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本章优化总结 化学反应与能量 化学反应 反应热 热化学方程式 能源 1 热化学反应方程式的计算类型 1 根据热化学方程式进行计算 一般计算的方法是将 h看作热化学方程式中的一项 再按有关化学方程式的计算步骤进行计算 得出有关数据 据此 也可推出以下应用方式 方式一若有a a g m g b g h1b a l m g b g h2c a g a l h3则c a b 即 h3 h1 h2方式二若有a a s m g b s h1b c s m g d s h2c a s d s b s c s h3则c a b 即 h3 h1 h2 2 反应热的大小比较 同一反应中 生成物状态不同如 a g b g c g h1 h2 注意 放热越多 h越小 同一反应中 反应物状态不同如 s g o2 g so2 g h1 0s s o2 g so2 g h2 0因为反应物s g 比s s 所含内能多 所以反应放出热量多 所以 h1 h2 两个有联系的不同反应相比较 2 热化学方程式书写易错分析热化学方程式往往是接受容易 书写难 这种 难 主要体现在书写不完整 常有如下漏写之处 1 漏写反应物或生成物的聚集状态 其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关 2 将 h的正 负号混淆 其关键是没有体会到 分别表示吸收或放出热量后使反应体系本身的能量升高或降低 3 未注意到化学计量数不同 其反应热的数值也不同 4 未看清题目要求 写热化学方程式 答案不是惟一的 写表示燃烧热的热化学方程式 可燃物的化学计量数必须为1 答案是惟一的 3 对燃烧热的理解应注意以下几点 1 燃烧热一般是由实验所测得的 物质燃烧时放出的热量多少与外界条件 如温度 压强 有关 如果未注明条件 则为25 101kpa时的燃烧热 还与反应物和生成物的聚集状态有关 2 定义中 1mol纯物质 可以是单质也可以是化合物 3 定义中 完全燃烧生成稳定的氧化物 是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的氧化物 如碳燃烧可生成co和co2 而这里指全部转化为co2 4 因为物质燃烧都是放热反应 所以表示物质燃烧热的 h均为负值 即 h 0 5 燃烧热是以1m
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