高二化学选修五《有机化学基础》识记知识练习：总结 计划 汇报 设计 纯word可编辑.doc

高二化学选修五有机化学基础识记练习一、烷烃1烷烃通式： （n ，为整数） 代表物： 2烷烃结构特点：饱和烃，每一个碳原子之间都以 结合成链状，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合。碳骨架呈现 形状。3烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。（2）溶解性：烷烃_溶于水，_溶于有机溶剂。（3）熔沸点：碳原子数越多，熔沸点越_；相同碳原子时，支链越多，熔沸点逐渐_。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_，但都小于水的密度。4甲烷（1) 甲烷结构： 结构，碳原子位于 ，顶点都是 。分子式： 电子式： 结构简式： （2) 甲烷物理性质：常温下的 色 气味 态，密度比空气的 ， 溶于水。5甲烷与烷烃的化学性质：一般比较 ，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。（1) 甲烷与氯气光照下的取代反应：_ _ _反应现象： 产物呈气态的有 ，呈液态的有 。【类推】乙烷与溴蒸气生成溴乙烷的反应_ _（2) 甲烷燃烧方程式：_ _【类推】丙烷燃烧方程式：_ _ 随着碳原子数的_，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。（3) 甲烷高温分解反应方程式：_ _长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。二、烯烃1烯烃通式： 官能团： 代表物： （1) 乙烯结构：键角为120。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。（3) 电子式： 结构简式： 空间结构： （2) 乙烯物理性质：乙烯是 色 气味的气体； 溶于水；密度较空气 。（【注】收集方法：排水集气法，不能用排空气法。）3乙烯与烯烃的化学性质：（1) 氧化反应：燃烧反应方程式： 现象：火焰明亮，且伴有 ，同时有大量热量放出。【类推】用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： _ _ _乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是_ 。意义：可用于鉴别烯烃与烷烃。（2) 加成反应烯烃与其他物质加成。写出下列反应的化学方程式：CH3-CH=CH2通入Br2水中：_ _CH3-CH=CH2与水的反应： CH3-CH=CH2与HCl的反应_ _【类推】CH3 CH2CH =CH2与HBr反应方程式：_ _【探究】CH2CHCHCH2与Br2加成的方程式：_ _烯烃的自身加成聚合反应 加聚反应乙烯的加聚：_ _CH3CH =CHCH3加聚：_ _三、炔烃1炔烃通式： 官能团： 代表物： 2炔烃物理性质：随碳原子数增多，熔沸点依次 ，密度依次 ，都较难溶于水。3乙炔（4) 电子式： 结构简式： 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为 。所有原子都在同一条直线上。（1) 乙炔物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。（2) 乙炔的实验室制法(化学方程式表示) _ _ 4乙炔与炔烃的化学性质：（1) 氧化反应：燃烧化学方程式： 现象： 使酸性KMnO4溶液褪色（可用来区别乙烷和乙炔）：被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。（2) 加成反应：与Br2加成：CHCH+Br2_ _ _（命名：_）CHCH+2Br2_ _（命名：_ _）与H2加成：CHCH+H2_ _ CHCH+2H2_与HCl加成(150160)：CHCH+HCl_ _5用途：乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备 、 和 等。乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来 。四、苯的同系物 1苯 （5) 苯分子式： 电子式： 结构简式： 或 （1) 空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成 ，键角 为120，碳碳键长与键能介于 和 之间。2苯的同系物（1) 通式： 代表物结构简式：甲苯 乙苯 甲苯有三种 、 、 （2) 结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 （即侧链中碳碳之间全部以 键相连）。3苯与苯的同系物的物理性质：苯物理性质：苯是 色，带有 气味的 （“有毒”或“无毒”）的液体，密度比水 ，苯与水混合以后 在上层，可用于萃取。苯的同系物的物理性质与苯相似。