湖南省湘潭凤凰中学高三化学 补基试卷4 两类重要反应（无答案）.doc

两类重要反应1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4 、cl、mg2、ba2、，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）ak一定存在 b100 ml溶液中含0.01 mol co32 ccl可能存在 dba2一定不存在，mg2可能存在2、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、so、，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于hno3取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ 。3、在1 l含0.1 mol naalo2和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/l的h2so4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ） a b 4、 现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)e溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:a 、c 、d 、f .5、有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于ag、ba2、fe3、na、cl、so42、no3、oh中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水ph值大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有4种离子可能是 ；（2）乙厂污水中含有4种离子可能是 。6、配平下列氧化还原反应（1） kmno4 so2 h2o mnso4 k2so4 h2so4（2） kmno4 kno2 mnso4 k2so4 kno3 h2o（3） 2kmno4 h2s h2so4 k2so4 mnso4 s h2o（4） kmno4 h2o2 h2so4 k2so4 mnso4 o2 h2o（5） kmno4 fecl2 h2so4 k2so4 mnso4 fe2(so4)3 cl2 h2o（6） k2cr2o7 fe3o4 h2so4 cr2(so4)3 fe2(so4)3 k2so4 h2o（7） zn hno3 zn(no3)2 nh4no3 h2o（8） cu2s hno3 s no cu(no3)2 h2o（9） fe3p hno3 fe(no3)3 no h3po4 h2o（10） p koh h2o ph3 kh2po2（11） p cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so4（12） nh4clo4 n2 hcl o2 h2o（13） nh4no3 n2 hno3 h2o（14） f2 nh3 nh4f n2（15） cu(io3)2 ki h2so4 cui i2 k2so4 h2o（16） s ca(oh)2 cas2o3 cassx h2o（17） na2sx naclo naoh na2so4 nacl h2o（18） nox nh3 n2 h2o（19） an bx ay bm（20） bio3 mn2 h bi3 mno4 h2o（21） vo2 h2c2o42h2o h vo2 co2 h2o7、p4cuso4h2ocu3ph3po4h2so4中，1mol cuso4可以氧化 mol白磷。16已知硫酸锰（mnso4）和铋酸钠（nabio3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。8、在一定条件下，nanro3和nai在硫酸介质中反应，发生反应生成nar、i2和na2so4。已知该变化过程中，0.1mol的nanro3参加反应时共转移0.6mol电子：（1）ro3n中r元素的化合价是 ；（2）r元素的最外层电子数为 ；（3）写出该反应配平的离子方程式。9、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：cuhno3cu(no3)2nono2h2o。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol cu被硝酸完全溶解后，cu失去的电子数是 ，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。10、已知ocn中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应ocnohcl2co2n2clh2o(未配平)中，如果有6 mol cl2完全反应，则被氧化的ocn的物质的量是a2 mol b3 mol c4 mol d6 mol11、向含有1 mol fecl2的溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol x2o的酸性溶液，使溶液中的fe2恰好全部氧化，并使x2o还原为xn，则n值为()a2 b3 c4 d512、将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()ambm2 cm3 dmo2一、写出下列反应的离子方程式：1在标准状况下2.24lco2通入1mol/l 100mlnaoh溶液中：2烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 3在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：4氨水中通入少量二氧化碳： 5用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： 6向氢氧化钠溶液中通入少量co2 ： . 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8、在醋酸铅弱电解质溶液中通入h2s气体：9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：12、少量so2气体通入naclo溶液中： 13、氯气通入水中： 14、氟气通入水中：15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 16、febr2溶液中通入过量cl2： 17、febr2溶液与等物质的量cl2反应：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：19、在fei2溶液中滴入少量溴水：20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：21、钠与水反应：22、铝片投入氢氧化钠溶液： 23、氯化铁溶液中加入铁粉：24、fecl3溶液与cu反应：25、硫氢化钠溶液与碘反应：26、过氧化钠和水反应：27、铜与浓硝酸：28、铜与稀硝酸：29、稀硝酸除银镜：30、稀硝酸与过量的铁屑反应31、fes和稀硝酸反应：32、电解饱和食盐水33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：34、醋酸加入氨水： 35、氢氧化镁加入醋酸： 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：44、nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至刚好沉淀完全46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液ph=7：49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： 50、明矾溶液中加入过量的氨水：51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：52、大理石与盐酸反应制co2气体：53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：5、硫化钠溶液中加入盐酸: 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：61、na2co3的水解：62、硫氢化钠的水解：63、实验室制备氢氧化铁胶体：64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ： 66、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：高三补基试卷两类重要反应1向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_hio3_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把ki换成kbr，则ccl4层变成_色，继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况，保留2位小数)。2储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(nh4)2so4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4_k2so4_cr2(so4)3_h2o。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。a氧化性 b氧化性和酸性 c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。3已知a和b两支试管所盛的溶液中共含有k、ag、mg2、cl、oh、no六种离子，向试管a的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管a的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“a”或“b”)。(3)若向试管b的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管a和试管b中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_。(5)若试管a和试管b中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管a溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量ba(oh)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。4某强酸性溶液x可能含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no、no中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液x中除h外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(m)是_，若要确定该m(若不止一种，可任选一种)在溶液x中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀i的化学式为_，气体f的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用kclo在一定条件下氧化g来制备一种新型、高效、多功能水处理剂k2feo4。请写出制备过程中的离子方程式_。(5)假设测定a、f、i均为0.1 mol,10 ml x溶液中n(h)0.4 mol，当沉淀c物质的量大于0.7 mol时，溶液x中还一定含有_。52011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_ mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(3)某厂废切削液中，含2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂中_(填序号)能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为_(并标出电子转移的数目和方向)。naclnh4clh2o2浓h2so4(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 ()anhclohco bfe2noclsocch3coonhhcl dch3coonaclso6高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：(1)在农业生产中，滤液1可用作_。(2)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是_，控制反应温度30 以下的原因是_。(3)结晶过程中加入浓koh溶液的作用是_。(4)某温度下，将cl2通入koh溶液中，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo与clo离子的物质的量之比是12，则cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与k2feo4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。图1铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系 图2反应时间与高铁酸钾产率的关系7、某强碱性溶液中含有的离子是k+、nh4+、al 3+ 、alo2-、so42- 、sio32- 、co32-、cl-中的某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，无沉淀生成。 另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。已知一定量的原溶液中加入5 ml 0.2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有cl-？_。8、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：na+、ag+、ba2+ 、al3+ 、alo2-、s2-、co32-、so32-、so42- 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示： 过量ba(oh)2 过量nh4hco3l 气体乙l 溶液乙白色沉淀乙l 气体丙l 溶液丙白色沉淀丙过量氢溴酸l 无色溶液l 气体甲l 溶液甲淡黄色沉淀甲请回答下列问题：（1） 沉淀甲是_，生成该沉淀的离子方程式_。（2） 沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。（3） 沉淀丙中一定含有_，可能含有_。用化学实验来确定其成分，其方法是_。（4） 气体甲的成分有哪几种可能？_。（5） 综合上述现象，肯定存在的离子有_。 9、 a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll-1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)63 g (a+b)189 g (a+b)mol (vc-)mola. b. c. d.10、2 g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400 ml 0.075 moll-1 kmno4溶液处理，发生反应如下：8+5cu2s+44h+=10cu2+5so2+8mn2+22h2o6+5cus+28h+=5cu2+5so2+6mn2+14h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