物质结构与性质.doc

金陵中学2009届高三化学讲义 第19页物质结构与性质崔邑诚【高考说明】1.化学键与物质的性质（1）理解离子键的含义，能说明离子键的形成。（2）了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质。（3）了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。（4）了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。（5）能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）（6）了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。（7）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（8）理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。（9）知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）（10）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。2.分子间作用力与物质的性质（1）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。（2）知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响（3）了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。（4）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【知识梳理】1.化学键与物质的性质（1）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。电子式表示离子键的形成：（2）NaCl型CsCl型配位数：6配位数：8差别缘于几何因素：r+/r:NaCl(0.52) 键，键的强度键 键（加成反应）键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量（取正值）键能N-HO-HH-ClH-BrH-I键能越大，化学键越稳定，气态氢化物稳定性越强，非金属性越强。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。C-C键154pm347.7 kJ/mol；C=C键133pm615kJ/mol；CC键120pm812 kJ/mol键角：（CH410928 NH310718 H2O105孤对电子的排斥力大于成键电子的排斥力）（4）极性共价键：由不同种原子形成的共价键。非极性共价键：由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子。非极性分子：分子内部电荷分布均匀。极性分子：分子内部电荷分布不均匀。判断标准：正负电荷中心是否重合（5）杂化轨道：一个分子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨道。杂化后的轨道杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。 杂化类型几何构型无机分子有机分子sp直线形BeCl2、CO2、HCNC2H2sp2平面三角形BF3、BCl3C2H4、CH2O、COCl2sp3价层电子对四面体形SOCl2、NH3三角锥，H2O V形CH4四面体形价层电子对：氢原子和卤素原子作为配位原子时，均各提供1个电子。氧原子和硫原子作为配位原子时，可认为不提供共用电子，当作为中心原子时，则可认为它们提供所有的6个价电子。卤素原子作为分子的中心原子时，提供7个价电子。若所讨论的物种是一个离子的话，则应加上或减去与电荷相应的电子数。中心原子周围原子周围原子个数234价层电子都用于成键相同几何构型直线形平面三角形正四面体范例CO2、CS2BF3、BCl3CH4、CCl4、NH4+不同几何构型直线形平面三角形四面体范例HCNCH2OCH2Cl2孤对电子相同几何构型V形三角锥范例H2O、HClONH3、H3O+（6）等电子体原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。如CO和N2（熔沸点、溶解度、分子离解能相近）（7）原子晶体：由原子直接构成的三维的共价键网状结构的晶体是原子晶体。共价键比较牢固：熔沸点高，不导电，热的不良导体。网状结构：硬度大，延展性差，在大多数溶剂中不溶解。金刚石：一个C原子连接4个C原子，sp3杂化，1mol金刚石有2mol碳碳单键。SiO2：硅原子是金刚石结构，每2个Si原子连接1个O原子，1molSiO2有4mol硅氧键。（8）理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。金属键：金属离子与自由电子之间存在着较强的作用力。用金属键的自由电子理论解释以下性质：导电性： 导热性： 延展性： 合金的硬度成分金属： 温度升高，热导率下降： （9）堆积模型空间利用率配位数晶胞描述简单立方526非密置层上下对齐堆积每个晶胞1个原子钾型（bcp）688非密置层上层原子填入下层原子形成的凹穴每个晶胞2个原子镁型（hcp）7412密置层按ABABAB的方式堆积每个晶胞2个原子铜型（ccp）7412密置层按ABCABC的方式堆积每个晶胞4个原子（10）配合物成键情况：Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ 3.分子间作用力与物质的性质（1）分子间作用力：范德华力、氢键。化学键键能大于分子间作用力。（2）只含分子的晶体称为分子晶体。首先分子间氢键的物质熔沸点高；其次无氢键的组成与结构相似的分子相对分子质量大的熔沸点高，组成与结构不相似的极性大的熔沸点较高(CON2)。（3）溶质和溶剂之间存在氢键的溶解性好；其次极性分子之间，非极性分子之间溶解性较好，“相似相溶”，再次分子的组成与结构越相似，溶解性越好。定义：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。（电负性很强的原子主要是指N、O、F）氢键的表示方法：（08宁夏35）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键 _用氢键表示式写出甲醇溶液中存在的所有氢键 _课本：“比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律来理解它们的溶解度不同？”_“为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？”_课本实验：（4）分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的比较参见课本“归纳与整理”或参考书。【真题发散】（一）综合类（2008江苏21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。思路：C是2价，是O；则D是Mg；AC2为非极性分子，A是C；则B只能是N；E的原子序数为24，是Cr。