高考化学一轮总复习 第二单元 第2节 氧化还原反应课件.ppt

第2节 氧化还原反应 1 了解氧化还原反应的本质及特征 2 了解常见的氧化还原反应 知道常见的氧化剂和还原剂 3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 回归教材 一 氧化还原反应 1 定义 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做 在氧化还原反应中 反应物所含元素化合价升高的反应称为 反应物所含元素化合价降低的反应称为 2 实质 电子转移 元素化合价的变化是电子转移的外观表现 是氧化还原反应的实质 3 特征 判断依据 反应前后某些元素的 同种元素 最高价态只有 性 最低价态只有 性 中间价态既有氧化性又有还原性 化合价发生了变化 氧化 还原 4 得失电子守恒规律 同时 同时 同时 相等 在一个化学反应中氧化反应和还原反应 发生 氧化剂和还原剂 存在 氧化剂得电子 还原剂失电子 得失电子 发生 同一氧化还原反应中 氧化剂和还原剂得失电子总数 即化合价升高的总数等于降低的总数 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 5 与四大基本反应类型的关系 非氧化还原反应 如下图 有单质参加的化合反应是 有单质生成的分解反应是 置换反应全部是 复分解反应都是 得到 降低 失去 升高 二 氧化剂和还原剂 氧化 还原 还原 氧化 1 相互转化与价态变化的关系 2 氧化性 还原性的强弱关系 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 3 常见的氧化剂和还原剂 三 氧化还原反应的相关计算1 基本方法 得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算 关键是根据得失电子守恒列出守恒关系式求解 即n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 2 特殊题型 对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子无损耗 可直接根据起始物和最终产物得失电子相等 删去中间产物 建立二者之间的守恒关系 迅的物质的量 h2o2得电子的物质的量 忽略hno3参与反 应过程 等于 自主测评 1 2015年四川卷 下列物质在生活中应用时 起还原作用 的是 a 明矾作净水剂c 漂白精作消毒剂 b 甘油作护肤保湿剂d 铁粉作食品袋内的脱氧剂 解析 明矾净水原理是al3 水解生成氢氧化铝胶体 不是氧化还原反应 甘油为丙三醇 三个羟基有很强的吸水性 故护肤品常常用它来为皮肤补水 并非为氧化还原反应 漂白精主要成分是ca clo 2 在空气中发生反应ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo hclo有强氧化性能杀灭细菌 fe与水蒸气 氧气反应 铁作还原剂起还原作用 答案 d 2 2015年海南卷 已知在碱性溶液中可发生如下反应 的化合价是 a 3 b 4 c 5 d 6 解析 根据离子反应前后电荷守恒 可得3 4 2n 3 解得n 2 由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 所以r的化合价为 2 4 2 6 答案 d 3 下列说法正确的是 a 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性b 失电子难的原子获得电子的能力一定强c 得到电子越多的氧化剂 其氧化性就越强d 要实现fe2 转化为fe3 必须加入氧化剂解析 fe2 是阳离子 但具有还原性 a错误 稀有气体既难得电子 又难失电子 b错误 氧化性强弱是依据得失电子的能力强弱来判断的 与得失电子数的多少无关 c错误 答案 d 4 在化学分析实验中 常常用到酸碱滴定 沉淀滴定 氧 化还原滴定等 下列属于氧化还原滴定的是 a 用标准盐酸滴定naoh溶液b 用标准kmno4溶液滴定feso4溶液c 用标准kscn溶液滴定fecl3溶液d 用标准agno3溶液滴定nacl溶液解析 盐酸与氢氧化钠发生中和反应 a错误 kscn与fecl3发生络合反应 c错误 agno3与nacl发生复分解反应 d错误 答案 b 5 2014年安徽卷 下列有关fe2 so4 3溶液的叙述正确的 是 a 该溶液中 k fe2 c6h5oh br 可以大量共存b 和ki溶液反应的离子方程式 fe3 2i fe2 i2c 和ba oh 2溶液反应的离子方程式 d 1l0 1mol l 1该溶液和足量的zn充分反应生成11 2gfe 答案 d 考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 例1 判断正误 正确的打 错误的打 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原 反应 2 金属阳离子一定只具有氧化性 3 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元 素被还原 4 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 5 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能 被还原 6 置换反应都是氧化还原反应 化合反应不都是氧化还原 反应 7 cao2与水发生氧化还原反应时 cao2只作氧化剂 8 nahco3 h2 hcoona h2o 该储氢过程中 nahco3被氧化 解析 氧气变臭氧 石墨变金刚石 均有单质参与和生成 中间价态 既可被氧化为fe3 也可被还原为fe 即同时具有氧化性和还原性 2 错 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 被氧化和被还原的元素都是氧元素 而且co2既不是氧化剂 也不是还原剂 故 3 4 错误 cao2与水发生氧化还原反应时 cao2既是氧化剂又是还原剂 7 错 储氢过程中 c的化合价降低 nahco3被还原 8 错 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 但是没有化合价的变化 不是氧化还原反应 1 错 fe2 处于 方法技巧 明确方法思路 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清元素化合价的变化情况 考点练透 系可知 每1molno3发生还原反应 转移3mole c项错 解析 根据氧化还原反应中元素的化合价与电子转移的关 误 答案 c 2 2015年山东滕州检测 足量铜与一定量的浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 no的混合气体2 24l 标准状况 这些气体与一定体积o2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入4mol l 1 naoh 溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 50ml 下列说法正确的是 a 参加反应的硝酸是0 4molb 消耗氧气的体积为1 68lc 此反应过程中转移的电子为0 3mold 混合气体中含no21 12l 答案 d 解析 向所得硝酸铜溶液中加入4mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是50ml 