（教师用书）高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化单元评估检测.doc

（教师用书）化学高考总复习【单元评估检测】第二章 化学物质及其变化（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列物质的分类正确的一组是( )abcd电解质nh3na2co3nh4no3fe(oh)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物co2no2sio2co酸hcloch3coohh2sio3hno32下列说法不正确的是( )a胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀b一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体c光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应d放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的3(2012儋州模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )a甲 b乙 c丙 d丁4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )a.b.k+、na+、clo-、fe2+c.d.5.2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(c2h8n2)和四氧化二氮(n2o4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是( )a该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂cn2既是氧化产物又是还原产物，co2既不是氧化产物也不是还原产物d每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为2.4na6分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )a根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.(2012潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( )a.分散质微粒都能透过半透膜b.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动c.都有丁达尔效应d.都比较稳定8.(2012黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )a向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：bnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：c稀硝酸和过量的铁屑反应：dki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：9.(2012枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )a在400 左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气b工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜c工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 d实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )a复分解反应、1个 b分解反应、2个c化合反应、3个 d置换反应、2个11(2012泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )a.强酸溶液中：b.滴加石蕊试液显红色的溶液中：c.既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液中：d.在含有大量的溶液中12.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )a用na2s去除废水中的hg2+：hg2+s2- =hgsb.用催化法处理汽车尾气中的co和no：cono cno2c向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：d用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy)：13有fe2、fe3、h2o和h六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )a.氧化剂与还原剂的物质的量之比为81b还原产物为c若有1 mol参加还原反应，转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe314.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法正确的是( )acu2s既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应时有10 mol电子转移c产物中的有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂15.向含有1 mol fecl2的溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的fe2+恰好全部氧化，并使还原为xn+，则n的值为( )a.2 b.3 c.4 d.516.下列离子方程式书写不正确的是( )aalcl3溶液与烧碱溶液反应，当n(oh-)n(al3+)=72时， 2al3+7oh-=al(oh)3+ bcl2与febr2溶液反应，当n(cl2)n(febr2)=11时，2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-c.ca(oh)2溶液与nahco3溶液反应，当nca(oh)2n(nahco3)=12时,d.fe与稀硝酸反应，当n(fe)n(hno3)=12时，二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右a、b、c、d为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 moll-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为：_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。18(9分)(2012洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有fe3、ba2、k、oh、cl、。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用ph试纸测定污水的ph，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_。19.(10分)某体系中存在如下反应：(1)反应中h2s作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成_g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。(4)由上述反应可推知_。a氧化性：k2so4kio3 b酸性：hio3h2so4c还原性：h2si2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱20(10分)氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。cuh具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是：2cu=cu2cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no，请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。