电子式排布规律.xls

层数n 可容电子数 N 2 n n 角量子数 电子亚层 l n 1 sgfdp K一21s L二82s2p M三183s3p N四324s3d4p O五505s4d5p P六726s4f5d6p Q七987s5f6d7p 八1288s5g6f7d8p 轨道数1753 轨道可承受最大电子数214106 规律一 1 各电子层最多容纳的电子数目是2n2 2 最外层电子数目不超过8个 K层为最外层时不超过2个 3 次外层电子数目不超过18个 倒数第三层电子数目不超过32个 4 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里 规律二 1 核外电子排布遵循泡利不相容原理 能量最低原理和洪特规则 能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下 核外电子总是尽先占有能量最低的轨道 只有当能量最低的轨道占满后 电子才依次进入能量较高的轨道 也就是 尽可能使体系能量最低 洪特规则是在等价轨道 相同电子层 电子亚层上的各个轨道 上排布的电子将尽可能分占 不同的轨道 且自旋方向相同 后来量子力学证明 电子这样排布可使能量最低 所以洪特规则可以包括在能量最低 原理中 作为能量最低原理的一个补充 2 在同一个原子中 离核越近 n越小的电子层能量越低 在同一电子层中 各亚层的能量按s p d f的次序增高的 因此 E1s E2s E3s E4s E4p E4d 3 在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用 研究某个外层电子的运动状态时 必须同时考虑到核及其它电子对 它的作用 由于其它电子的存在 往往减弱了原子核对外层电子的作用力 从而使多电子原子的电子能级产生交错现 象 规规律律三三 泡利不相容原理 泡利不相容原理是奥地利物理学家泡利提出来的 他指出 在同一个原子中 不可能有运动状态完全相同的两个电子 存在 或者说 运动状态完全相同的电子在同一原子里是不能并存的 是互不相容的 如果同一原子中的电子前三种 运动状态完全一样 那么处于同一轨道上的电子其第四种运动状态 自旋方向必然不同 由此 可以推论 同一原 子中每一个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子 根据泡利不相容原理可推算出 各个电子层可能容纳的电子数 为2n2个 能量最低原理是容易理解的 象水往低处流以处于势能较低的稳定状态一样 核外电子总是尽先占有能量最低的轨道 只当能量最低的轨道占满后 电子才依次进入能量较高的轨道 这是宇宙间从宏观到微观普遍存在的法则 能量 越低越稳定 电子排布时 按电子亚层能量高低排布 在同一电子层上 各亚层的能量顺序为s p d f 当电子层不同 电子 亚层相同时 其能量顺序为1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d 5d 4f 5f 6f 对于不同电子层的不同电子亚 层 其能量高低较为复杂 核电荷数为18以前的元素 电子亚层能量高低是1s 2s 2p 3s 3p 所以电子在排布时 先占据1s轨道 1s占满后再占据2s 依次类推 对于多电子 超过18个电子 的原子 各电子层间出现了电子能级的交错现象 情况比较复杂 这里就不进行讨论 了 洪特规则是德国物理学家洪特关于电子在等价轨道上排布的一条规律 洪特规则指出 电子在等价轨道上排布时 将 尽可能分占不同的轨道 并且自旋方向相同 这样排布可使整个原子的能量最低 等价轨道即能量相等的轨道 洪 特为此又归纳出一条规律 对于同一电子亚层 当电子的排布为全充满 半充满或全空时 是比较稳定的 能量最低原理是容易理解的 象水往低处流以处于势能较低的稳定状态一样 核外电子总是尽先占有能量最低的轨道 只当能量最低的轨道占满后 电子才依次进入能量较高的轨道 这是宇宙间从宏观到微观普遍存在的法则 能量 越低越稳定 电子排布时 按电子亚层能量高低排布 在同一电子层上 各亚层的能量顺序为s p d f 当电子层不同 电子 亚层相同时 其能量顺序为1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d 