优化方案高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 专题讲座（四）无机框图推断题的解题策略.doc

专题讲座(四)无机框图推断题的解题策略无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证解题“突破口”1物质的特殊颜色(1)有色固体红色：cu、cu2o、fe2o3；红褐色：fe(oh)3；黄色：agi、ag3po4；淡黄色：s、na2o2、agbr；蓝色：cu(oh)2、cuso45h2o；黑色：炭粉、cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs；紫黑色：kmno4、i2。(2)有色溶液fe2(浅绿色)、fe3(黄色)、cu2(蓝色)、mno(紫红色)、fe3与苯酚(紫色)、fe3与scn(红色)、i2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)ccl4(溶剂)br2黄橙黄红棕i2深黄褐淡紫紫红紫深紫(3)有色气体cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、no2(红棕色)、i2(g)(紫色)、o3(淡黄色)等。(4)火焰颜色焰色反应：na(黄色)、k(紫色，透过蓝色钴玻璃)、ca2(砖红色)等；淡蓝色：s、h2、h2s、ch4等在空气中燃烧；苍白色：h2在cl2中燃烧。2物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：fe(oh)2fe(oh)3；白色沉淀迅速变棕褐色：agohag2o。(3)在空气中变为红棕色no(无色)no2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：co2、so2。(5)通入co2气体变浑浊的溶液：石灰水(co2过量则变澄清)、na2sio3溶液、饱和na2co3溶液、浓苯酚钠溶液、naalo2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。(7)使湿润的淀粉ki试纸变蓝：no2、cl2、br2、fecl3等。(8)能与so2、cl2、o2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：h2s。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：na2o2、h2o2、so2、氯水、o3、活性炭等。(10)常温下能溶解sio2固体的物质：氢氟酸和naoh溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(no2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含fe3的盐溶液。(13)烟雾现象棕(黄)色的烟：cu或fe在cl2中燃烧；白烟：na在cl2中或p在空气中燃烧；nh3遇到hcl气体；白雾：由hx等极易溶于水的气体产生。3物质之间的特征转化关系(1)直线连续型转化关系氧化还原反应型anh3(或n2)nono2或nh3n2no。bh2s(或s或fes2)so2so3或h2ssso2。cccoco2或o2co2co。dnana2ona2o2。ecl2fecl3fecl2。fhno3fe(no3)3fe(no3)2。非氧化还原反应型anaohna2co3nahco3。变形：co2nahco3na2co3；或hclco2nahco3。bnaohna2so3nahso3。(也有如a所示类似的变形)cal3al(oh)3alo。变形：ohaloal(oh)3。daloal(oh)3al3。变形：hal3al(oh)3。(2)三角型转化关系铁三角：铝三角：氯三角：硅三角：(3)交叉型转化关系硫及其重要化合物间的转化：氮及其重要化合物间的转化： 钠及其重要化合物间的转化：(4)置换反应型转化关系金属单质置换出金属单质a2alfe2o3al2o32fe(铝热反应；al还可与v2o5、cro3、wo3、mno2等发生置换反应)。bfecuso4=feso4cu。金属单质置换出非金属单质a2mgco22mgoc。b3fe4h2o(g)fe3o44h2。非金属单质置换金属单质ah2cuocuh2o。bcfeofeco。非金属单质置换非金属单质a2f22h2o=4hfo2。b2csio2si2co。cch2o(g)coh2。同主族元素单质间的置换a2na2h2o=2naohh2。b2csio2si2co。c2h2so22s2h2o。dcl22hi=2hcli2。不同主族元素单质间的置换a2mgco22mgoc。b2f22h2o=4hfo2。cch2o(g)coh2。dh2scl2=s2hcl。e3cl28nh3=6nh4cln2。(5)重要工业生产相关的反应工业制取漂粉精：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。工业合成氨：n23h22nh3。氨的催化氧化：4nh35o24no6h2o。电解饱和食盐水：2nacl2h2o2naohh2cl2。电解制镁、铝：mgcl2(熔融)mgcl2、2al2o3(熔融)4al3o2。工业制玻璃：sio2na2co3na2sio3co2、sio2caco3casio3co2。工业制硫酸：so2so2或4fes211o22fe2o38so2、2so2o22so3、so3h2o=h2so4。工业制粗硅：2csio2si2co。工业制水煤气：ch2o(g)coh2。4特殊反应条件(1)高温、高压和催化剂条件n23h22nh3。(2)加热、催化剂条件4nh35o24no6h2o。2so2o22so3。(3)通电条件2nacl2h2o2naohh2cl2。2h2o2h2o2。