高考化学二轮复习 第一部分 专题3 学案9 电解质溶液课件.ppt

学案9 电解质溶液 专题3化学基本理论 1 了解电解质的概念 了解强 弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离及离子积常数 5 了解溶液ph的定义 认识溶液的酸碱性 溶液中c h 和c oh ph三者之间的关系 并能进行简单计算 了解测定溶液ph的方法 了解中和滴定的原理和方法 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用 7 了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质 了解溶度积的含义及其表达式 并能进行简单计算 最新考纲展示 基础回扣 题型1溶液中 三大平衡 的应用 题型2溶液中 三大常数 的理解与应用 题型3溶液中的离子浓度关系 题型4酸碱中和滴定及应用 基础回扣 1 nh3 h2o在水溶液中的电离方程式为 其电离常数表达式为 只改变下列一种条件 升高温度 加水稀释 加少量naoh s 通少量hcl g 加入nh4cl s 加入na2co3 s 其中能实现下列要求的是 1 使电离平衡正向移动的有 2 使c nh 减小的有 3 使c h 增大的有 4 使平衡常数kb增大的有 2 有下列几种物质 nh3 h2o nh4cl nh4 2so4 nh4hso4 nh4hco3 na2co3 nahco3 naoh按要求回答问题 1 能促进水的电离且溶液呈酸性的是 2 同浓度的 的溶液中c nh 由大到小的顺序是 3 常温下 同浓度 溶液 ph由小到大的顺序是 4 nahco3溶液显碱性的原因是 5 nahco3溶液的电荷守恒式 nahco3溶液的物料守恒式 c na c h c hco c oh 2c co c na c hco c h2co3 c co 3 溶液的酸碱性和ph 1 25 0 01mol l 1的盐酸中 c oh mol l 1 ph 由水电离出的c h 2 100 时 ph 6的水中c h mol l 1 该水显 性 3 100 时 kw 10 12 0 01mol l 1的naoh溶液的ph为 由水电离出的c oh 4 25 时 ph 8的ch3coona溶液中c oh 由水电离的c oh 10 12 2 10 12mol l 1 10 6 中 10 10 10mol l 1 1 10 6mol l 1 1 10 6mol l 1 4 正误判断 正确的打 错误的打 1 任何温度下 水溶液中c h 和c oh 的相对大小都可判断溶液的酸 碱性 2 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 3 某盐溶液呈酸性 一定是由水解引起的 4 水解方程式都必须写 5 agcl s 溶解平衡常数表达式为ksp 6 沉淀转化只能是ksp大的沉淀转为ksp小的沉淀 7 中和等体积 等ph的盐酸和醋酸消耗的naoh的量相同 8 制备无水alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 9 用湿润的ph试纸测得某溶液的ph 3 4 10 在nahco3溶液中加入naoh 不会影响离子的种类 题型1溶液中 三大平衡 的应用 真题回顾 1 2014 高考题选项组合 下列说法或表述正确的是 填序号 四川理综 4d 将fecl3溶液加入mg oh 2悬浊液中 振荡 可观察到沉淀由白色变为红褐色 天津理综 3b nh4f水溶液中含有hf 因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 重庆理综 3d 25 时cu oh 2在水中的溶解度大于其在cu no3 2溶液中的溶解度 安徽理综 12d 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀 江苏 11c 加热0 1mol l 1na2co3溶液 co的水解程度和溶液的ph均增大 北京理综 9a 测0 1mol l 1氨水的ph为11 nh3 h2onh oh 答案 2 2014 上海 21改编 室温下 甲 乙两烧杯均盛有5mlph 3的某一元酸溶液 向乙烧杯中加水稀释至ph 4 关于甲 乙两烧杯中溶液的描述正确的是 a 溶液的体积10v甲 v乙b 水电离出的oh 浓度 10c oh 甲 c oh 乙c 若分别用等浓度的naoh溶液完全中和 所得溶液的ph 甲 乙d 若分别与5mlph 11的naoh溶液反应 所得溶液的ph 甲 乙 解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解 由题意原甲 乙两烧杯均盛有5ml的溶液 向乙烧杯中加水稀释至ph 4 若该酸为强酸则10v甲 v乙 若为弱酸则10v甲乙 所以c错误 d中若分别与5mlph 11的naoh溶液反应 若为强酸 则甲 乙 若为弱酸 所得溶液应为酸性 甲中浓度大 酸性强 ph小 所以甲 乙 所以d错误 综上所述选a 答案a 3 2014 福建理综 25 4 证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度 可采用的实验方法是 填序号 a 测定溶液的phb 加入ba oh 2溶液c 加入盐酸d 加入品红溶液e 用蓝色石蕊试纸检测 答案ae 4 2014 上海 31 向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液 没有沉淀生成 继续滴加一定量的氨水后 生成zns沉淀 用电离平衡原理解释上述现象 解析向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液 没有沉淀生成 说明h2s饱和液中s2 浓度小不足以生成zns沉淀 而当滴加一定量的氨水后 氨水呈碱性使得h2sh hs hs h s2 的电离平衡正向移动 使s2 