课本知识点直接分值分析--2013北京卷.doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试共涉及课本上知识点分数42分（选择6道，36分；填空3空6分）。主要涉及教材：必修一、二，选修一、四、五。题型知识点出处6、化学能与热能化学反应与能量必修二，chapter2，选修四，chapter1，化学反应与能量7、金属的防护与腐蚀电化学选修四， chapter4，电化学基础8、方程解释事实化学方程式的书写必修一，选修四9、电解CuCl2溶液电化学选修四， chapter4，电化学基础10、化学平衡影响因素化学平衡选修四，chapter2，化学反应速率和化学平衡11、有机物质检验有机化学选修五，chapter2，烃和卤代烃27、填空-离方书写元素化合物必修一，chapter3，金属及其化合物28、填空-化方书写、物质性质元素化合物必修一，chapter4，非金属及其化合物理科综合能力测试（北京卷）-化学6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【精析】本题考查能量的能量的转化：硅太阳能电池将太阳能转化为电能；锂离子电池放电过程将化学能转化为电能，充电过程将电能转化为化学能；太阳能集热器将太阳能转化为热能；燃气灶将化学能转化为热能ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶B：【必修二,第二章,化学反应与能量,P43】锂离子电池是新一代可充电的绿色电池,已经成为笔记本电脑、移动电话、数码照像机、摄像机等低功耗电器的主流电源。C：【选修四，化学反应原理，第一章，化学反应与能量，P9】太阳能的利用一般是把太阳辐射能先转化成热能、电能或者化学能，再加以利用。追日型太阳能集热器。7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是【答案】A【精析】本题考查金属的防护，A为外加电流的阴极保护法，B,C均为物理方法，隔绝空气保护内部金属不被腐蚀，D为牺牲阳极的阴极保护法A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块D：【选修四，化学反应原理，第四章，电化学基础，P86】牺牲阳极的阴极保护法A：【选修四，化学反应原理，第四章，电化学基础，P86】外加电流的阴极保护法B、C：【选修四，化学反应原理，第四章，电化学基础，P86】除了电化学防止腐蚀外，金属防腐蚀的方法还有很多。还可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其他方法是金属与空气水等物质隔离，防止金属腐蚀。8.下列解释事实的方程式不准确的是【答案】C【精析】钢铁发生腐蚀时铁单质失电子被氧化得到亚铁铁离子Fe-2e-=Fe2+A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OA：【必修一，第四章，非金属及其化合物，P98】氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。NH3+HCl=NH4ClC：【选修四，化学反应原理，第四章，电化学基础，P865】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：2Fe-4e-=2Fe2+9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是【答案】A【精析】本题考查电解池的基本概念，CuCl2在水溶液中电离，通电使阴阳离子发生氧化还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极运动故a为直流电源负极，阳极反应为：Cl-2e-=Cl2，阴极反应为Cu2+2e-=Cu，通电一段时间后在阳极附近观察到黄绿色气体A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【选修四，化学反应原理，第四章，电化学基础，P79】用石墨电极电解CuCl2溶液10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是【答案】B【精析】本题考查沉淀溶解平衡：浊液a中存在沉淀溶解平衡：，所以滤液b中含有Ag+，向沉淀中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色说明AgI比AgCI更难溶A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【精析】本题考查化学平衡的移动，A中 2NO2N2O4 H0,放入冷水中，降温平衡向放热热反应方向移动，颜色变浅；升温平衡向吸热反应方向移动，颜色加深，B中水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，水的离子积增大，C中向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰的作用是催化剂，加快化学反应速率，不涉及平衡移动，D中一水合氨是弱电解质，不完全电离A：【选修四，化学反应原理，第二章，化学反应速率和化学平衡，P28】2NO2(g) N2O4(g);H= - 57 kJmol1红棕色 无色C：【选修四，化学反应原理，第二章，化学反应速率和化学平衡，P22】2H2O2 =MnO2=2H2O+O212.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是【答案】B【精析】本题为有机实验操作，当溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热时发生消去反应生成乙烯，同时乙醇挥发，通入酸性高锰酸钾时，乙醇同样可时高锰酸钾溶液褪色，需要除去乙醇，而通入Br2的四氯化碳溶液时，乙醇不干扰实验，故可不需要除杂；当乙醇与浓硫酸共热至170时，发生消去反应生成乙烯，同时浓硫酸具有脱水性和强氧化性，乙醇脱水碳化生成碳，生成的碳继续与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，生成的SO2具有还原性，会与酸性高锰酸钾溶液及Br2反应，因此需要出去杂质A、B【选修五，有机化学基础，第二章，烃和卤代烃，P42】25（17分） 可降解聚合物P的恒诚路线如下【精析】本题考查有机化合物的性质，不涉及同分异构体，根据有机物基本断键成键规律推得各物质结构。由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基，B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构，此时基础分数全部得到 （1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。26.（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一【精析】本题以氮的氧化物为载体考查物质性质、热化学反应方程式、元素周期律以及元素周期表、电化学等相关知识。由NO2制备硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO；根据题给能量关系可得到热化学反应方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183kJ/mol ,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K值增大；一氧化氮与一氧化碳的反应生成氮气2NO+2CO = N2+2CO2；Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强；电化学反应Pt电极为正极发生还原反应，O2+4e-=2O2-,NiO电极为负极发生氧化反应 NO-2e-+O2-=NO2。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 写出NiO电极的电极反应式: .27.（12分）-2分用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):【解析】本题考查硫酸铝的制备工艺流程，注重化学反应在工业流程中的应用。（1）（2）氧化铝与硫酸的反应、Fe2+与MnO4-的反应均为基本离子反应，是在复习过程中巩固过多次的反应。（3）考查学生分析问题能力，pH=3时氢氧化铁完全沉淀，除去铁元素。（4）考查MnO2的性质，浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在，根据题目中的信息MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4 - 。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 【必修一，第三章，金属及其化合物，P58】(2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnS04的目的是 28.（15分）-4分某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究【解析】本题以非金属化合物的性质为载体考查综合实验。（1）考查氯气与石灰乳的反应，基础方程式2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（2）漂粉精中ClO-水解显碱性、同时具有漂白性（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气，不能说明白雾为HCl的原因为：SO2、Cl2和H2O反应也可产生Cl-（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可（5）X为CaSO4 黄色褪去的方程式也为基础方程式Cl2SO22H2O= 2HClH2SO4：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。【必修一，第四章，非金属及其化合物，P85】（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。【必修一，第四章，非金属及其化合物，P84】（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