5d 4f 5f 6f 对于不同电子层的不同电子亚 层 其能量高低较为复杂 核电荷数为18以前的元素 电子亚层能量高低是1s 2s 2p 3s 3p 所以电子在排布时 先占据1s轨道 1s占满后再占据2s 依次类推 对于多电子 超过18个电子 的原子 各电子层间出现了电子能级的交错现象 情况比较复杂 这里就不进行讨论 了 各电子层最多容纳的电子数目是2n2 最外层电子数目不超过8个 K层为最外层时不超过2个 次外层电子数目不超过18个 倒数第三层电子数目不超过32个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里 核外电子排布遵循泡利不相容原理 能量最低原理和洪特规则 能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下 核外电子总是尽先占有能量最低的轨道 只有当能量最低的轨道占满后 电子才依次进入能量较高的轨道 也就是 尽可能使体系能量最低 洪特规则是在等价轨道 相同电子层 电子亚层上的各个轨道 上排布的电子将尽可能分占 不同的轨道 且自旋方向相同 后来量子力学证明 电子这样排布可使能量最低 所以洪特规则可以包括在能量最低 原理中 作为能量最低原理的一个补充 在同一个原子中 离核越近 n越小的电子层能量越低 在同一电子层中 各亚层的能量按s p d f的次序增高的 因此 E1s E2s E3s E4s E4p E4d 在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用 研究某个外层电子的运动状态时 必须同时考虑到核及其它电子对 它的作用 由于其它电子的存在 往往减弱了原子核对外层电子的作用力 从而使多电子原子的电子能级产生交错现 象 泡利不相容原理 泡利不相容原理是奥地利物理学家泡利提出来的 他指出 在同一个原子中 不可能有运动状态完全相同的两个电子 存在 或者说 运动状态完全相同的电子在同一原子里是不能并存的 是互不相容的 如果同一原子中的电子前三种 运动状态完全一样 那么处于同一轨道上的电子其第四种运动状态 自旋方向必然不同 由此 可以推论 同一原 子中每一个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子 根据泡利不相容原理可推算出 各个电子层可能容纳的电子数 为2n2个 能量最低原理是容易理解的 象水往低处流以处于势能较低的稳定状态一样 核外电子总是尽先占有能量最低的轨道 只当能量最低的轨道占满后 电子才依次进入能量较高的轨道 这是宇宙间从宏观到微观普遍存在的法则 能量 越低越稳定 电子排布时 按电子亚层能量高低排布 在同一电子层上 各亚层的能量顺序为s p d f 当电子层不同 电子 亚层相同时 其能量顺序为1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d 5d 4f 5f 6f 对于不同电子层的不同电子亚 层 其能量高低较为复杂 核电荷数为18以前的元素 电子亚层能量高低是1s 2s 2p 3s 3p 所以电子在排布时 先占据1s轨道 1s占满后再占据2s 依次类推 对于多电子 超过18个电子 的原子 各电子层间出现了电子能级的交错现象 情况比较复杂 这里就不进行讨论 了 能量最低原理是容易理解的 象水往低处流以处于势能较低的稳定状态一样 核外电子总是尽先占有能量最低的轨道 只当能量最低的轨道占满后 电子才依次进入能量较高的轨道 这是宇宙间从宏观到微观普遍存在的法则 能量 越低越稳定 电子排布时 按电子亚层能量高低排布 在同一电子层上 各亚层的能量顺序为s p d f 当电子层不同 电子 亚层相同时 其能量顺序为1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d 5d 4f 5f 6f 对于不同电子层的不同电子亚 层 其能量高低较为复杂 核电荷数为18以前的元素 电子亚层能量高低是1s 2s 2p 3s 3p 所以电子在排布时 先占据1s轨道 1s占满后再占据2s 依次类推 对于多电子 超过18个电子 的原子 各电子层间出现了电子能级的交