（新课标）高考化学三轮冲刺 碳、硅及无机非金属材料精品试题（含模拟试题）(1).doc

精品题库试题化学1. （广州市2014届高三3月调研）下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论aso2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀baso3难溶于盐酸bal放入浓hno3中无明显现象al表面被浓hno3氧化形成致密的氧化膜cna2sio3溶液中通入co2气体产生白色胶状沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性2. （广州市2014届高三3月调研）下列说法不正确的是 （ ）a. na2o2能与co2反应，可用作呼吸面具的供氧剂b. al2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器c. 明矾能水解生成al(oh) 3胶体，可用作净水剂d. sio2有导电性，可用于制备光导纤维3. （济宁2014届高三上学期期末）下列推断正确的是 （ ）a. co、no、no2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在b. na2o、na2o2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同c. sio2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应d. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红4. （北京海淀2014届高三上学期期末）下列事实所对应的方程式不正确的是 （ ）a. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naoh na2sio3 + h2ob. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe + 6h2o(g) 2fe(oh) 3 + 3h2c. 工业制取漂粉精：2cl2 + 2ca(oh) 2 cacl2 + ca(clo) 2 + 2h2od. 实验室制取氨气：2nh4cl + ca(oh) 2 cacl2 + 2nh3+ 2h2o5. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如右图，下列说法正确的是 （ ）a. 0.12 g纳米碳管中含有6.021021个碳原子 b. 纳米碳管是一种无机化合物c. 纳米碳管与石墨互为同位素 d. 纳米碳管不会与氧气反应6. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为 （ ） a. 热能b. 化学能c. 生物能d. 电能7. （广州市2014届高三1月调研）下列实验现象与对应结论均正确的是 （ ）选项操作现象结论aso2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀baso3难溶于盐酸bal放入浓hno3中无明显现象al表面被浓hno3氧化形成致密的氧化膜cna2sio3溶液中通入co2气体产生白色胶状沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性8. （广州市2014届高三1月调研）下列说法不正确的是（ ）a. na2o2能与co2反应，可用作呼吸面具的供氧剂b. al2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器c. 明矾能水解生成al(oh) 3胶体，可用作净水剂d. sio2有导电性，可用于制备光导纤维9. （广东汕头2014届高三上学期期末）下列有关物质性质的应用正确的是a. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝10. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448ml氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液a，在溶液a中逐滴加入0.1 mol/l的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）a. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为14b. 在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为co32-+hhco3-c. 溶液 a 中含有0 . 01 mol naoh 和0.01 mol na2co3d. 当加入0.1 l稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（na+） c（cl-）=c（co32-） c（oh-） c（h+）11. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）已知hx为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol nax、2mol na2co3和1mol nahco3。往溶液中通入3mol co2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）a. b. c. d. nax3 mol2 mol1 mol0 molna2co30 mol1 mol2 mol3 molnahco36 mol5 mol4 mol3 mol12. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）如图，将2 ml浓度为6 mol/l的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是 （ ）a. 有反应co32- + 2h+ co2 + h2o发生b. 有反应co32- + h+ hco3-发生c. 有反应co32- + co2 + h2o 2hco3-发生d. 加快盐酸注入速度不会改变反应现象13.（成都市2014届高三上学期期末检测）光电池(solar cell) 可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是 （ ）a. 硅是将太阳能转换为电能的常用材料b. 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体c. 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点d. 光电池制造中不会产生任何化学污染14. （2013浙江宁波第一学期期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）a. 干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色b. sio2具有导电性，可用于制造半导体材料c. baso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀产生，说明ksp(baso4) 大于ksp(baco3)d. fe2+、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性15.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ）铁与稀硝酸 硫酸铜溶液与氨水 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气a b c d16.(2011上海, 2, 易)从光合作用的反应原理6co2+6h2o c6h12o6+6o2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是()a. 缓解地球温室效应, 抑制农作物营养平衡b. 加剧地球温室效应, 促进农作物营养平衡c. 缓解地球温室效应, 促进农作物营养平衡d. 加剧地球温室效应, 抑制农作物营养平衡17.(2009海南, 7, 中)用足量的co还原13. 7 g某铅氧化物, 把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中, 得到的沉淀干燥后质量为8. 