分子结构习题.doc

第四章 分子结构习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题一判断题1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。（）2离子晶体中的化学键都是离子键。（）3 CO分子含有配位键。（）4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。（）5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。（）6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）7某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（）8键能越大，键越牢固，分子也越稳定。（）9 N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。（）10双原子分子键能等于该物质的生成焓。（）11共价型分子的键能等于其键离解能。（）12反应HCl(g)H(g)+Cl(g)的DrH=431kJmol-1，即H-Cl键能为431kJmol-1。（）13乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。（）14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。（）15相同原子间的叁键中必有一个s键，两个p键，p键不如s键稳定。所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。（）16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。（）17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中CC键能的三分之一。（）18对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。（）19氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。（）20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。（）21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍。（）22中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。（）23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。（）25原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）26杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）27原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。（）28原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。（）29杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成p键。（）30一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。（）31 sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。（）32能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。（）33分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。（）34 HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。（）35任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道ss和ss*。（）36按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。（）37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（）38由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。（）39由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2O2-O22-。（）40按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。（）41 NO+与N2的电子数相等，二者为等电子体，其键级相等。（）42由分子轨道理论可知，H2+的键级为0.5，并具有顺磁性。（）43由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的，而O22-是顺磁性的。（）44 O2+与NO所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理论可知，二者键级相等，在磁场中均表现为顺磁性。（）45分子的变形性可用极化率来表示。（）46分子在外电场作用下，可以变形。（）47同核双原子分子极化率为0Cm2V-1。（）48按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。（）49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。（）50分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。（）51极性分子的极化率比非极性分子的大。（）52分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。（）53非极性分子中可以存在极性键。（）54极性分子中的所有化学键都是极性键。（）55 H2的极化率比He的小。（）56 He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。.（）57由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。（）58沸点高的物质，其分子极化率一定大。（）59对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。（）60在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。（）61色散力存在于一切分子之间。（）62取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。（）63非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。（）64稀有气体中以He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。（）65弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）66所有相邻分子间都有色散力。（）67工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（）68由小分子组成的各种物质，其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。（）69氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）70所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。（）71氢键的键能与一般的共价键键能相当。（）72 H2O的熔点比HF高，所以O-HO氢键的键能比F-HF氢键的键能大。（）73由于水分子间存在氢键，所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。（）74价层电子对互斥理论能解释分子的构型。（）。75根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。（）76根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）77根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的s键数。（）。78对ABm型分子(或离子)来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（）79 OF2是直线形分子。（）80 AsF5是三角双锥形分子。（）81 AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。（）82根据价层电子对互斥理论，当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，所有键角均为90（）。83在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。（）84 AB2型分子为直线形时，A原子必定是sp杂化。（）85 SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）86在CS2、C2H2分子中，均有s键和p键。