浓度增大 与zn2 产生zns沉淀 答案h2s饱和溶液中s2 浓度小 滴加氨水使碱性增强 使得h2sh hs hs h s2 的电离平衡正向移动 使s2 浓度增大 与zn2 产生zns沉淀 规律方法 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡均属于化学平衡 因而遵循化学平衡移动原理 1 电离平衡与水解平衡的比较 题型1溶液中 三大平衡 的应用 2 沉淀溶解平衡的应用实例 对点模拟 一 走出溶液稀释与混合的误区1 正误判断 正确的打 错误的打 1 常温下ph为2的盐酸与等体积ph 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 2 常温下ph为2的盐酸中 由h2o电离出的c h 1 0 10 12mol l 1 3 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的ph 7 题型1溶液中 三大平衡 的应用 4 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4 5 100 时 将ph 2的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合 溶液呈中性 2 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n cl n ch3coo 0 01mol 下列叙述错误的是 a 与naoh完全中和时 醋酸所消耗的naoh多b 分别与足量caco3反应时 放出的co2一样多c 两种溶液的ph相等d 分别用水稀释相同倍数时 n cl n ch3coo 解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n cl n ch3coo 0 01mol 根据二者的电离方程式可知 二者电离出的c h 相同 故ph相等 c项正确 由于醋酸不能完全电离 因此n ch3cooh n hcl 故与naoh完全中和 醋酸消耗的naoh多 分别与足量caco3反应时 醋酸放出的co2多 a项正确 b项错误 分别用水稀释相同倍数时 醋酸的电离程度增大 n ch3coo 增大 而n cl 不变 d项正确 答案b 3 25 时 对ph 3的醋酸溶液 和ph 11的氢氧化钠溶液 下列说法正确的是 a 和 的物质的量浓度均为0 001mol l 1b 将 稀释10倍 溶液中c ch3cooh c oh 均减小c 和 溶液混合 若c oh c h 则氢氧化钠过量d 和 等体积混合后 溶液中离子浓度大小关系为c ch3coo c na c h c oh 解析a项 醋酸为弱酸 ph 3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0 001mol l 1 b项 将醋酸溶液稀释10倍 ch3cooh的电离程度增大 n h n ch3coo 增大 但c h c ch3coo 减小 由于kw c h c oh 不变 则c oh 增大 c项 当醋酸和naoh恰好完全反应时 得到ch3coona溶液 ch3coo 水解使溶液呈碱性 d项 和 等体积混合得到ch3cooh和ch3coona的混合溶液 溶液呈酸性 离子浓度大小关系为c ch3coo c na c h c oh 答案d 失误防范 电离平衡 分析判断中的常见误区 1 误认为电离平衡向正向移动 弱电解质的电离程度一定增大 如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸 平衡向电离方向移动 但醋酸的电离程度减小 2 误认为弱电解质在加水稀释的过程中 溶液中离子浓度都减小 如氨水加水稀释时 c h 增大 题型1溶液中 三大平衡 的应用 3 误认为由水电离出的c h 1 0 10 13mol l 1的溶液一定呈碱性 如25 0 1mol l 1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c h 都为1 0 10 13mol l 1 4 弱电解质溶液加水稀释过程中 判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时 首先要考虑该关系式是否是电离常数 离子积常数以及它们的变形 二 多角度攻克盐类水解问题4 正误判断 正确的打 错误的打 1 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸 2 25 时 amol l 1一元酸ha与bmol l 1naoh等体积混合后ph为7 则c a c na 3 nahso4溶液 kf溶液 kal so4 2溶液 nai溶液中 前三个都对水的电离平衡产生影响 且都促进水的电离 4 盐酸中滴加氨水至中性 溶液中的溶质为nh4cl 5 向naalo2溶液中滴加nahco3溶液 有沉淀和气体生成 6 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph 7 v醋酸 vnaoh 7 nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 5 现有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 三种溶液的ph大小顺序是 b 将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 分别加入25ml0 1mol l 1的盐酸后 溶液的ph大小顺序是 d 三种溶液中 由水电离的c oh 大小顺序是 解析根据 组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱 盐溶液的碱性越强 可得 三种溶液的碱性 ph a错 稀释会促进 的水解 因此ph变化最大的是 b错 