1(2015高考福建卷)纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是()ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫解析：选a。h2和cl2或cu和cl2反应分别可以生成hcl、cucl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，a项正确、b项错误；电解nacl溶液产生h2、cl2，两种气体化合得到的是hcl，不是nacl，c项错误；so3溶于水得到的是h2so4，电解h2so4溶液生成的是h2、o2，d项错误。2下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期第_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。i为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe(oh)3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。no2和h2o反应生成hno3(n)，hno3和fe(oh)3反应生成 fe(no3)3(y)，fe(no3)3可分解生成fe2o3(h)，fe2o3与hcl反应生成fecl3(j)，naoh(c)与al反应生成naalo2(g)，fe3和alo可以发生水解相互促进反应生成 fe(oh)3(m)。答案：(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o23(2016南昌二中高三月考)在下列物质转化关系中，反应条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_(填序号)。a热分解法b热还原法c电解法反应中乙与h2o在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_，反应的化学方程式是_。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业上制漂白粉的反应。反应的离子方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓的hclo溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_。写出hclo的结构式：_。解析：(1)甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为钠，在工业生产中利用电解熔融氯化钠的方法得到金属钠。乙与h2o在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓的hclo溶液。答案：(1)c第四周期第族3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o2cl2h2ocaco3=ca22cl2hcloco2hocl4(2016天津一中高三月考)有关物质间有如图所示的转化关系。已知b、d、g是常见的金属单质，e为常见的非金属单质，h常温下为无色液体，k为红棕色气体。(1)f的电子式为_，写出其与co2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。(2)反应的离子方程式为_。(3)c与足量g反应的化学方程式为_。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，检验反应中生成的金属离子的试剂为_。(4)al能与a发生置换反应，生成物溶质与na2co3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：_。(5)i可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_。 (6)漂白粉和f都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：_。解析：由题干信息知，a是硝酸铜，b是钠，c是硝酸，d是铜，e是氧气，f是过氧化钠，g是铁，h是水，i是一氧化氮，j是硝酸铁，k是二氧化氮，l是氢氧化铜，m是硝酸钠，n是氢氧化铁。(1)写过氧化钠的电子式时，注意过氧化钠是离子化合物。(3)足量铁和稀硝酸反应生成fe2：3fe8hno3(稀)=3fe(no3) 22no4h2o，其中还原剂是铁，氧化剂是硝酸，但只有部分被还原。检验fe2可用k3fe(cn)6溶液，生成蓝色沉淀。答案：(1)na2na2na2o22co2=2na2co得2e3o失2e2(2)2cu22h2o2cuo24h(3)3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o32k3fe(cn)6溶液(4)2al33co3h2o=2al(oh)33co2(5)4nh35o24no6h2o(6)ca(clo)2co2h2o=caco32hclo、2hclo2hclo2排查落实练四非金属及其化合物学生用书单独成册一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1(1)si和naoh溶液的反应_；(2)sio2和naoh溶液的反应_；(3)sio2和c的反应_；(4)sio2和氢氟酸的反应_；(5)向na2sio3溶液中通入过量co2气体_；(6)mg在co2中燃烧_；(7)向澄清石灰水中通入少量co2气体_；(8)向澄清石灰水中通入过量co2气体_；(9)除去co2中的co_；(10)生产普通玻璃的原理_。