（）87 H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。（）88凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）89 SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。（）90含有120键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。（）91凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（）92 NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。（）93 NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。（）94 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（）95凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。（）96在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）97 BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（）98 PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。（）99 AlF63-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。（）二选择题1下列化合物中没有共价键的是（）。(A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。2下列化合物中仅有共价键的是（）。(A)K2SO4；(B)PCl3；(C)AgF；(D)SrCl2。3下列化合物中仅有离子键的有（）。(A)CuSO45H2O；(B)KCl；(C)NH4Cl；(D)KNO3。4共价键最可能存在于（）。(A)非金属原子之间；(B)金属原子之间；(C)非金属原子和金属原子之间；(D)电负性相差很大的元素原子之间。5下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。(A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。6下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。7下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）。(A)H3PO4；(B)BaCl2；(C)NH4F；(D)NaOH。8关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。(A)主要是由于原子轨道的重叠；(B)由一个原子提供成对共用电子；(C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用；(D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。9下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是（）。(A)NaCl；(B)MgO；(C)KF；(D)CaCl2。10下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。(A)CsFRbClKBrNaI；(B)CsFRbBrKClNaF；(C)RbBrCsINaFKCl；(D)KClNaFCsIRbBr。11下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是（）。(A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；(B)任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；(C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；(D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.12按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在s和p键，是因为（）。(A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；(B)仅是原子轨道最大程度重叠的结果；(C)自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；(D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。13对共价键方向性最好的解释是（）。(A)原子轨道角度部分的定向伸展；(B)电子配对；(C)原子轨道最大重叠和对称性匹配；(D)泡利不相容原理。14下列叙述中，不能表示s键特点的是（）。(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；(B)两原子核之间的电子云密度最大；(C)键的强度通常比p键大；(D)键的长度通常比p键长。15下列叙述中，不能表示p键特点的是（）。(A)原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过垂直键轴平面；(B)电子云集中在两核之间；(C)键的强度通常比s小；(D)通常具有C=C的分子较活泼。16下列叙述中错误的是（）。(A)s键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布；(B)p键的电子云垂直于键轴平行重叠；(C)分子中不可能只存在p键；(D)s键的能量通常低于p键的能量。17两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成s键的是（）。(A)s-；(B)px-px；(C)py-py；(D)pz-pz。18两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成p键的是（）。(A)py-py；(B)px-px；(C)py-pz；(D)s-pz。19下列分子中存在p键的是（）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。20下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成s键的是（）。(A)s-pz沿x轴方向；(B)s-py沿y轴方向；(C)py-dxy沿x轴方向；(D)pz-dyz沿y轴方向。21按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。(A)H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；(B)H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；(C)H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；(D)H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。22下列叙述中正确的是（）。(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个s键和两个p键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个s键和两个p键，故N2分子也活泼；(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个s键和一个p键；(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。23下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（）。(A)键能；(B)键长；(C)键角；(D)键矩。24下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。(A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。25下列物质分子的键离解能等于其键能的是（）。(A)CH4(g)；(B)PCl3(g)；(C)SO2(g)；(D)HCl(g)。26如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应：X2(g)2X(g)的DrH（）。(A)0；(C)=0；(D)不能确定。27下列分子中，碳氧键长最短的是（）。(A)CO；(B)HCHO；(C)CH3OH；(D)H2CO3。28下列化学键中键能最大者是（）。(A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。29已知HF、HCl、HBr、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。预计它们的键能将（）。(A)依次增大；(B)依次减小；(C)HFHClHIHBr；(D)HFHClHI565kJmol-1；(B)=565kJmol-1；(C)NH3PH3AsH3；(B)AsH3PH3NH3H2O；(C)NH3H2OPH3AsH3；(D)NH3PH3H2OAsH3。33在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。