0 g, 则此铅氧化物的化学式是()a. pbob. pb2o3c. pb3o4d. pbo218.(2008上海, 22, 中)在石灰窑中烧制生石灰, 1 mol caco3完全分解所需要的能量, 可燃烧0. 453 mol碳来提供。在空气中o2的体积分数为0. 21, n2为0. 79, 则石灰窑产生的气体中co2的体积分数可能是()a. 0. 43b. 0. 46c. 0. 49d. 0. 5219. (2012课标, 8, 易)下列说法中正确的是()a. 医用酒精的浓度通常为95%b. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料c. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料20. (2011山东, 10, 易)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素()a. 在自然界中只以化合态的形式存在b. 单质常用作半导体材料和光导纤维c. 最高价氧化物不与酸反应d. 气态氢化物比甲烷稳定21. (2009重庆, 6, 易)材料与化学密切相关, 表中对应关系错误的是()材料主要化学成分a刚玉、金刚石三氧化二铝b大理石、石灰石碳酸钙c普通水泥、普通玻璃硅酸盐d沙子、石英二氧化硅22. (2009广东理基, 22, 易)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a. b. c. d. 23. (2008全国, 8, 易)对于a族元素, 下列叙述中不正确的是()a. sio2和co2中, si和o、c和o之间都是共价键b. c、si和ge的最外层电子数都是4, 次外层电子数都是8c. co2和sio2都是酸性氧化物, 在一定条件下都能和氧化钙反应d. 该族元素的主要化合价是+4和+224.(2012天津, 2, 易)下列单质或化合物性质的描述正确的是()a. nahso4水溶液显中性b. sio2与酸、碱均不反应c. no2溶于水时发生氧化还原反应d. fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl325. (2009山东, 13, 易)下列推断合理的是()a. 明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体, 可用作净水剂b. 金刚石是自然界中硬度最大的物质, 不可能与氧气发生反应c. 浓h2so4有强氧化性, 常温下能与cu发生剧烈反应d. 将so2通入品红溶液, 溶液褪色后加热恢复原色; 将so2通入溴水, 溴水褪色后加热也能恢复原色26. (2009海南, 9, 中)在室温时, 下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应, 能生成5种盐的是()a. al2o3、so2、co2、so3b. cl2、al2o3、n2o5、so3c. co2、cl2、cao、so3d. sio2、n2o5、co、cl227. (2011海南, 9, 中)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2, 其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()a. 能耗大是该方法的一大缺点b. 整个过程中, 只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中, 分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d. 该方法可减少碳排放, 捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品28. (2010全国, 13, 中)下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是()a. 最小的环上, 有3个si原子和3个o原子b. 最小的环上, si和o原子数之比为12c. 最小的环上, 有6个si原子和6个o原子d. 存在四面体结构单元, o处于中心, si处于4个顶角29. (2009四川, 6, 易)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()a. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料b. c60属于原子晶体, 用于制造纳米材料c. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料d. 单晶硅常用于制造光导纤维30.（2012年吉林长春高三模拟）加热条件下, 将15. 6 g cuo、fe3o4的混合物与足量的co完全反应, 并将反应后的气体全部通入到过量的澄清石灰水中, 得到25 g白色沉淀。下列有关叙述正确的是()a. 反应后得到co2 25 gb. 反应过程中转移电子0. 5 molc. 参加反应的co为14 g d. 不能确定原混合物中cuo和fe3o4的质量比31.（2013年山西省高三模拟）下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 () 选项甲乙丙丁asso2h2so4so3bco2na2co3nahco3caco3cn2hno3no2nh3dsio2na2sio3h2sio3casio332.（2012年辽宁省东北育才学校一模）120ml含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）a2. 0 mol/lb0. 18 mol/lc 1. 5 mol/ld0. 24 mol/l 33.（湖北省黄冈市2013届高三月考）将a l（标准状况）co2通入100ml 3moll-1 naoh溶液中，下列各项为通入co2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）aa =3.36时，co2 + 2oh- = co32-+ h2oba =4.48时，2co2 + 3oh- = co32-+ hco3- + h2oca =6.72时，co2 + oh- = hco3-da =8.96时，3co2 + 4oh- = co32-+ 2hco3- + h2o34.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）a工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料b高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害c面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同35.（福建厦门2013届高三期末考试）钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末。下列说法错误的是（）a纳米级金刚石粉末属于胶体b制造过程元素种类没有改变c金属钠在反应过程中被氧化d该反应是置换反应36.（2013年湖北黄冈质检化学试题，13）单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为cu2o、cu。现将2.00 g c与 16.0g cuo的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 l气体(标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）a. 反应后的固体混合物中还含有碳b. 反应后的固体混合物中cu的质量为12.8 gc. 反应后的固体混合物总质量为14.4 gd. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol37.（2013年广东高三第二次调研）下列陈述、中，没有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使品红溶液褪色bsi是半导体材料sio2可用于制备光导材料c浓硫酸有强的吸水性浓硫酸可用于干燥h2和co2dfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜38.