高中化学 3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积课件 新人教版选修4.ppt

第3章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 复习 1 什么叫饱和溶液 什么叫不饱和溶液 一定温度下 不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液 2 溶解性是指 溶解性是物质的 性质 溶解性大小跟 有关 一种物质溶解在另一种物质中的能力 物理 溶质 溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱 为了精确表示物质的溶解能力 化学上引入了 溶解度 的概念 固体物质的溶解度 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 注意 条件 一定温度 标准 100克溶剂状态 饱和状态单位 克任何物质的溶解是有条件的 在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的 不存在无限可溶解的物质 溶解度与溶解性的关系 20 实验探究 讨论 nacl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征 要使nacl饱和溶液中析出nacl固体 可采取什么措施 加热浓缩 降温 nacl的溶解速率与结晶速率相等 并且只要溶解平衡的条件不变 该溶液中溶解的nacl的量就是一个恒定值 加入浓盐酸 在饱和nacl溶液中加入浓盐酸 探究实验 现象 解释 在nacl的饱和溶液中 存在溶解平衡nacl s na aq cl aq 加浓盐酸会使c cl 增加 平衡向左移动 因而有nacl晶体析出 nacl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 我们知道 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一 例如 agno3溶液与nacl溶液混合 生成白色沉淀agcl ag cl agcl 如果上述两种溶液是等物质的量浓度 等体积的 一般认为反应可以进行到底 一 ag 和cl 的反应能进行到底吗 认真阅读思考与交流表3 4 1 问题讨论 1 当agno3与nacl恰好完全反应生成难溶agcl时 溶液中是否含有ag 和cl 有 2 有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢 不能 沉淀即是难溶电解质 不是绝对不溶 只不过溶解度很小 难溶电解质在水中存在溶解平衡 问题讨论 3 难溶电解质的定义是什么 难溶物的溶解度是否为0 习惯上 将溶解度小于0 01g的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 1 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2 难溶电解质的溶解平衡 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 2 agcl溶解平衡的建立 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和agcl溶液 建立溶解平衡 agcl s ag aq cl aq 沉淀 ag cl 溶解 在一定条件下 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 也叫沉淀溶解平衡 4 溶解平衡的特征 逆 等 动 定 变 3 溶解平衡的概念 5 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 绝对不溶的电解质是没有的 b 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 c 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 内因 电解质本身的性质 外因 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 练 书写碘化银 氢氧化镁溶解平衡的表达式 表达式 平衡时 ksp c mn m c am n 溶度积规则任意时刻 qc c mn m c am n当 qc ksp过饱和 析出沉淀 qc ksp饱和 平衡状态qc ksp未饱和 3 溶度积 溶度积 ksp 难溶电解质的溶解平衡中 离子浓度幂的乘积 练习1 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入1ml0 01mol lagno3溶液 下列说法正确的是 agclksp 1 8 10 10 a 有agcl沉淀析出b 无agcl沉淀c 无法确定d 有沉淀但不是agcl a c cl o o1 0 1 0 101 9 9 10 3mol l c ag o o1 0 001 0 101 9 9 10 5mol l qc 9 9 10 3 9 9 10 5 9 8 10 7 ksp 练习2 已知ag2so4的ksp为2 0 10 5 将适量ag2so4固体溶于100ml水中至刚好饱和 该过程中ag 和so42 浓度随时间变化关系如图1 饱和ag2so4溶液中c ag 0 034mol l 若t1时刻在上述体系中加入100ml0 020mol lna2so4溶液 下列示意图中 能正确表示t1时刻后ag 和so42 浓度随时间变化关系的是 图1 b 刚好饱和 练习2解答 原溶液中 c so42 c ag 2 0 034mol l 2 0 017mol l加入na2so4后 c ag 0 034mol l 2 0 017