21(12分)(2012长春模拟)1 l 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子h+、k+、mg2+、al3+、fe2+、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、(1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)bc段的离子方程式为_。(3)v1、v2与v3、v4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的cl-、br-、i-，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积(标准状况)2.8 l5.6 l11.2ln(cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i-)a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为_。答案解析1.【解析】选c。nh3属于非电解质，明矾、冰水混合物属于纯净物，no2 、co不属于酸性氧化物，故c正确。2【解析】选a。胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层。某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故b项正确。3【解析】选c。so3与h2o的反应不是氧化还原反应；na与h2o的反应是氧化还原反应，h2o是氧化剂；no2与h2o的反应是氧化还原反应，h2o既不作氧化剂也不作还原剂；f2与h2o的反应是氧化还原反应，h2o是还原剂。4.【解析】选c。b、d项中分别含fe2+、，碱性条件下不能够大量共存，a项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，c项中能够氧化i-。故c项符合题意。5.【解析】选b。燃料燃烧过程中会释放少量的n2o4(或no2)，造成大气污染，a不正确；反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，co2是氧化产物，n2既是氧化产物又是还原产物，b正确，c不正确；根据n2o4分析，每有3 mol n2生成时，电子转移数目为16na，则生成0.6 mol n2转移电子数目应为3.2na，d不正确。6【解析】选a。b项，根据电解质在水中的电离程度，分为强电解质、弱电解质。c项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。d项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。7.【解析】选d。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。8.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)也能与oh-反应且比容易；(2)稀硝酸与过量铁反应生成fe2+。【解析】选d。a项恰好为中性时，ba(oh)2和nahso4按物质的量12发生反应：ba22oh2h=baso42h2o。b项，也与oh反应，离子方程式为：。c项，fe过量应生成fe2。9.【解析】选b。a项，反应为，起氧化作用和还原作用的元素均为n；b项，反应为2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o，起氧化作用和还原作用的元素分别为o和cu；c项，反应为2cl2+2ca(oh)2 =cacl2+ca(clo)2+2h2o ，起氧化作用和还原作用的元素均为cl； d项，反应为kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，起氧化作用和还原作用的元素均为cl。10.【解析】选b。反应fe2hcl=fecl2h2是置换反应、氧化还原反应；反应naohhcl=naclh2o是复分解反应；反应2naohco2=na2co3h2o是复分解反应；反应cco22co是化合反应、氧化还原反应。11【解析】选c。a项：酸性条件下氧化fe2+而不共存；b项：fe3+和scn-不能大量共存；c项：既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；d项：和不能大量共存。12.【解析】选b。选项具体分析结论ahgs为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入na2s时发生反应hg2+s2-=hgs正确bno2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的co和no使其不能再生成污染性气体。实际发生的反应为：2no+2co 2co2+n2错误c明矾的成分为kal(so4)212h2o,向污水中投放明矾，al3+发生水解生成al(oh)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+正确d烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应正确13【解析】选a。分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为fe2+、和h+，生成物应为fe3+、和h2o。 运用得失电子守恒，配平方程式：8fe210h=8fe33h2o，氧化剂与还原剂fe2的物质的量之比为18，a项错误；氧化剂被还原得到还原产物，b项正确；若有1 mol参加还原反应，则转移8 mol e，c项正确；该氧化还原反应中氧化反应为fe2e=fe3，设计为原电池则为负极反应，d项正确。14.【解析】选c。由反应可知cu元素的化合价从2价降到1价；fes2中s元素的化合价为1价,10个1价的s中有7个降到2价，3个升高到6价。15.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)fe2+的氧化产物为fe3+，cl2的还原产物为cl-。(2)计算时注意1 mol中含有2 mol x原子。【解析】选b。由题意知，0.2 mol cl2和0.1 mol 的酸性溶液共同将1 mol fe2+氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol cl2和0.1 mol 得到电子的物质的量与1 mol fe2+失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol2+0.1 mol2(6-n)=1 mol1，解得n=3。【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。16.【解析】选b。a项，naoh过量，部分al(oh)3溶解生成，正确；b项，cl2与febr2溶液反应，当n(cl2)n(febr2)=11时，正确的离子方程式为：，错误；c项，不能完全沉淀，正确；d项，铁过量，正确。17.【解析】(1)h2和co2都不是电解质，co2和na2o都是氧化物，na2o和nacl都是钠的化合物，nacl和fecl3都是盐。(2)fecl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的fe(oh)3胶体。检验制成的是否是胶体，可用丁达尔效应。答案:(1)a c b d(2)fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功a.电解质hcl使fe(oh)3胶体发生聚沉产生fe(oh)3沉淀bfe(oh)33h =fe33h2o18【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由知肯定无fe3，由知肯定有ba2，则无和，由知肯定有oh，不能确定是否含有k、cl；(2)检验k+用焰色反应，检验cl-用agno3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。答案:(1)ba2、oh fe3、 k、cl-(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有k；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴agno3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有cl-19.【解析】(1)反应中s元素化合价升高，是氧化反应，h2s作还原剂。反应中i元素化合价降低，是还原反应。(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应中失去0.2 mol 电子，反应中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由s