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（8分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：c n2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（al2o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是。a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备b在电子工业上制成耐高温的电的良导体c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途39.(2008江苏, 18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此, 控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。(1, 易)下列措施中, 有利于降低大气中co2浓度的有: (填字母)。 a. 减少化石燃料的使用b. 植树造林, 增大植被面积c. 采用节能技术d. 利用太阳能、风能(2, 易)将co2转化成有机物可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多, 如: a. 6co2+6h2o c6h12o6+6o2b. co2+3h2 ch3oh+h2oc. co2+ch4 ch3coohd. 2co2+6h2 h2cch2+4h2o以上反应中, 最节能的是, 原子利用率最高的是(填字母)。 (3, 难)文献报道某课题组利用co2催化氢化制甲烷的研究过程如下: 反应结束后, 气体中检测到ch4和h2, 滤液中检测到hcooh, 固体中检测到镍粉和fe3o4。ch4、hcooh、h2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量, 其他条件不变): 研究人员根据实验结果得出结论: hcooh是co2转化为ch4的中间体, 即co2 hcooh ch4写出产生h2的反应方程式:。 由图可推知, 镍粉是(填字母)。 a. 反应的催化剂b. 反应的催化剂c. 反应、的催化剂d. 不是催化剂当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol, 反应速率的变化情况是(填字母)。 a. 反应的速率增加, 反应的速率不变b. 反应的速率不变, 反应的速率增加c. 反应、的速率均不变d. 反应、的速率均增加,且反应的速率增加得快e. 反应、的速率均增加,且反应的速率增加得快f. 反应的速率减小, 反应的速率增加40.(2009浙江, 28)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质), 粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 ), 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下: a. 四氯化硅遇水极易水解; b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c. 有关物质的物理常数见下表: 物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点/57. 712. 8315熔点/-70. 0-107. 2升华温度/180300162请回答下列问题: (1, 易)写出装置a中发生反应的离子方程式。(2, 中)装置a中g管的作用是; 装置c中的试剂是; 装置e中的h瓶需要冷却的理由是。(3, 难)装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅, 精馏后的残留物中, 除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。(4, 易)为了分析残留物中铁元素的含量, 先将残留物预处理, 使铁元素还原成fe2+, 再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定, 反应的离子方程式是: 5fe2+mn+8h+ 5fe3+mn2+4h2o滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”), 请说明理由。某同学称取5. 000 g残留物, 经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液, 移取25. 00 ml试样溶液, 用1. 00010-2 moll-1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时, 消耗标准溶液20. 00 ml, 则残留物中铁元素的质量分数是。41.(2008广东, 23)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1, 中)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(sihcl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法, 生产过程示意图如下: 写出由纯sihcl3制备高纯硅的化学方程式。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质, 写出配平的化学方程式; h2还原sihcl3过程中若混入o2, 可能引起的后果是 。 (2, 易)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。 a. 碳化硅化学性质稳定, 可用于生产耐高温水泥b. 氮化硅硬度大、熔点高, 可用于制作高温陶瓷和轴承c. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维d. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的, 其熔点很高e. 盐酸可以与硅反应, 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3, 中)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中, 逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释。 42. (2008全国, 28)取化学式为mz的黄色粉末状化合物进行如下实验。将mz和足量碳粉充分混合, 平铺在反应管a中, 在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气, 过一段时间后, 加热反应管a, 观察到管内发生剧烈反应, 并有熔融物生成。同时, b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后, 停止加热, 仍继续通氮气, 直至反应管冷却。此时, 管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题: (1, 易)元素z是; (2, 易)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?; (3, 难)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是; (4, 中)本实验的尾气是否需处理?如需处理。请回答如何处理; 如不需处理, 请说明理由。43. (2010北京, 25)由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究x的组成。查阅资料: 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。al3+在ph=5. 0时沉淀完全; mg2+在ph=8. 8时开始沉淀, 在ph=11. 4时沉淀完全。实验过程: . 向化合物x粉末中加入过量盐酸, 产生气体a, 得到无色溶液。. 用铂丝蘸取少量中所得的溶液, 在火焰上灼烧, 无黄色火焰。. 向中所得的溶液中滴加氨水, 调节ph至56, 产生白色沉淀b, 过滤。. 向沉淀b中加过量naoh溶液, 沉淀全部溶解。. 向中得到的滤液中滴加naoh溶液, 调节ph至12, 得到白色沉淀c。(1, 易)中气体a可使澄清石灰水变浑浊, a的化学式是。(2, 中)由、判断x一定不含有的元素是磷、。