分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 中溶质为nahco3和nacl 显碱性 中溶质为ch3cooh和nacl 显酸性 中溶质为nacl 显中性 ph大小顺序为 c对 naoh溶液抑制水的电离 na2co3溶液和ch3coona溶液促进水的电离 故 中由水电离的c oh 最小 d错 答案c 6 化学在日常生活和生产中有着重要的应用 下列说法不正确的是 a 明矾水解形成的al oh 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化b 某雨水样品采集后放置一段时间 ph由4 68变为4 28 是因为溶液中的so水解c 将饱和fecl3溶液滴入沸水中可制备fe oh 3胶体 利用的是盐类水解原理d 纯碱溶液呈碱性的原因是 co h2ohco oh 解析明矾电离出的al3 水解生成al oh 3胶体 a项正确 雨水放置一段时间后 h2so3被氧化成强酸h2so4 所以ph变小 b项错 fe3 在沸水中水解生成fe oh 3胶体 c项正确 d项是co的水解 正确 答案b 失误防范 水解平衡分析中常见错误 1 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向fecl3溶液中 加入少量fecl3固体 平衡向水解方向移动 但fe3 的水解程度减小 2 误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性 如nahso3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力 其溶液显酸性 3 由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 其实不一定 对于某些水解程度不是很大 水解产物离不开平衡体系的情况 如al2 so4 3 na2co3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 题型1溶液中 三大平衡 的应用 三 多角度分析溶液中的平衡问题7 h2s水溶液中存在电离平衡h2sh hs 和hs h s2 若向h2s溶液中 a 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大b 通入过量so2气体 平衡向左移动 溶液ph值增大c 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液ph值减小d 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 解析加水促进电离 但氢离子浓度减小 a项错误 b项发生反应 2h2s so2 3s 2h2o 当so2过量时溶液显酸性 而且酸性比h2s强 ph值减小 b项错误 滴加新制氯水 发生反应cl2 h2s 2hcl s 平衡向左移动 溶液ph值减小 c项正确 加入少量硫酸铜固体 发生反应h2s cu2 cus 2h h 浓度增大 d项错误 答案c 8 将ca oh 2加入蒸馏水中 一段时间后达到沉淀溶解平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 下列说法中正确的是 a 恒温下向溶液中加cao 溶液的ph升高b 给溶液加热 溶液的ph升高c 恒温下向溶液中加cao后 溶液中的n oh 减小d 向溶液中加入少量的naoh固体 ca oh 2固体的质量不变 解析由于温度不变 故ca oh 2浓度不变 a错误 升温时 由于ca oh 2的溶解度随温度的升高而减小 c oh 减小 故溶液ph降低 b错误 恒温时加入cao后会消耗一部分水 导致溶剂减少 故n oh 减小 c正确 加入naoh固体 溶解平衡左移 ca oh 2固体的质量增加 d错误 答案c 9 常温下 0 1mol l 1ha溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合 混合后溶液体积的变化忽略不计 测得混合液的ph 8 请回答下列问题 1 混合后溶液的ph 8的原因是 用离子方程式表示 2 混合溶液中由水电离出的c h 填 或 0 1mol l 1naoh溶液中由水电离出的c h 3 已知nh4a溶液为中性 又知将ha溶液加入na2co3溶液中有气体放出 试推断 nh4 2co3溶液的ph 7 填 或 相同温度下 等物质的量浓度的下列四种盐溶液按ph由大到小的排列顺序为 填序号 a nh4hco3b nh4ac nh4 2co3d nh4cl 解析 1 0 1mol l 1ha溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合得到0 05mol l 1naa溶液 混合溶液的ph 8 说明naa为强碱弱酸盐 a 水解使溶液呈碱性 2 混合溶液中由水电离出的c h 10 6mol l 1 而0 1mol l 1naoh溶液中由水电离出的c h 10 13mol l 1 3 ha溶液加入na2co3溶液中有气体放出 说明ha的酸性比碳酸强 由于nh4a溶液显中性 则 nh4 2co3溶液显碱性 由于酸性 hcl ha h2co3 hco 故四种盐溶液的ph大小为c a b d 答案 1 a h2oha oh 2 3 c a b d 四 突破电解质溶液简答题10 常温下 浓度均为0 1mol l 1的6种溶液ph如下 请根据上表数据回答 1 常温下 相同物质的量浓度的下列稀溶液 其酸性由强到弱的顺序是 用a b c表示 a h2sio3b h2so3c h2co3 2 在上述nahco3溶液中加0 1mol l 1cacl2 不能产生caco3沉淀的原因 3 6种溶液中 水的电离程度最小的是 填化学式 4 若增大氯水中次氯酸的浓度 可向氯水中加入上表中的物质是 填化学式 5 等浓度的h2so3和nahso3混合液 