方程式为_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出蚁酸从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些碱性物质，就可减轻痛痒。二、溶液酸碱度的表示法-pH1溶液的酸碱度常用_来表示，pH的范围通常在014之间。溶液的pH与溶液酸碱性的关系为：（1）当pH7时， 溶液呈_性，pH越小，酸性越_。（2）当pH=7时，溶液呈_性。 （3）当pH7时，溶液呈_性，pH越大，碱性越_。【注解】：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。如：Na2CO3溶液是一种盐盐溶液，但却显碱性。2测定溶液pH的简单方法是使用_，具体操作是：用_蘸取少量待测液在_上，将显示的颜色与_对照，即可得出待测试液的pH。【注意事项】：使用pH试纸时，pH试纸_（填“能”或“不能”）用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液的pH会偏_，碱性溶液的pH会偏_。_（填“能”或“不能”）将pH试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。广泛pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用试纸只能测出溶液酸碱度在014之间的整数值。如：pH=5.6则无法用试纸测出。酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH=_。3溶液酸碱度的应用（1）了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜pH在为_或接近_的土壤中生长。（2）测定雨水的pH（因溶解有_，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_5.6），了解空气的污染情况。（3）测定人体体液的pH，了解人体的健康情况。【巩固训练】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应恰好完全的实验依据是（）A溶液中OH-刚好被加入的H+完全结合 B溶液的颜色刚刚变为无色C溶液的颜色刚刚变为蓝色 D溶液的pH等于72下列反应中，属于中和反应的是（）ACu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 BNaOH+HClNaCl+H2O CNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 D2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO23根据下图所示物质的PH，判断下列说法正确的是（）A肥皂是中性物质 B西瓜的酸性比苹果强C胃酸过多的病人可以多吃番茄 D胃酸过多的病人，空腹时最适合食用的食物是玉米粥4酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是（）A服用含有Mg(OH)2的药物，治疗胃酸过多症状 B用硫酸除去铁钉表面的铁锈C用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的酸 D用熟石灰改良酸性土壤5下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 6据扬子晚报报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）A喷水可以减少浓盐酸挥发B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染D喷水是尽快把盐酸冲进下水道7向盛有10mL NaOH溶液的烧杯中，逐滴加入稀HCl，下列图象能体现溶液的pH值变化情况的是（）A B C D8推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸C酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性9下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）A往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B向水中加入少许氢氧化钠溶C向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D往氯化钠溶液中滴加稀盐酸溶液10如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A反应结束时溶液的pH=7 B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子11小明同学在实验室中测定某酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）A偏低 B偏高 C不变 D无法判定二、填空及简答题1酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。（1）用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤（盐酸） _。（2）服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_。（3）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_。2农作物一般适宜在pH为48的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。（1）把适量土样放入烧杯，并_；（2）用_蘸取少许土壤浸出液滴在_上；（3）将其与_对照，即可测得土壤的酸碱性。3下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显_性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_ 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_ （填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 _（填“是”或“否”）。4向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。52013年8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为_。该反应属于_反应。（2）处理过程中要不断地检测河水的PH，你所知道的测量溶液PH的操作方法是_；处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是_。三、实验与探究题1某化学兴趣小组按如图所示过程进行中和反应实验后，对烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和进行探究。【猜想与假设】猜想一：碱与酸恰好中和； 猜想二：酸可能过量；猜想三：碱可能未被完全中和。经讨论，大家认为猜想三是错误的，你认为理由是_。【实验与事实】（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，向内滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。（2）乙同学取少量反应后溶液于2支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生。写出其中一个反应的化学方程式_。【结论与解释】通过对上述实验现象分析：（1）你认为猜想_成立。（2）甲同学的实验_（填“可以”或“不可以”）说明碱与酸恰好中和。【反思与交流】（1）滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是_。（2）检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是_。2在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 。 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：_ _ 。请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （药品或者方法）。四、计算与分析题1学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。（1）已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是_。（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。2某同学对实验室一瓶稀H2SO4的溶质质量分数进行测定。取10g稀H2S