比较C、O、N的第一电离能：从趋势与特例分析：COB，Be是2s2，是稳定结构，难失电子；而B失去一个电子后形成2s2，s轨道全充满，p轨道全空的稳定结构，易失去电子，所以第一电离能BeB。同理MgAl。NO，N是2s22p3；是s轨道全充满，p轨道半充满的稳定结构，难失电子，O失去一个电子后形成2s22p3稳定结构，易失去电子，所以第一电离能NO。同理PS。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。思路：考查NH3的构型与杂化以及CO2的电子式都很基本。等电子体是“两同一似”的分子： 相同， 相同， 相似。发散：等电子体价电子相同：我们优先选择那些总电子数与价电子都相等的分子，如课本范例CO与N2，是C、N、O的等差数列，在此基础上的变化：+O，CO2与N2O(本题)；+4H，CH3OH与N2H4。如果取消原子数相同限制：则10电子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH418电子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F与10电子分子（中心原子是第二周期元素）不同，18电子分子有两个思路：（18附近）中心原子（Cl、S、P、Si）是第三周期元素，（99）CH3、NH2、OH、F，9电子微粒的排列组合。如果取消分子的限制：则10电子阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等。18电子阳离子：K+、Ca2+阴离子：Cl-、S2-、HS-、P3-等。空间构型除了最熟悉的分子外，一般都要画结构式，确认中心原子有无孤对电子，这是错误的焦点：如组成相似分子：SOCl2(三角锥)、COCl2、CH2O(平面三角形)、类似题：（2004年江苏22）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： _和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。发散：新课标地区高考：核外电子排布式考Cr(江苏08、宁夏08)、N3-(山东08)、Zn(海南08)、Ge(广东07)、Ga(山东07)、Ar(宁夏07)，除了Ar比较简单外，前三周期求变考离子，重在审题；第四周期求异，Ga和Ge是主族元素中元素化学中最少见的元素，08同年异地同考Cr，是3d54s1半满结构（洪特规则的特例），在自主命题增多的背景下，好题的产量逐渐不能满足题量增加的需要，这种同年同考的现象如今已经很常见了，需要我们关注新课标其他省份的命题。配合物的考查缘于课本： 从结构组成上的内界、外界、结晶水；到实验的课本呈现方式。决定了配合物的考查的两种题型：从组成结构的角度：本题“E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。”从结构实验的角度：（08年徐州）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种配合物的成键隋况，设计了如下实验：a分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴人过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；c测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色物质得到沉淀的质量的2/3则原绿色配合物的配离子的化学式为 。内界离子难电离，外界离子易电离：Cu(NH3)4SO4H2O晶体加入到BaCl2溶液中的现象_加入到NaOH稀溶液中的现象_。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O结构试题中常在最后一题中进行一些简单的综合：通常与元素化学有关，常与氧化还原有关：如（2007宁夏31）已知A、BC、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知BC和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。思路：（3）（4）都是元素化学中的氧化还原反应（2007山东32）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为 。在CaN晶体中，每个Ca原子与 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，CaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。思路：（3）HClO、NH3H2O水解反应（非氧化还原反应），易错在误认为氧化还原反应生成HCl、N2等发散：如果以下元素满足该要求： “前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素”条件各元素的符号A、B、C、D元素核电荷数依次上升， A是第二周期元素A、B、C、D元素核电荷数依次上升，A的单质中既有分子晶体，也有原子晶体A、B、C、D元素核电荷数依次上升，A的单质中有导体，也有电的不良导体A、B、C、D元素核电荷数依次上升，D的一种少量单质可保存在水中。A、B、C、D元素核电荷数依次上升，D的一种单质是正四面体结构的分子A、B、C、D元素核电荷数依次上升，D的一种单质与氯气反应生成白色烟雾A、B、C、D、E元素核电荷数依次上升如此题干就非常简洁；再如：条件各元素的符号前三周期成对电子对数是偶数前四周期未成对电子数是偶数前四周期未成对电子数周期数1（二）离子晶体类（2008广东27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误： _。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： _。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。思路：（1）Na、K、Ca都是比Mg活泼的金属，所以Mg2+在阴极先得电子。NaCl、KCl或CaCl2不会参与电极反应。增强导电性是缘于电解水加入Na2SO4溶液增强导电性的类推。（2）NaCl型的特点是阴阳离子可以互换，所以该晶胞Na+、Cl- 都可以位于晶胞的中心，半径大小比较就成为主要问题。（3）这是对能量最低原理、基态与激发态、光谱贴切的考查，从微观解释宏观现象：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。（4）离子键强度随阴阳离子半径的减小，电荷的增大而增大。几何因素（半径）、电荷因素贯穿离子晶体，决定了晶胞结构（CsCl型、NaCl型、ZnS型），离子键强度，晶格能的大小，物理性质（硬度、熔点）。半径电荷的影响表现在：晶胞结构： 离子键强度： 晶格能： 硬度与熔点： （5）键与键的形成、状态、强度：键轴对称绕轴旋转头碰头重叠程度键 键键的强度键 键实验范例键镜像对称不能旋转肩并肩溴水褪色加成反应氢键（）与范德华力（箭头）不同的表示方法：有氢键，一定有范德华力。类似题：（2008山东32）氮是地球上极为丰富的元素。( l )Li3N 晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为 。( 2 ) NN 的键能为942kJ mol1，N一N单键的键能为247kJmol1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填或）。