加入少量的强酸或强碱溶液 ph值都没有明显变化 请解释之 用离子方程式表示 解析 1 都选取正盐或酸式盐溶液 利用越弱越水解即可判断 2 判断能否产生沉淀 最终要归结为qc与ksp的大小比较上 3 只有nahso3溶液呈酸性是抑制水的电离 其余均为促进水的电离 4 因为cl2 h2ohcl hclo 要使hclo的浓度增大 只能消耗hcl 但不能消耗hclo 使平衡向正反应方向移动 注意na2so3具有还原性 能与hclo发生氧化还原反应 naclo一方面能消耗盐酸 同时还生成hclo 5 当加碱时 h2so3与oh 反应 使c oh 增大不明显 当加酸时 hso与h 反应 消耗h 使c h 增大不明显 答案 1 b c a 2 hco的电离程度较小 c co 很小 qc ksp caco3 不能产生沉淀 3 nahso3 4 nahco3或naclo 5 加碱时发生反应 h2so3 oh hso h2o 加酸时发生反应 hso h h2so3 11 直接排放含so2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2 1 吸收液吸收so2的过程中 ph随n so n hso 变化关系如下表 由上表判断 nahso3溶液显 性 用化学平衡原理解释 酸 2 当吸收液的ph降至约为6时 需送到电解槽再生 再生示意图如下 当阴极室中溶液ph升至8以上时 吸收液再生并循环利用 简述再生原理 h 在阴极得电子生成h2 溶液中的c h 降低 促使hso电离生成so 且na 进入阴极室 吸收液得以再生 12 简要回答下列问题 1 用于电解的食盐水需先除去其中的ca2 mg2 so等杂质 某次除杂操作时 往粗盐水中先加入过量的 填化学式 至沉淀不再产生后 再加入过量的na2co3和naoh 充分反应后将沉淀一并滤去 经检测发现滤液中仍含有一定量的so 其原因是 已知 ksp baso4 1 1 10 10 ksp baco3 5 1 10 9 解析根据后面加入的物质为na2co3和naoh 可知前面缺少除去so的试剂bacl2 baso4和baco3的ksp相差不大 当溶液中存在大量co时 baso4 s 会部分转化为baco3 s 答案bacl2baso4和baco3的ksp相差不大 当溶液中存在大量co时 baso4 s 会部分转化为baco3 s 或其他合理答案 2 氯碱工业中电解饱和食盐水时 用盐酸控制阳极区溶液的ph在2 3 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 由于阳极上生成氯气 而氯气可溶于水 并发生下列反应 cl2 h2ohcl hclo 增大hcl的浓度可使平衡逆向移动 减少氯气在水中的溶解 有利于氯气的逸出 3 已知ba2 有很强的毒性 医学上进行消化系统的x射线透视时 常使用baso4作内服造影剂 胃酸酸性很强 ph约为1 但服用大量baso4仍然是安全的 baso4不溶于酸的原因是 用沉淀溶解平衡原理解释 对于平衡baso4 s ba2 aq so aq h 不能减小so的浓度 故平衡不能向溶解方向移动 ba2 浓度很小 因而对人身无害 答题模板 答题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式 前提 推理 结论 1 问题所涉及大前提 相关的理论或规律 的表述 一般很熟悉的理论或规律可以只写名称 也可以用化学方程式等化学用语表示 并不需要把其详细内容写出 2 问题的推理过程 具体条件下的变化等 的表述 3 问题所涉及的变化结果 答题模板 存在 平衡 条件 使平衡向 方向 移动 结论 题型1溶液中 三大平衡 的应用 题型2溶液中 三大常数 的理解与应用 真题回顾 1 2014 山东理综 13 已知某温度下ch3cooh和nh3 h2o的电离常数相等 现向10ml浓度为0 1mol l 1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 a 水的电离程度始终增大b 先增大再减小c c ch3cooh 与c ch3coo 之和始终保持不变d 当加入氨水的体积为10ml时 c nh c ch3coo 解析a项 醋酸显酸性 水的电离平衡受到抑制 在滴加nh3 h2o的过程中 酸性减弱 水的电离程度受到抑制的程度减小 电离程度增大 当ch3cooh反应完后 加入的nh3 h2o会抑制水的电离 电离程度减小 故该选项错误 c项 n ch3cooh 和n ch3coo 保持不变 但溶液的体积是增大的 故c ch3cooh 与c ch3coo 之和逐渐减小 该选项错误 d项 当加入氨水10ml时 两者恰好完全反应生成ch3coonh4 由ch3cooh和nh3 h2o的电离常数相等可知 ch3coo 和nh的水解程度也相等 故c nh c ch3coo 该选项正确 答案d 2 2014 新课标全国卷 11 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如下图所示 下列说法错误的是 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升高时溴酸银溶解速度加快c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4d 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 解析a项 由题图可知 随着温度升高 溴酸银的溶解度逐渐增大 因此agbro3的溶解是吸热过程 b项 由图像曲线可知 温度升高斜率增大 因此agbro3的溶解速度加快 c项 由溶解度曲线可知 60 时 agbro3的溶解度约为0 6g 则其物质的量浓度约为0 025mol l 1 agbro3的ksp c ag c bro 0 025 0 025 6 10 4 d项 若kno3中含有少量agbro3 可通过蒸发浓缩得到kno3的饱和溶液 再冷却结晶获得kno3晶体 