(A)H2OH2SCH4CO2；(B)CH4H2OH2SCO2；(C)CO2H2SH2OCH4；(D)CO2CH4H2OH2S。34下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。(A)BeCl2BF3CH4NH3；(B)CH4NH3=BF3BeCl2；(D)BeCl2BF3=NH3CH4；(D)NH3CH4BeCl2BF3。35已知CH4(g)C(g)+4H(g)DrH=1651kJmol-1，CH2=CH2(g)2C(g)+4H(g)DrH=2261kJmol-1。则C=C的键能是（）。(A)-2554kJmol-1；(B)2554kJmol-1；(C)-610kJmol-1；(D)610kJmol-1。36已知H2(g)+F2(g)2HF(g)DrH=-541kJmol-1，H-H和F-F的键能分别为436kJmol-1和153kJmol-1。则H-F的键能为（）。(A)565kJmol-1；(B)-565kJmol-1；(C)1130kJmol-1；(D)-1130kJmol-1。37已知E(H-H)=436kJmol-1，E(Cl-Cl)=243kJmol-1，E(H-Cl)=431kJmol-1，则反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的DrH是（）。(A)-183kJmol-1；(B)183kJmol-1；(C)-248kJmol-1；(D)248kJmol-1。38已知H-H键能为436kJmol-1，I-I键能为153kJmol-1，H-I键能为299kJmol-1，则H2(g)+I2(g)2HI(g)的DrH是（）。(A)290kJmol-1；(B)9kJmol-1；(C)-9kJmol-1；(D)-4.5kJmol-1。40已知DfH(HCl，g)=-92.3kJmol-1，H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJmol-1和240kJmol-1则H-Cl的键能为（）。(A)430.3kJmol-1；(B)-430.3kJmol-1；(C)860.6kJmol-1；(D)-860.6kJmol-1。41已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能(原子化能)为1661.8kJmol-1。则C-H的键能为（）。(A)1661.8kJmol-1；(B)41661.8kJmol-1；(C)1661.8kJmol-1；(D)1661.8kJmol-1。42已知DrH(CO，g)=-110.5kJmol-1，石墨的升华热为694.4kJmol-1，O2的离解能为493.6kJmol-1。则CO(g)C(g)+O(g)的离解能为（）。(A)1077.5kJmol-1；(B)1051.7kJmol-1；(C)1298.5kJmol-1；(D)830.7kJmol-1。43高温时碘分子可离解为碘原子：I2(g)2I(g)。该反应在1473K和1173K时标准平衡常数之比为K(1473)/K(1173)=24.30，则I-I键能为（）。(A)-152.8kJmol-1；(B)152.8kJmol-1；(C)305.6kJmol-1；(D)-305.6kJmol-1。44反应Br2(g)2Br(g)在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，则Br-Br的键能为（）。(A)188.8kJmol-1；(B)-188.8kJmol-1；(C)94.4kJmol-1；(D)-94.4kJmol-1。45已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（）。(A)187pm；(B)216pm；(C)185pm；(D)190pm。46下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。(A)CO2；(B)H2S；(C)NH4+；(D)H2+。47下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（)。(A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(D)分子中化学键的类型。48下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有s原子轨道和p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成s键，也可以形成p键。49下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。(A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；(D)sp3杂化轨道可以形成s键或p键。50下列叙述中正确的是（）。(A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子；(B)碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。(C)硼原子可以发生sp3d2杂化；(D)发生杂化的原子轨道能量相等。51下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；(C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。52下列叙述中错误的是（）。(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；(B)H2分子中不存在杂化轨道；(C)O2分子中不存在杂化轨道；(D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。53n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（）。(A)n=1，可形成sp杂化轨道；(B)n=2，可形成sp3d2杂化轨道；(C)n=2，只能形成sp杂化轨道；(D)n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。54已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（）。(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。55SiF4分子的空间几何构型为（）。(A)平面正方形；(B)变形四面体；(C)正四面体；(D)四方锥。55SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。56H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3不等性。57下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）。(A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。58下列分子中几何构型为三角形的是（）。(A)ClF3；(B)BF3；(C)NH3；(D)PCl3。59BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（）。(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。60若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。(A)平面三角形；(B)直线形；(C)四面体形；(D)平面正方形。61在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。(A)B2H6，分子中各原子不在同一平面；(B)HCN，直线形分子；(C)C2H4，分子中各原子均在同一平面；(D)NCl3，原子不在同一平面。62HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（）。(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp2不等性。63若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。(A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。64PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。(A)px、py、pz轨道；(B)三个sp2杂化轨道；(D)二个sp杂化轨道和一个p轨道；(D)三个sp3杂化轨道。65在PH3分子中含有（）。(A)一个sp3-ss键；(B)二个sp3-ss键；(C)三个sp3-ss键；(D)三个sp3-ps键。66NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（）。(A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。67下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。(A)CH4、CCl4；(B)CCl4、SiF4；(C)BCl3、H2O；(D)H2O、NH3。68下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是（）。(A)CCl4、NH3；(B)CH4、H2S；(C)H2S、H2O；(D)H2O、CCl4。69在CO2分子中含有（）。(A)sp3-ps键；(B)sp2-ps键；(C)sp-ps键；(D)s-ps键；70下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化，分子空间构型均为直线形的是.