4苯与苯的同系物的化学性质：（1) 取代反应苯与液溴反应方程式为：_ _ _【类推】甲苯与液溴反应：_ _ _ _ 苯与浓HNO3、浓H2SO4混合液反应方程式为：_ 苯与浓H2SO4反应方程式为：_ _【对比】甲苯的硝化反应：_ _ _ _（2) 加成反应：苯与H2加成方程式为：_ _（3) 氧化：苯燃烧方程式：_现象：_ _甲苯加入KMnO4酸性溶液中，现象是：_ _ _【小结】苯的同系物 （“能”或“不能”）使KMnO4酸性溶液褪色，但苯 （填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的同系物。此外，苯不能使溴的CCl4溶液褪色；但能使溴水褪色，原因是： 。5来源：1845年至20世纪40年代 是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过 获得芳香烃。6用途：一些简单的芳香烃是基本的有机原料，用于合成 等。五、醇1醇通式： 官能团： 代表物： 2辨别醇与酚：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物叫做醇，如： ；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。如： 。3醇物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。（2）沸点：因 键作用，醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷 。且随着碳原子数的增多而 。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。4醇的命名（系统命名法）例如：CH3CH2CH2CH2OH 2,3二甲基2丁醇 写出乙二醇、丙三醇的结构简式： 、 。5乙醇（1) 乙醇结构：电子式 结构简式 （2) 醇的化学性质： 置换反应：CH3CH2OH与金属钠反应化学方程式： 【类推】HOCH2CH2OH + 2Na 消去反应乙醇与浓硫酸混合液加热到170化学方程式： 【类推】2CH3CH (OH)CH3 +2 Na 取代反应CH3CH2OH + HBr 【类推】HOCH2CH2OH + 2HBr 点燃 氧化反应点燃A燃烧CH3CH2OH 3O2 【类推】CxHyOz O2 Cu或AgB催化氧化 化学方程式： 2CH3CHCH3 + O2 OH【类推】 C与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，能被重铬酸钾酸性溶液氧化最终会得到产物 。浓H2SO4CH3COOH + CH3CH2OH （酸脱羟基，醇脱氢） 酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） 六、卤代烃1辨认：烃分子中的 被 取代后形成的化合物。例如： 。2在常温下呈气态的卤代烃有 等少数，其余为液体或固体。卤代烃 溶于水，溶于 等有机溶剂。液态卤代烃的密度一般比水。通常的有机溶剂有 。3化学性质（1) 消去反应：CH3CH2Br与氢氧化钠的醇溶液加热反应 【类推】 的消去反应方程式为： （2) 取代反应：CH3CH2BrNaOH 4卤代烃在生活中的应用：七氟丙烷与四氯化碳灭火剂；聚四氟乙烯商品名为“特氟隆”（teflon)，被美誉为“塑料之王”不粘锅； 氟氯烃可作发泡剂、致冷剂。5卤代烃对环境的破坏：破坏臭氧层。七、酚1酚的结构与物理性质苯酚俗称 分子式为 结构简式 官能团名称 酚类的结构特点 苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种 色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带 色，熔点为：40.9。（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度 ，会与水形成浊液；当温度高于65时，苯酚能与水 。苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂（3）毒性：苯酚有毒。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用 清洗，再用水冲洗。2酚的化学性质（1）弱酸性：由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。C6H5OHC6H5O +H+ 。所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变 。苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要 ，以致于苯酚 使紫色石蕊试剂变红。（2）苯酚的溴化反应苯酚与溴水反应方程式： 立刻生成白色沉淀2，4，6三溴苯酚，该反应可以用来 。（3）显色反应：酚类化合物与Fe3 显 色，该反应可以用来检验酚类化合物。3苯酚的用途：苯酚是重要的 原料，其制取得到的酚醛树脂俗称 ；苯酚具有 作用，因此药皂中掺入少量的苯酚。葡萄中含有的酚可用于制造 ，茶叶中的酚用于制造 另外一些农药中也含有酚类物质。八、醛1通式： 官能团： 2乙醛的组成与结构分子式： ；结构简式： ；结构式： ；电子式： ；3乙醛的物理性质 色、有 气味的 体；沸点： ， 挥发； 密度比水 ；溶解性： 。4乙醛的化学性质（1) 氧化反应A银镜反应实验操作：a银氨溶液的配制： ；b在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡；c将试管