而agbro3留在母液中 答案a 3 2014 上海 30 室温下 0 1mol l 1的硫化钠溶液和0 1mol l 1的碳酸钠溶液 碱性更强的是 其原因是 已知 h2s ki1 1 3 10 7ki2 7 1 10 15h2co3 ki1 4 3 10 7ki2 5 6 10 11 硫化钠溶液 硫化钠溶液硫化氢的ki2小于碳酸的ki2 硫化钠更易水解 4 2013 山东理综 29 4 25 时 h2so3hso h 的电离常数ka 1 10 2mol l 1 则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh mol l 1 若向nahso3溶液中加入少量的i2 则溶液中将 填 增大 减小 或 不变 答案1 10 12增大 易错警示 ka kw ksp使用常见的错误 1 混淆水的离子积的意义kw c h c oh 所以我们常误认为水电离的c h 与c oh 的乘积才是水的离子积 而实质上是水溶液中的c h 与c oh 的乘积 2 看到水的离子积 kw 就认为其数值等于1 10 14 而往往忽略温度的影响 只有常温下的kw 1 10 14 题型2溶液中 三大常数 的理解与应用 3 电离平衡常数 kw 水解平衡常数 ksp均是温度的函数 只受温度的影响 在温度一定时 平衡常数不变 与化学平衡是否移动无关 4 ph的计算中混淆c h 和c oh 在应用ph lgc h 计算时 一定要抓住 矛盾的主要方面 溶液显酸性用溶液中的c h 来计算 溶液显碱性要先求溶液中的c oh 再利用kw求溶液中的c h 5 错误地认为只要ksp越大 其溶解度就会越大 ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关 只有同类型的难溶物的ksp大小可用于比较其溶解度大小 6 误认为ksp小的不能转化为ksp大的 只能实现ksp大的向ksp小的转化 实际上当两种难溶电解质的ksp相差不是很大时 通过调节某种离子的浓度 可实现难溶电解质由ksp小的向ksp大的转化 对点模拟 一 水的离子积常数的应用1 不同温度下 水溶液中c h 与c oh 的关系如图所示 下列有关说法中正确的是 题型2溶液中 三大常数 的理解与应用 a 若从a点到c点 可采用在水中加入酸的方法b b点对应的醋酸中由水电离的c h 10 6mol l 1c c点对应溶液的kw大于d点对应溶液的kwd t 时 0 05mol l 1的ba oh 2溶液的ph 11 解析本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算 a点对应的c h 和c oh 相等 同理c点对应的c h 和c oh 也相等 溶液一定呈中性 从a点到c点 可以采用升温的方法 a项错误 kw只与温度有关 同温度下不同酸碱性溶液的kw相同 a点和b点的kw都是10 14 c点和d点的kw都是10 12 酸和碱溶液都会抑制水的电离 酸溶液中由水电离的c h 与溶液中的c oh 相等 即c水电离 h c oh 10 8mol l 1 b c项均错误 t 时 kw 10 12 0 05mol l 1的ba oh 2溶液的c h 10 11mol l 1 ph 11 d项正确 答案d 2 已知温度t时水的离子积常数为kw 该温度下 将浓度为amol l 1的一元酸ha与bmol l 1的一元碱boh等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 a a bb 混合溶液的ph 7c 混合溶液中 c h mol l 1d 混合溶液中 c h c b c oh c a 解析判断溶液呈中性的依据是c h c oh a项中 a b 酸碱恰好完全反应生成正盐和水 由于酸碱强弱未知 不能确定溶液的酸碱性 b项中未说明温度为25 故混合溶液的ph 7时不一定呈中性 c项混合溶液中 c h c oh kw 因为c h mol l 1 则c oh mol l 1 c h c oh 故溶液呈中性 d项中c h c b c oh c a 只能说明溶液中电荷守恒 无法判断溶液的酸碱性 答案c 二 用 三大常数 分析溶液中的平衡问题3 化工生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中的cu2 cu2 aq mns s cus s mn2 aq 下列说法错误的是 a mns的ksp比cus的ksp大b 该反应达平衡时c mn2 c cu2 c 往平衡体系中加入少量cuso4固体后 c mn2 变大d 该反应的平衡常数k 解析根据沉淀转化向溶度积小的方向进行可知 ksp mns ksp cus a项正确 该反应达平衡时c mn2 c cu2 保持不变 但不一定相等 b项错误 往平衡体系中加入少量cuso4固体后 平衡向正反应方向移动 c mn2 变大 c项正确 答案b 4 25 时 0 01mol l 1两种弱酸溶液的ph如表 下列说法正确的是 a 相同ph的两种酸溶液中 ch3cooh溶液中水电离的c h 较大b 物质的量浓度相同的ch3coona与nacn溶液中 ch3coona溶液的ph较大c 等体积 相同ph的两种酸溶液 分别滴加naoh溶液至恰好中和 消耗等量的naohd hcn的电离平衡常数 ka 与cn 的水解平衡常数 k 存在如下关系 ka k kw 解析相同ph的ch3cooh和hcn溶液 由水电离的c h 相等 a错 酸性 ch3cooh hcn 则浓度相同时cn 比ch3coo 更容易水解 nacn溶液的ph较大 b错 酸性 ch3cooh hcn 因此等体积 相同ph的两种溶液 物质的量浓度 hcn ch3cooh hcn溶液消耗的naoh较多 c错 答案d 三 电解质溶液中平衡常数的计算5 在25 下 将amol l 1的氨水与0 01mol l 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c