( 3 ) (CH3)3 NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂 （填大或小) ，可用作 （填代号）。a助燃剂b绿色溶剂c复合材料d绝热材料( 4 ) X中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3相连的 X有 个。【命题趋势】从新课标试验区四省两年看来，海南保持了3选择，1填空的模式，考点两年相似。从考点的内容上与江苏最接近。广东07年主要考分子、原子晶体，配合物；08年主要考离子晶体、原子结构；重合性很小，具有很强的互补性。山东07年考原子结构，原子晶体，NCl3的水解；08年考一系列含氮物质离子、成键、性质、结构；从形式上氮是相同点，考点上有一定差异。宁夏07年前一半是结构，后一半是氧化还原，08年全部是结构，难度增大，但也在江苏之下。总之四省两年变化各不相同，选修3考点之繁杂，足以出几份迥然不同的试卷。在考点上出现了同年同点的现象：比如08年同考Cr、CO2，07年同考H2S、Fe等。因此江苏09年如广东般重合性很小的可能性较低，相反，很可能延续08年的风格，但是可能不会如08年那样过于平稳，也许是题型上填空中夹杂选择，这在II卷非常普遍，或者在个别小题上出新：题材出新，或者在考纲范围内考点出新。比如实验原理结构的联系：实验原理结构解释Ns2SO3中加入硫酸制备SO2石墨的化学性质稳定且导电性好碳碳原子之间的键比键重叠程度大，因而键比键牢固【习题】1（07海南22）下列叙述正确的是A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高2（07海南23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形3（07海南24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A14，13 B1，1 C4，4 D6，64（07海南25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。5（03上海25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。6（04春季33）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A、E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子的最外层电子数之比为14，A和C能以原子个数比1l形成一种化合物。（1）写出元素符号：B ，C ，E 。（2）由A、B、C、E四种元素中两种所形成的化合物中属于离子化合物且能与水反应产生氢气，则其与水反应的方程式为： 。所形成的晶体为分子晶体的是（写化学式，下同） （只填一种）所形成的晶体属于原子晶体的是 晶体中所含有的化学键间的键角有 种。7已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。ABCD根据以上信息，回答下列问题：（1）元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的电子排布式为： 。（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是 ；晶胞晶胞的1/8A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。（3）E可与另一元素X形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心）。晶胞中有_个阳离子，_个阴离子，X的化合价是 。8（07潍坊21）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当n=2时，B与A构成的分子为BA4，该分子的立体结构为_，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 （3）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如右图所示。则，晶体的化学式_ (用元素符号表示)。9（07宿迁19）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是 ；（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 ；（3）E原子的电子排布式为： ；（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后， 极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为 ，可用 _检验该极所得产物。电解的总反应方程式为 。10（07潍坊31）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为 ；（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和 个键；（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)F2分子中氟氟键的键长；（4）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 ；（5）配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为 。11（07苏北五市19）下列表示分子结构的图示中，表示短周期的几种元素的“原子实”指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2（X代表卤素原子）：试回答下列问题：（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共 种。这些物质的分子中的电子总数可能为 或 。（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是 。该组中，物质的稳定性顺序是 ；它们沸点的变化与其余各组相比 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。（3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式 （任写一个）。12（07济南）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体原子堆积模型为钾型，是体心立方晶胞，配位数是_ _（2）B的电子排布式为_ _，CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_ 杂化，（3）C的氢化物的空间构型为_ _，其氢化物在水中溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大的原因是_ 。（4）B元素的电负性_ _D元素的电负性（填“”，“ （填写化学式）。17（07昌邑32）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。18（08韶关29）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g