高考化学一轮复习 （基础探究+精要解读+实验探究） 321 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.ppt

1 电解质的结构与电离条件之间存在什么关系 提示离子化合物型的电解质 强碱和多数盐 溶于水或熔融时 都能电离 能导电 而极性共价化合物型的电解质 酸 只有溶于水时才能电离 才能导电 在熔融状态下不能电离 不能导电 第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性 2 电离常数有什么意义或应用 提示根据电离常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的程度 k值越大 电离程度越大 弱酸酸性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 1 掌握水的离子积kw和ph的概念 2 掌握酸 碱对水的电离的影响 3 掌握溶液酸碱性的特征与ph的关系 4 掌握溶液ph的简单计算 h3o oh 1 10 7mol l 1 1 10 7mol l 1 1 10 12 6 中 温度 增大 水的电离吸热 笃学一水的电离 笃学二溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c h 与c oh 相对大小决定的 1 c h c oh 溶液呈性 2 c h c oh 溶液呈性 3 c h c oh 溶液呈性 2 ph 1 计算公式 ph 2 适用范围 0 14 3 表示意义 表示溶液酸碱性的强弱 ph越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 酸 中 碱 lgc h 3 ph的测定方法 1 酸碱指示剂法该法只能测溶液ph的大致范围 常见的酸碱指示剂有甲基橙 2 ph试纸法常用的ph试纸有试纸和试纸 前者的ph差值为 后者的ph差值约为 3 ph计测定法 石蕊 酚酞 广泛 精密 1 0 2或0 3 慎思1 25 时 某溶液中的c h 1 10 1mol l 1 则溶液中的c oh 为多少 该溶液呈酸性还是碱性 慎思2 某溶液的ph 7 该溶液一定呈中性吗 提示不一定 在25 时 水的离子积kw 1 10 14 c h 1 10 7mol l 1 ph 7 但kw受温度的影响 当温度升高时 kw增大 c h 和c oh 都增大 ph减小 同理当温度降低时 ph会增大 但无论ph大小 纯水都一定呈中性 慎思3 如何根据溶液的ph计算溶液中的c h 和c oh 试推导其计算关系式 注 后面要学习到的某些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素 答案b 理解kw应注意 1 不同的溶液中 c h 与c oh 不一定相等 但由水电离产生的c h 与c oh 一定相等 2 kw只与温度有关 因为水的电离是吸热过程 所以升高温度 有利于水的电离 kw增大 在室温下 可认为kw为1 0 10 14 3 kw不仅适用于纯水 还适用于酸 碱及盐的稀溶液 在酸溶液中 c h 溶液 c h 酸 c h 水 在碱溶液中c oh 溶液 c oh 碱 c oh 水 酸溶液中酸电离的h 浓度大于水电离的h 浓度的100倍时 可以忽略水电离的h 同理 碱溶液中碱电离的oh 浓度大于水电离的oh 浓度的100倍时 可以忽略水电离的oh 体验1 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c h c oh 的操作是 a 向水中投入一小块金属纳b 将水加热煮沸c 向水中通入co2气体d 向水中加食盐晶体答案c 4 酸与碱等体积混合当酸与碱ph之和为14 即ph酸 ph碱 14 时 1 若为强酸与强碱 则ph 7 2 若为强酸与弱碱 则ph 7 3 若为弱酸与强碱 则ph 7 例2 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合c ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 答案c 体验2 25 时 ph 5的盐酸和ph 9的氢氧化钠溶液以体积比11 9混合 混合液的ph为 a 7 2b 8c 6d 无法计算答案c 1 相同体积 相同物质的量浓度的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 见下表 实验探究十一元强酸与一元弱酸的比较 2 相同体积 相同c h 的一元强酸与一元弱酸的比较 见下表 在a b两支试管中 分别装入形态相同 质量相等的一颗锌粒 然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度 相同体积的稀盐酸和稀醋酸 填写下列空白 1 a b两支试管中的现象 相同点是 不同点是 原因是 2 a b两支试管中生成气体的体积开始时是v a v b 反应完毕后生成气体的总体