nh c cl 则溶液显 填 酸 碱 或 中 性 用含a的代数式表示nh3 h2o的电离常数kb 解析氨水与hcl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c nh c h c cl c oh 因c nh c cl 故有c h c oh 溶液显中性 答案中 6 碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o 常温常压下 空气中的co2溶于水 达到平衡时 溶液的ph 5 60 c h2co3 1 5 10 5mol l 1 若忽略水的电离及h2co3的第二级电离 则h2co3hco h 的平衡常数k1 已知 10 5 60 2 5 10 6 解析由h2co3h hco得平衡常数k1 其ph 5 60则c h 2 5 10 6mol l 1 c hco 因此k1 4 2 10 7 答案4 2 10 7 7 pc类似ph 是指极稀溶液中 溶质物质的量浓度的常用对数负值 如某溶液溶质的浓度为1 10 3mol l 1 则该溶液中溶质的pc lg 1 10 3 3 下图为h2co3在加入强酸或强碱溶液溶液后 平衡时溶液中三种成分的pc ph图 请回答下列问题 1 在人体血液中 hco能起到使人体血液ph保持在7 35 7 45的作用 请用电解质溶液中的平衡解释 用离子方程式表示 正常人体血液中 hco的水解程度 电离程度 填 或 ph 7 00的血液中 c h2co3 c hco 填 或 2 h2co3一级电离平衡常数的数值ka1 3 某同学认为该溶液中na2co3的水解是微弱的 发生水解的co不超过其总量的10 请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 4 已知某温度下li2co3的ksp为1 68 10 3 将适量li2co3固体溶于100ml水中至刚好饱和 饱和li2co3溶液中c li 0 15mol l 1 c co 0 075mol l 1 若t1时刻在上述体系中加入100ml0 125mol l 1na2co3溶液 列式计算说明是否有沉淀产生 解析 1 依据信息抓住hco既能水解也能电离分析 由信息可知正常人体血液显碱性 所以hco的水解大于电离 由图像可知c h2co3 c hco 时溶液显酸性 显中性时c hco c h2co3 4 注意最后溶液的体积为原体积的2倍 答案 1 hcoh co hco h2oh2co3 oh 2 10 6 3 用ph试纸 或ph计 测常温下0 1mol l 1na2co3溶液的ph 若ph12 则该同学的观点错误 4 c li 0 075mol l 1 c co 0 1mol l 1 c2 li c co 5 6 10 4 1 68 10 3 所以无沉淀产生 题型3溶液中的离子浓度关系 真题回顾 1 2014 福建理综 10 下列关于0 10mol l 1nahco3溶液的说法正确的是 a 溶质的电离方程式为nahco3 na h cob 25 时 加水稀释后 n h 与n oh 的乘积变大c 离子浓度关系 c na c h c oh c hco c co d 温度升高 c hco 增大 解析a项 h2co3为弱电解质 hco在水溶液中电离程度很小 书写电离方程式时 不能拆开 正确写法为nahco3 na hco b项 注意是h 和oh 的物质的量的乘积 而不是物质的量浓度的乘积 加水稀释 n h n oh 均增大 c项 根据电荷守恒的规律 应在c co 前面乘以2 d项 温度升高 hco的电离程度 水解程度都增大 所以c hco 减小 答案b 2 2014 天津理综 5 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 a ph 1的nahso4溶液 c h c so c oh b 含有agcl和agi固体的悬浊液 c ag c cl c i c co2的水溶液 c h c hco 2c co d 含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液 3c na 2 c hc2o c c2o c h2c2o4 解析nahso4溶液中 根据电荷守恒有c na c h c oh 2c so 又因为c na c so 综合可得 c h c oh c so a正确 相同条件下agi的溶解度小于agcl的 含有agcl和agi固体的悬浊液中 显然有c ag c cl c i b错误 co2与水反应生成弱酸h2co3 只有部分电离生成h 和hco 受h 的抑制作用 hco的电离程度更小 离子浓度关系为c h c hco 2c co c错误 含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液中 根据物料守恒有2c na 3 c hc2o c c2o c h2c2o4 d错误 答案a 3 2014 新课标全国卷 11 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 a ph 5的h2s溶液中 c h c hs 1 10 5mol l 1b ph a的氨水溶液 稀释10倍后 其ph b 则a b 1c ph 2的h2c2o4溶液与ph 12的naoh溶液任意比例混合 c na c h c oh c hc2o d ph相同的 ch3coona nahco3 naclo三种溶液的c na 解析a项 ph 5的h2s溶液中 h 的浓度为1 10 5mol l 1 但是hs 的浓度会小于h 的浓度 h 来自于h2s的第一步电离 hs 的电离和水的电离 故h 的浓度大于hs 的浓度 错误 b项 弱碱不完全电离 弱碱稀释10倍时 ph减小不到一个单位 a b 1 故不正确 c项 草酸是弱酸 氢氧化钠是强碱 无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒 而该等式中缺少草酸根 不符合电荷守恒 故不正确 d项 因为醋酸的酸性 碳酸的酸性 次氯酸的酸性 根据越弱越水解的原则 ph相同的三种钠盐 浓度的大小关系为醋酸钠 碳酸氢钠 次氯酸钠 则钠离子的浓度为 故d正确 答案d 4 2014 四川理综 6 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1nahco3溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合 所得溶液中 c na c co c hco c oh b 20ml0 1mol l 1ch3coona溶液与10ml0 1mol l 1hcl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c ch3coo c cl c ch3cooh c h c 室温下 ph 2的盐酸与ph 12的氨水等体积混合 所得溶液中 c cl c h c nh c oh d 0 1mol l 1ch3cooh溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合 所得溶液中 c oh c h c ch3cooh b项 ch3coona与hcl混合时反应后生成的溶液中含有等量的ch3coona ch3cooh nacl 因溶液显酸性 故溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 该项正确 c项 在混合前两溶液的ph之和为14 则氨水过量 所得溶液为少量nh4cl和过量nh3 h2o的混合溶液 则c cl c nh c h c oh 故c cl c h c nh c oh 该项错误 d项 ch3cooh与naoh混合时恰好生成ch3coona 溶液中电荷守恒式为c h c na c oh c ch3coo 物料守恒式为c na c ch3coo c ch3cooh 由这两个式子可得c oh c h c ch3cooh 该项错误 答案b 方法指导 1 比较离子浓度大小的 四大依据 1 电离平衡 弱电解质的电离是微弱的 多元弱酸分步电离 逐级减弱 2 水解平衡 盐类的水解是微弱的 多元弱酸根逐步水解 逐级减弱 弱酸弱碱盐的水解 弱酸酸性相对较强时 溶液呈酸性 弱酸酸性相对较弱时 溶液呈碱性 题型3溶液中的离子浓度关系 3 原子守恒在电解质溶液中 无论微粒的表现形式怎样变化 但各元素的原子个数保持不变 4 电荷守恒在电解质溶液中 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 溶液呈电中性 2 解答离子浓度关系的一般思路一般来说 有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒 或其中两个叠加 变形等 而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型 除利用好上述守恒之外 还要考虑多方面的影响因素 如 对点模拟 一 不同溶液间的比较 1 已知相同温度下电离常数k hf k hcn 在物质的量浓度均为0 1mol l 1的nacn和naf混合溶液中 下列排序正确的是 a c oh c hf c hcn c h b c oh c cn c f c h c c oh c f c cn c h d c f c oh c hcn c hf 题型3溶液中的离子浓度关系 解析根据越弱越水解可得c f c cn c hcn c hf 根据弱酸根离子水解程度较小可得 c f 远大于c oh 和c hf c cn 远大于c oh 和c hcn 由此即可判断只有d正确 答案d 2 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 c nh 最大的是 a nh4clb nh4 2fe so4 2c nh4 2so4d nh4 2co3 解析 nh4 2fe so4 2溶液中 nh fe2 水解均产生h 相互抑制水解 导致nh水解程度减小 即溶液中c nh 最大 b 3 已知25 时 h2co3的k1 4 4 10 7 k2 4 7 10 11 nh3 h2o的k 1 75 10 5 下列有关0 1mol l 1的 nh4 2co3 nh4hco3溶液的说法中正确的是 a nh4hco3溶液呈中性b nh4 2co3溶液呈酸性c nh4 2co3溶液中 c nh c nh3 h2o 2 cco c hco c h2co3 d 等物质的量浓度的两种溶液中的nh浓度 前者一定是后者的2倍 解析由电离平衡常数知碳酸的一级电离常数不等于nh3 h2o的电离常数 因此nh4hco3溶液不可能呈中性 nh3 h2o的电离常数大于h2co3的二级电离常数 即nh的水解程度小于co的水解程度 故 nh4 2co3溶液呈碱性 两种盐溶液中只有在nh水解程度相同时 才可能存在d项中的关系式 答案c 方法技巧 解决此类问题的关键是选好 参照物质 弄清电离程度或水解程度的相对大小 题型3溶液中的离子浓度关系 二 混合溶液中各离子浓度的关系4 25 时 在1 0l浓度均为0 01mol l 1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中 测得c na c a 则下列描述中 不正确的是 a 该溶液的ph 7b ha的酸性很弱 a 的水解程度较大c c a c ha 0 02mol l 1d n a n oh 0 01mol n h 解析ha与naa的混合溶液中 根据电荷守恒 c na c h c a c oh 由于c na c a 则c h 7 a错 该溶液显碱性 说明a 的水解程度大于ha的电离程度 b对 根据物料守恒 则c a c ha 0 02mol l 1 c对 由电荷守恒得n a n oh n na n h 0 01mol n h d对 答案a 5 下列物质的量浓度关系错误的是 a 