（）。(A)H2S、CO2；(B)CS2、SO2；(C)HgCl2、CS2；(D)H2O、HgCl2。71OF2分子的中心原子轨道杂化方式为（）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d2。72下列分子的空间构型为“V”形的是（）。(A)BeCl2；(B)XeF2；(C)BeH2；(D)H2Se。73下列分子的空间构型为平面三角形的是（）。(A)NF3；(B)BCl3；(C)AsH3；(D)PCl3。74下列分子中不呈直线形的是（）。(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。75ABm型分子中，A原子采取sp3d2杂化，m=4，则ABm分子的空间几何构型是（）。(A)平面正方形；(B)四面体；(C)八面体；(D)四方锥。76中心原子采取sp3d杂化方式且含有一对孤对电子，其分子的空间几何构型为（）。(A)三角双锥；(B)变形四面体；(C)T形；(D)八面体。77ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。(A)平面正方形；(B)四方锥；(C)T形；(D)八面体。78下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（）。(A)PCl3、NH3；(B)BF3、H2O；(C)CCl4、H2S；(D)BeCl2、BF3。79下列分子中，空间构型为正四面体的是（）。(A)CH3Cl；(B)SnCl4；(C)CHCl3；(D)BBr3。80下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。(A)PCl3；(B)BI3；(C)H2Se；(D)SiH4。81下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有p键的是（）。(A)CO2；(B)C2H4；(C)SO3；(D)NO3-。82已测得H2O2分子中OOH的键角为97，则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是（）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)不等性sp3。83B2分子中，两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是（）。(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。84同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是（）。(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。85下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）。(A)分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关；(B)分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动；(C)分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求；(D)分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。86对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。(A)它不能有电子占有；(B)它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；(C)它的能级比相应的原子轨道能级高；(D)有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。87对于一个成键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。(A)它的能级低于所有反键轨道的能级；(B)有一定稳定性的分子，电子必须都填充在成键轨道上；(C)它的能量低于相应的原子轨道；(D)它必须同时有两个自旋相反的电子占据。88同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的p分子轨道总数是（）。(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。89同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的s分子轨道总数是（）。(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。90下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）。(A)通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道；(B)反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道；(C)原子轨道能级相近即可组合成分子轨道；(D)一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目。91下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）。(A)通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道；(B)反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道；(C)原子轨道能级相近即可组合成分子轨道；(D)一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目。91氧原子具有顺磁性可归因于（）。(A)沸点极低；(B)与铁易化合；(C)有三电子p键；(D)键级为2。92在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。(A)分子中存在三电子键或单电子键；(B)分子呈现的磁性；(C)分子的键级；(D)s键的方向性。93在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。(A)N2分子中E(p2p)H2SeH2SH2O；(B)H2SeH2SH2OH2Te；(C)H2OH2SH2SeH2Te；(D)H2OH2TeH2SeH2S。153HF比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF分子间存在（）。(A)取向力；(B)诱导力；(C)色散力；(D)氢键。154下列各物质中，分子间取向力作用最强的是（）。(A)NH3；(B)CO；(C)CO2；(D)SO3。155对于下列各对分子，分子间存在的相互作用力类型最多的是（）。(A)Ar和H2O；(B)N2和HBr；(C)HF和H2O；(D)CO和H2S。156对于下列各对分子间存在的相互作用力类型最多的是（）。(A)Br2和CCl4；(B)He和HF；(C)NH3和H2O；(D)HCl和CO2。157NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（）。(A)色散作用；(B)诱导作用；(C)氢键；(D)取向作用。158下列物质中存在氢键的是（）。(A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。159价层电子对互斥(VSEPR)理论能较好地推测（）。(A)化学键的类型；(B)共价键的类型；(C)分子的空间构型；(D)分子的磁性。160用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型适合于（）。(A)只含有单键的分子；(B)多数主族元素的ABn型分子或离子；(C)仅中心原子的价层不存在孤对电子的分子或离子；(D)任何稳定的分子或离子。161中心原子价层中孤对电子的存在，对分子的键角（）。(A)有影响，可使键角减小；(B)有影响，可使键角增大；(C)有影响，可使键角增大或减小；(D)影响很小，通常可忽略。162价层电子对互斥(VSEPR)理论推测分子或离子的空间构型，主要依据是（）。(A)中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力；(B)仅成键电子对之间存在静电斥力；(C)仅孤对电子之间存在静电斥力；(D)仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。163按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为（）。(A)成键电子对与成键电子对孤对电子与孤对电子孤对电子与成键电子对；(B)孤对电子与孤对电子孤对电子与成键电子对成键电子对与对成键电子对；(C)成键电子对与成键电子对孤对电子与成键电子对孤对电子与孤对电子；(D)孤对电子与孤对电子成键电子对与成键电子对孤对电子与成键电子对。164下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是（）。(A)价层电子对包括成键电子对和孤对电子；(B)价层电子对中以孤对电子间的斥力最大；(C)中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子；(D)价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子