答案：(1)si2ohh2o=sio2h2(2)sio22oh=sioh2o(3)sio22csi2co(4)sio24hf=sif42h2o(5)sio2co22h2o=h2sio32hco(6)2mgco22mgoc(7)ca22ohco2=caco3h2o(8)ohco2=hco(9)cocuoco2cu(10)na2co3sio2na2sio3co2、caco3sio2casio3co22(1)cl2和h2o的反应_；(2)cl2和naoh的反应_；(3)cl2和石灰乳的反应_；(4)把cl2通入到na2so3溶液中_；(5)将cl2和so2混合通入h2o中_；(6)将cl2通入到氢硫酸溶液中_；(7)将浓盐酸和mno2混合加热_；(8)电解饱和食盐水_；(9)将浓盐酸与漂白液混合_；(10)将浓盐酸与kclo3溶液混合_；(11)向kmno4固体滴加浓盐酸_。答案：(1)cl2h2ohclhclo(2)cl22oh=clcloh2o(3)cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o(4)cl2soh2o=so2h2cl(5)so2cl22h2o=4h2clso(6)cl2h2s=s2h2cl(7)mno24h2clmn2cl22h2o(8)2cl2h2ocl2h22oh(9)clclo2h=cl2h2o(10)6h5clclo=3cl23h2o(11)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o3(1)s溶于热的烧碱溶液_；(2)把h2s气体通入cuso4溶液中_；(3)na2s溶液在空气中放置变浑浊_；(4)铜丝在硫蒸气中燃烧_；(5)将so2气体通入到氢硫酸中_；(6)把h2s气体通入到fecl3溶液中_；(7)so2通入足量的澄清石灰水_；(8)so2通入溴水中，使溴水褪色_；(9)用足量氨水吸收so2尾气_；(10)cu和浓硫酸的反应_；(11)c和浓硫酸的反应_；(12)固体na2so3和70%的浓h2so4反应_。答案：(1)3s6oh2s2so3h2o(2)h2scu2=cus2h(3)2s2o22h2o=2s4oh(4)2cuscu2s(5)so22h2s=3s2h2o(6)h2s2fe3=s2fe22h(7)so2ca22oh=caso3h2o(8)so2br22h2o=so2br4h(9)2nh3h2oso2=2nhsoh2o(10)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(11)c2h2so4(浓)co22so22h2o(12)h2so4(浓)na2so3=na2so4h2oso24(1)n2和h2的反应_；(2)把nh3通入水中_；(3)实验室利用nh4cl固体、ca(oh)2固体混合加热制备nh3_；(4)nh3的催化氧化_；(5)nh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液_；(6)no2溶于水_；(7)no2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐_；(8)物质的量之比为11的no和no2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐_；(9)c和浓hno3的反应_；(10)浓硝酸见光分解(化学方程式)_。答案：(1)n23h22nh3(2)nh3h2onh3h2onhoh(3)2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2(4)4nh35o24no6h2o(5)nhhco2oh=nh3h2ocoh2o(6)3no2h2o=2h2nono(7)2no22oh=nonoh2o(8)nono22oh=2noh2o(9)c4h4noco24no22h2o(10)4hno3(浓)4no2o22h2o二、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有nacl，检验其中cl的操作及现象是_。答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀hno3，产生大量气泡，再加入agno3溶液，产生白色沉淀2实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是_。答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶3实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？_。答案：naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用4实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是_。答案：氢氟酸能与玻璃中的sio2反应生成sif4气体，腐蚀玻璃5为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？_。答案：干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有hclo，hclo具有漂白性6向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是_。答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去7为什么可用饱和食盐水除去cl2中的hcl，用排饱和食盐水法收集cl2?_。答案：hcl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，减少cl2的溶解8(1)请简述检验na2so3样品部分被氧化的实验操作及现象：_。(2)请简述nh的检验方法：_。答案：(1)取样品，加入过量稀