可知共消耗naoh0 2mol 参加反应的铜为0 1mol 反应中转移0 2mol电子 由电子守恒和元素守恒可知参加反应的硝酸有两部分 被还原的为0 1mol 生成no2 no的混合气体2 24l 生成硝酸铜的硝酸为0 2mol 共消耗硝酸0 3mol 设no2 no的混合气体中no2的物质的量为x no为y 则x y 0 1 根据得失电子守恒得 x 3y 0 2 解得x y 0 05mol 所以混合气体中的no2为1 12l 再根据方程式 4no2 o2 2h2o 4hno3 4no 3o2 2h2o 4hno3求得消耗o2的体积为0 05mol 即1 12l 考点二考向1 常见的氧化剂和还原剂概念理解及判断 答案 b 考向2 氧化性 还原性强弱的判断及应用 例3 已知 向kmno4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向fecl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉ki试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 a 上述实验证明氧化性 kmno4 cl2 fe3 i2b 上述实验中 共有两个氧化还原反应c 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d 实验 证明fe2 既有氧化性又有还原性 解析 题中的有关反应为 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 生成的黄绿色气体为cl2 cl2 2fecl2 2fecl3 fecl3溶液为黄色 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 i2遇淀粉变蓝色 以上三个反应都属于氧化还原反应 根据氧化性 氧化剂 氧化产物的规律 可知a正确 b错误 c错误 实验 只能证明fe2 具有还原性 d错误 答案 a 方法技巧 氧化性 还原性强弱的比较 1 氧化性强弱的比较 根据金属活动性顺序表判断 根据非金属活动性顺序判断 氧化性 f2 o2 cl2 br2 i2 s 根据反应方程式判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原剂 根据反应条件判断 还原剂相同时 反应越容易进行 氧化剂的氧化性越强 根据还原剂被氧化的程度判断 还原剂 条件都相同时 还原剂被氧化得越彻底 氧化剂的氧化性越强 根据电解池中放电顺序 先得电子者氧化性强 其规律为阳离子得电子顺序 即氧化性强弱顺序 参考 1 中规律 2 还原性强弱的比较 根据金属活动性顺序表判断 根据非金属活动性顺序判断 根据反应方程式判断 还原剂 还原产物 氧化剂 根据反应条件判断 氧化剂相同时 反应越容易进行 还原剂的还原性越强 还原性 o2 cl br i s2 根据氧化剂被还原的程度判断 氧化剂 条件都相同时 氧化剂被还原得越彻底 还原剂的还原性越强 根据原电池电极判断 负极金属比正极金属活泼 还原 性强 考点练透 参与氧化还原反应 无法比较cl 与as的还原性 b错误 每生成1molas转移电子的物质的量为3mol c正确 根据电荷守恒可知 m应为电中性 根据元素守恒可知 m为h2o d错误 答案 c 解析 反应 的氧化产物是cl2 a项错误 根据反应可知氧化性 cl2 i2 br2 fe3 co2o3 cl2 结合氧化性cl2 br2可知b c项错误 答案 d 5 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 答案 a 考点三考向1 氧化还原反应的一般规律守恒规律 答案 c 方法技巧 应用电子得失守恒解题的基本思路 1 一找各物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产 物和氧化产物 2 二定得失数 确定一个原子或离子得失电子数 注意 化学式中的原子个数 3 三列关系式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 考向2 价态归中 互不交叉 规律 解析 由 得出q价态高于g 因为g必介于q和 1价的cl之间 1价为氯元素的最低价 将该结论引用到 y介于q与g之间 故有q价态高于y y价态高于g 分析 h2o中的h化合价降低 则q中的氯元素转变为x中的氯元素 化合价必升高 则得出x价态高于q 最后分析 z介于q x之间 则x价态高于z z价态高于q 答案 a 方法技巧 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最容易 同种元素不同价态之间的氧化还原反应 化合价的变化遵循 只靠拢 不交叉 即价态归中 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 子方程式 其中不正确的是 考向3 强易弱难 先强后弱 规律 例6 2015年辽宁沈阳检测 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 答案 b 方法技巧 氧化还原反应若能进行 一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 同时含有几种还原剂时 若加入氧化剂 则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用 如向含有febr2溶液中通入cl2 首先被氧化的是fe2 考点练透 6 2015年福建福州联考 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 a 2b 3c 4d 5解析 题目中指出被还原的元素是cr 则得电子的物质必是k2cr2o7 失电子的物质一定是na2so3 其中s元素的化合价从 4 6 而cr元素的化合价将从 6 n 设化合价为n 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律 有0 05mol l 1 0 024l 6 4 0 02mol l 1 0 020l 2 6 n 解得n 3 答案 b 答案 d 氧化还原反应方程式的配平方法 1 配平的原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 2 配平的步骤 以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例 3 调整系数 使化合价升降总数相等 4 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物 质的化学计量数 2kmno4 10hcl kcl 2mncl2 5cl2 h2o 5 利用元素守恒 用观察方法配平没有参加氧化还原反应 的其他物质的系数 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 6 检查方程式两边各原子的个数是否相等 离子方程式还 要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等 3 配平的技巧 1 逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应 先确定生成物的化学计量数 然后再确定反应物的化学计量数 由于s的化合价既升又降 而且升降总数要相等 所以k2s的化学计量数为2 k2so3的化学计量数为1 然后确定s的化学计量数为3 最后确定其他元素个数