等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合 c h c m c oh c a b 等体积 等物质的量浓度的naf溶液与hf溶液混合 c na c f c hf c 物质的量浓度相等的ch3cooh溶液和ch3coona溶液等体积混合 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性 c na c so c nh c oh c h 解析a项根据电荷守恒 正确 b项 根据物料守恒 应为2c na c hf c f 错误 c项 写出电荷守恒和物料守恒式 消去c na 即得本项等式 正确 d项 注意so带两个单位的负电荷 答案b 6 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a 等ph的氨水 koh溶液 ba oh 2溶液中 c nh c k c ba2 b 将10ml0 1mol l 1na2co3溶液逐滴滴入10ml0 1mol l 1盐酸中 c na c cl c hco c co c 向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph 7 c nh c na c hco c co d 0 2mol l 1某一元弱酸ha溶液和0 1mol l 1naoh溶液等体积混合后的溶液 2c oh c a 2c h c ha 解析a项 根据电荷守恒 等ph的氨水 koh溶液 ba oh 2溶液中 c nh c k 2c ba2 b项 将na2co3溶液逐滴滴入盐酸中 发生反应 最终得到0 0005molna2co3和0 001molnacl的混合溶液 c na c cl c co c hco d项 反应后得到等物质的量浓度的ha和naa的混合溶液 由电荷守恒 c na c h c a c oh 由物料守恒 2c na c ha c a 消去c na 可得 2c oh c a 2c h c ha 答案d 题型4酸碱中和滴定及应用 真题回顾 1 2014 海南 6 naoh溶液滴定盐酸的实验中 不必用到的是 a 酚酞b 圆底烧瓶c 锥形瓶d 碱式滴定管 解析用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器 带滴定管夹的铁架台 碱式滴定管 烧杯 锥形瓶 漏斗 可用来向滴定管中加入液体 用不到圆底烧瓶 滴定终点用指示剂酚酞来判断 b 2 2014 海南 11 室温下 用0 100mol l 1naoh溶液分别滴定20 00ml0 100mol l 1的盐酸和醋酸 滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 a 表示的是滴定醋酸的曲线b ph 7时 滴定醋酸消耗的v naoh 小于20mlc v naoh 20 00ml时 两份溶液中c cl c ch3coo d v naoh 10 00ml时 醋酸溶液中c na c ch3coo c h c oh 解析a项 滴定开始时0 1000mol l 1盐酸ph 1 0 1000mol l 1醋酸ph 1 所以滴定盐酸的曲线是 滴定醋酸的曲线是 错误 b项 醋酸钠水解呈碱性 氯化钠不水解 ph 7时 醋酸所用naoh溶液的体积小 正确 c项 v naoh 20 00ml时 二者反应生成氯化钠和醋酸钠 醋酸根发生水解 浓度小于氯离子 错误 d项 加入10ml氢氧化钠时 溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠 醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度 所以c ch3coo c na 错误 答案b 3 2014 天津理综 9 5 6 某活动小组测定制取的na2s2o3 5h2o的纯度的方法如下 准确称取wg产品 用适量蒸馏水溶解 以淀粉作指示剂 用0 1000mol l 1碘的标准溶液滴定 反应原理为2s2o i2 s4o 2i 5 滴定至终点时 溶液颜色的变化 6 测定起始和终点的液面位置如图 则消耗碘的标准溶液体积为 ml 产品的纯度为 设na2s2o3 5h2o相对分子质量为m 由无色变蓝色 18 10 4 2014 重庆理综 9 1 2 3 4 中华人民共和国国家标准 gb2760 2011 规定葡萄酒中so2最大使用量为0 25g l 1 某兴趣小组用图1装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中so2 并对其含量进行测定 图1 图2 1 仪器a的名称是 水通入a的进口为 2 b中加入300 00ml葡萄酒和适量盐酸 加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应 其化学方程式为 3 除去c中过量的h2o2 然后用0 0900mol l 1naoh标准溶液进行滴定 滴定前排气泡时 应选择图2中的 若滴定终点时溶液的ph 8 8 则选择的指示剂为 若用50ml滴定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体的体积 填序号 10ml 40ml 40ml 4 滴定至终点时 消耗naoh溶液25 00ml 该葡萄酒中so2含量为 g l 1 解析 1 a仪器的名称为冷凝管或冷凝器 为使冷却效果好 应将冷却水从处于低处的b口通入 2 so2具有强还原性 h2o2具有强氧化性 二者发生氧化还原反应 so2 h2o2 h2so4 3 naoh盛装在碱式滴定管中 应将橡皮管向上弯曲排出气泡 故选 滴定至终点时溶液的ph 8 8 在酚酞的变色范围内 故可选用酚酞作指示剂 液面在10ml时滴定管中有刻度的液体为40ml 因滴定管的下端有一段无刻度 故管内液体的体积大于40ml 4 so2与naoh存在如下关系 so2 h2so4 2naoh6