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世纪金榜 圆您梦想答案解析1.【解析】选D。铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。2.【解析】选C。由于a、b数值之比不一定为12，故虽然转化的A、B物质的量之比为12，二者转化率之比不一定为12，A项错误；该容器为恒温、恒压，故B项错误；在恒温、恒压下，充入惰性气体(如Ar)，容器的容积变大，平衡向左移动，D项错误。3.【解析】选B。因反应放热，升高温度平衡常数减小，故A项不正确；2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某时刻 0.8 molL-1 1.24 molL-1 1.24 molL-1变化 2x molL-1 x molL-1 x molL-1平衡 (0.8-2x) molL-1 1.24+x molL-1 1.24+x molL-1解得x=0.36 mol/L，平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L；反应物甲醇蒸气又消耗掉0.72 mol，放出热量为12.5 kJ/mol0.72 mol=9 kJ,故C项不正确；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡时与原平衡等效，CH3OH转化率不变，故D项不正确。4.【解析】选D。金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c(Pb2+)不变，A选项错误；加入Sn(NO3)2固体后，增大了c(Sn2+)，平衡逆向移动，c(Pb2+)增大，B选项错误；升高温度，c(Pb2+)增大，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，H0，C选项错误；由图可知，平衡时c(Sn2+)0.22 molL-1，c(Pb2+)0.10 molL-1，所以平衡常数K2.2，D选项正确。5.【解析】选C。随温度升高乙烯的转化率减小，说明该反应为放热反应，故A项不正确；采用适当的温度(250300 )是为了加快反应速率，而不是提高乙烯的转化率，故B项不正确；适当的加压既加快反应速率，又使平衡向正向移动，提高乙醇的产率，故C项正确；300 时高压比低压时乙醇产率反而低不能从平衡移动角度解释，可能是副反应导致的，故D项不正确。6.【解析】选D。由表中数据可知化学反应方程式为2X+Y3W,平衡常数表达式为K=，故A项不正确；升高温度，若W的体积分数减小，说明该反应为放热反应，H0，故B项不正确；因为反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，故C项不正确；该温度下，再向容器中通入3 mol W，可建立等效平衡，故在重新达到平衡时，n(X)=2 mol，D项正确。7.【解析】选C。A项中，假设M容器和N容器达到平衡时A的转化率分别为a和b，由题意知A(g) + 3B(g) 2C(g)开始 x y 0M平衡 x-a y-3a 2aN平衡 x-b y-3b 2b 整理得x=y，故A项正确；B项中，当xy=13时，A、B的转化率相等，若xy=12，A相对较多，故转化率关系应为AB；C项中A的转化率因不知A的具体物质的量数值而无法求算；D项中，A(g) + 3B(g) 2C(g)开始 1.2 1 0平衡 1.0 0.4 0.4K=当再加0.36 mol A时，Qc=平衡向逆向移动，即v(正)v(逆)。8.【解析】(1)随温度的升高乙烯的平衡含量增大，说明生成乙烯的反应为吸热反应，由CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)+H2O(g)知，加压平衡逆向移动。(2)由2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)得平衡常数表达式K=，平衡常数K值越大，表明乙醇的转化率越高、反应进行得越完全。(3)若有1 mol乙醇,150 时反应生成乙醚物质的量为1 mol68%82.2%=0.56 mol,125 时反应生成乙醚物质的量为1 mol20%90.2%=0.18 mol,可见150 时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于125时的乙醚产量。当温度更高时乙醚的产量反而减小，故合适的温度范围是150 175 答案:(1)吸热 逆向(2)K= a、b(3)大于 150 1759.【解析】(1)根据已知条件CO + HbO2 O2 + HbCO平衡 c(CO) c(HbO2) 1.010-2 molL-1 c(HbCO)K= =200代入和c(O2)=1.010-2 molL-1得c(CO)1.010-6 molL-1。(2)v(NO)= 改变条件c(N2)逐渐增大，说明平衡向正反应方向移动，且又不会引发c(N2)的突变，只能是降低温度。(3)随温度升高平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应。升高温度加快正、逆反应速率，虽然平衡移动没有改变气体分子数，但在恒容条件下，容器内压强增大。根据Qc与K之间的关系判断A中Qc=，反应向逆反应方向进行；B中Qc=，反应向正反应方向进行；C中Qc=0v(逆)，平衡正向移动，故D项不正确。2.【解析】(1)根据平衡常数的定义，此反应的化学平衡常数表达式为K= 由于碳是固体，加入C(s)不影响化学平衡；加入H2O(g)可使平衡向右移动，碳的转化率增大；此反应为吸热反应，升高温度，碳的转化率增大；增大压强平衡逆向移动，碳的转化率降低。(2)Z的催化效率高且活性温度低，当然首选。(3)Qc= 小于平衡常数160，此时正反应速率大于逆反应速率。原有氢气1 molL-1，v(CH3