(3, 易)中生成b的离子方程式是。(4, 易)中b溶解的离子方程式是。(5, 易)沉淀c的化学式是。(6, 中)若上述n(a)n(b)n(c)=113, 则x的化学式是。44. (2009重庆, 27)两个学习小组用下图装置探究乙二酸(hooccooh)受热分解的部分产物(固定装置及胶皮管略去)(1, 中)甲组: 按接口顺序a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验, b中溶液变浑浊, 证明分解产物有; 装置c的作用是; e中溶液变浑浊, d中的现象是, 证明分解产物有。乙二酸受热分解的化学方程式为。(2, 中)乙组: 将接口a与j连接进行实验, 观察到f中生成的气体可使带火星的木条复燃, 则f中最主要反应的化学方程式为。从af中选用装置进行实验, 证明甲组通入d的气体能否与na2o2反应。最简单的装置接口连接顺序是; 实验后用f中的固体进行验证的方法是(可另选试剂)。45. (2010上海, 23)胃舒平主要成分是氢氧化铝, 同时含有三硅酸镁(mg2si3o8nh2o)等化合物。1, 易)三硅酸镁的氧化物形式为, 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族, 且性质和镁元素十分相似, 该元素原子核外电子排布式为。2, 中)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。3, 易)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大, 该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”), 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为: 。4, 易)al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料, 其原因是。a. al2o3、mgo和sio2都不溶于水b. al2o3、mgo和sio2都是白色固体c. al2o3、mgo和sio2都是氧化物d. al2o3、mgo和sio2都有很高的熔点46.（2012年吉林长春高三模拟）(14分)工业上可以利用氟硅酸(h2sif6)、碳酸氢铵制造冰晶石(na3alf6),其工艺流程如下: (1)无色气体a是,滤液中的溶质是。 (2)写出反应的化学方程式, 冰晶石的一种作用。 (3)反应后, 过滤得到冰晶石, 请用实验检验冰晶石固体已经洗涤干净。 (4)温度和碳酸氢铵的浓度会影响反应的速率, 现设计如下实验方案探究温度和碳酸氢铵浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c(nh4hco3)为以下实验做参照60 c1探究浓度对反应速率的影响a: c2探究温度对反应速率的影响80 b: (5)右图是滤液中溶质的质量分数随温度的变化曲线图; 请分析溶质随温度的变化规律并解释变化的原因。47.(2012湖北武汉月考, 15分)煤气化是有效利用化石能源的手段之一, 有关反应如下: c+h2o co+h2co+h2o co2+h2获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验: 【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭, 收集反应后流出的气体。【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。假设1: 该气体是co、h2。假设2: 该气体是co、h2、h2o。(1)假设3: 。 【设计实验方案, 验证假设】他们拟用下图中提供的仪器, 选择必要的试剂, 设计了一个实验, 验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去, 实验前装置内部的空气已经排尽)。(2 )按气流从左至右连接各仪器, 用图中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用): 混合气dcij ij。 (3)仪器a中需加入试剂的是, 其中可能反应的化学方程式是。 (4)仪器b中需加入试剂的名称是, 其作用是。 【思考与交流】(5)本实验的尾气需要处理, 处理的方法为 。 (6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应的速率, 你是否同意他的说法, 并简述理由 。 48.(2012陕西五校一模, 15分)纯碱一直以来都是工业生产的重要原料, 很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生, 经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法), 并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下: (1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)、。 (2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体, 它们分别是、(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序(填“是”或“否”), 原因是。 (3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是 。 (4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上, 主要是设计了循环(填上述流程中的编号)。从母液中可以提取的副产品的应用是(举一例)。 49.(2013届安徽省亳州市高三摸底考试) (13分)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由caco3、al(oh)3、sio2中的一种或几种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究：【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：假设一：牙膏磨擦剂的成分为al(oh)3、sio2和caco3；假设二：牙膏磨擦剂的成分为al(oh)3，和sio2；假设三：牙膏磨擦剂的成分为 。【实验验证】该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立。请你帮助该小组完成以下实验报告。（限选试剂：稀盐酸、6moll1naoh溶液、澄清石灰水）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。步骤2：取适量沉淀于试管中， 步骤3：【交流提高】该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料：工业上常将电石渣进行处理得到ca(oh)2悬浊液，再不断通入co2，即可制得纳米级碳酸钙。通过传感器测得反应过程中溶液ph与反应时间的关系如下图。试回答：反应开始一段时间内，ph变化很小的原因是 。答案化学1.bd2.d3.b4.b5.a6.a7.【答案】bd8.d9.a10.c11.a12.【答案】d13.a14.【答案】a15.a16.c17.c18.ab19.b20.a21.a22.c23.b24.c25.a26.b27.ad28.c29.a30.b31.b32.c33.d34.c35.a36.b37.b38.(1) 3 621 6 (2) 28(3) (4) ac （每小题2分)39.(1)abcd(2)ac(3)3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2ce40.(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)平衡压强浓硫酸使sicl4冷凝(3)al、p、cl(4)否kmno4溶液自身可作指示剂4. 480%41.(1)sihcl3+h2 si+3hclsihcl3+3h2o h2sio3+3hcl+h2氧气与氢气混合, 可能引起爆炸; 氧气可能会氧化sihcl3(2)bc(3)现象: 试管中有白色胶状沉淀生成, 并且有刺激性气体生成。解释: na2sio3和nh4cl均能够水解, 二者相互促进, na2sio3水解生成h2sio3, nh4cl