高中化学 第3章 盐类的水解章末专题复习课件 新人教版选修4.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 选修4 盐类的水解 第三章 章末专题复习 第三章 电解质的强弱 可以从电离平衡的特征去考虑 用定性和定量的方法加以证明 要证明一种酸是强酸还是弱酸 常见的方法如下 1 根据定义判定 1 强酸在水溶液中全部电离 不存在溶质分子 弱酸在水溶液中部分电离 因存在电离平衡 所以既含溶质离子 又含溶质分子 酸的强弱的判断 专题归纳 2 同温度 同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性 3 ph相同的强酸和弱酸 弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度 2 根据稀释过程中c h 变化判定 1 相同ph 相同体积的强酸和弱酸 当加水稀释相同倍数时 ph变化大的为强酸 ph变化小的为弱酸 2 稀释浓的弱酸溶液 一般是c h 先增大后减小 稀释浓的强酸溶液 c h 一直减小 3 根据中和反应区别判定 1 中和相同体积 相同ph的强酸和弱酸 弱酸的耗碱量多于强酸 2 相同ph 相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后 若溶液呈中性 该酸为强酸 若溶液呈酸性 则该酸为弱酸 4 根据与其他物质发生化学反应的速率 生成气体的量等判定 1 ph相同 体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时 起始速率相同 在反应过程中 弱酸反应较快 产生的氢气量多 而强酸反应较慢 产生的氢气量少 2 同浓度 同体积的强酸和弱酸 分别与足量较活泼的金属反应 强酸生成氢气的速率较大 弱酸产生氢气的速率较小 当二者为同元酸时 产生氢气的物质的量相等 5 根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解溶液呈中性 弱酸强碱盐溶液水解显碱性 且水解程度越大的酸根对应的酸越弱 典例透析 解析 醋酸是弱电解质 故稀释10倍后溶液的ph介于a至a 1之间 a项错误 加入醋酸钠后 醋酸钠电离出的醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用 从而使氢离子浓度降低 可能使溶液ph达到 a 1 b项正确 溶液中加入等体积0 2mol l 1盐酸会使ph变小 c项错误 提高溶液的温度 增大醋酸的电离程度 溶液ph变小 d项错误 答案 b 点评 在弱酸或弱碱稀释过程中 存在电离平衡的移动 不能求得溶液ph具体数值 只能确定其范围 如ph 3的醋酸溶液 稀释100倍后 3 ph 5 ph 10的氨水 稀释100倍后 8 ph 10 ph 3的酸溶液 稀释100倍后 3 ph 5 ph 10的碱溶液 稀释100倍后 8 ph 10 1 2013 北京市东城区高三统测 室温条件下进行下列各组实验 其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 变式训练 解析 本题考查弱电解质 难度中等 无论醋酸是强电解质还是弱电解质 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应所消耗二者的体积始终相同 所以a说法满足题意 答案 a 离子共存问题 专题归纳 典例透析 变式训练 答案 d 溶液ph的计算 专题归纳 3 酸 碱混合溶液ph的计算 提示 不同体积不同ph溶液混合 若二者为强酸 则先求出混合溶液的c h 再求ph 若二者为强碱 则必须先求出混合后溶液的c oh 求得poh 再转化为ph 若一强酸与一强碱混合 则先求出剩余c h 或c oh 后 再转化为ph或得poh 再转化为ph 典例透析 假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计 则下列说法不正确的是 a a 8b b 4c c 9d d 6 解析 本题考查了ph的综合计算和从表中获取关键信息的能力 ba oh 2溶液的ph 8 即a 8 再根据a b 12 则b 4 c oh 10 4mol l ba oh 2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等 当加入22 00ml盐酸时恰好中和 该温度下kw 10 12 当恰好完全中和时 溶液的ph 6 即d 6 当加入18 00ml盐酸时 氢氧化钡过量 c oh 10 4 22 00 10 4 18 00 22 00 18 00 10 5 mol l 所以此时c h 10 7mol l ph 7 答案 c 3 2013 云南玉溪一中月考 25 时 kw 1 0 10 14 100 时 kw 1 0 10 12 下列说法正确的是 a 100 时 ph 12的naoh溶液和ph 2的h2so4恰好中和 所得溶液的ph 7b 25 时 0 2mol l 1ba oh 2溶液和0 2mol l 1hcl等体积混合 所得溶液的ph 7c 25 时 0 2mol l 1naoh溶液与0 2mol l 1ch3cooh恰好中和 所得溶液的ph 7d 25 时 ph 12的氨水和ph 2的h2so4等体积混合 所得溶液的ph 7 变式训练 解析 100 时 两溶液恰好中和时 所得中性溶液的ph 6 a不正确 氢氧化钡是二元强碱 b中氢氧化钡过量 溶液显碱性 b不正确 醋酸是弱酸 c中恰好反应 生成醋酸钠水解 溶液显碱性 c不正确 氨水是弱碱 d中氨水过量 溶液显碱性 d正确 答案 d 1 酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c h 最大 碱溶液中氢氧根离子浓度即c oh 最大 其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较 多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主 例如 h2s溶液中各离子浓度比较为 c h c hs c s2 c oh 比较离子浓度大小的方法及规律 专题归纳 典例透析 变式训练 盐类水解应用中应注意的问题 专题归纳 2 关于溶液的蒸干盐溶液的蒸干 一要考虑盐本身的受热分解 二要考虑其存在的水解平衡 并考虑温度对水解平衡的影响 1 kmno4溶液和nahco3溶液蒸干后分别得到k2mno4 mno2 na2co3固体 nh4hco3溶液蒸干后无固体剩余 2 alcl3 al no3 3等盐水解后生成的酸能挥发 加热促进水解 灼烧最终所得固体产物为al2o3 3 al2 so4 3水解后生成的酸难挥发 最后所得固体为al2 so4 3 典例透析 5 25 时0 1mol l 1的醋酸溶液的ph约为3 当向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的ph增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 c oh 增大了 因而溶液的ph增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使c h 减小 因此溶液的ph增大 1 上述两种解释中 填 甲 或 乙 正确 变式训练 2 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向0 1mol l 1的醋酸溶液中加入少量下列物质中