高考化学《考试说明》解读课件.ppt

2015年安徽省高考 考试说明 理综 化学 解读 解读提纲 一 考核目标与要求解读 二 考试范围与要求解读 三 六年 考试说明 内容调整对高考命题的影响 四 题型示例解读 五 六年安徽省理综 化学 卷试题谈2015届高三化学复习 六 六 一 道选择题的对比分析及变化规律 七 物质结构题的对比分析及变化规律 八 有机合成路线题的对比分析及变化规律 九 工艺流程题的对比分析及变化规律 十 实验探究题的对比分析及变化规律 十一 2015年高考冲刺阶段备考复习建议 一 考核目标与要求解读 1 对化学学习能力的要求解读 考查自主学习能力 主要形式是考查学生通过阅读试题 观察实验装置 图形 图表 获取信息 处理信息 新旧知识结合 解决问题的能力 考查通过对曲线观察 获取信息能力 突出对综合能力及文字表达能力的考查 用课本基础知识解决问题 考查应用所学课本知识解决问题的能力 注重实验仪器的使用及实验能力的考查 注重计算能力的考查2 了解 理解 掌握 综合应用三个层次的解读了解 对所学化学知识有初步认识 能够正确复述 再现 辨认或直接使用 理解 掌握 领会所学化学知识的含义及其适用条件 能够正确判断 解释和说明有关化学现象和问题 即不仅 知其然 还能 知其所以然 综合应用 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上 运用所掌握知识进行必要的分析 类推或计算 解释 论证一些具体化学问题 二 考试范围与要求解读 根据考试说明中强调的考试范围与要求 以及安徽省高考理综化学试卷主要考查学科主干知识的特点 从基本概念 基本理论 元素及其化合物 化学计算 化学实验 有机化学识分为六大块进行解读 化学学科内主干知识梳理 根据考试说明对学生知识内容要求的三个层次 2015年的高考将仍然突出化学学科主干知识的考查 针对安徽高考 我认为在后期复习中注意梳理 整合 强化练习化学学科内主干知识显得尤为重要 如果把前期复习定为夯实基础 那么后期复习我觉得是化学知识与能力的二次飞跃阶段 对后期复习采取的战术最好是短 平 快 这样既有利于学生快速提升 又能真正让学生把高中化学知识串线贯通 因此复习要突出专题复习 要抓主干 重基础 夯实基本功 对基础知识集中提炼梳理和串联 要把重点和主干知识整理出来 讲练结合 要敢于放手给学生 要关注低碳经济 生命健康与物质含量测定等热点问题 抓知识精髓 后期复习要用好 说明 把握重点 扫除盲点 做好纠错 每次模拟考试结束后都让学生学会反思 并寻找错误的原因 三 六年 考试说明 内容调整对高考命题的影响 1 2010年内容调整 在第一部分 常见有机物及其应用 中增加了 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用 内容 在第二部分 物质结构与性质 模块中增加了3项考试内容 了解电负性的概念 知道元素的性质与电负性的关系 了解共价键的主要类型 键与 键 能用共价键的键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 了解极性键和非极性健 新增考点在2010年安徽理综化学卷中出现情况及分值 25题 x y z w是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关信息如下表 1 y位于元素周期表第周期表族 y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式 2 xy2是一种常用的溶剂 xy2的分子中存在个 键 在h y h z两种共价键中 键的极性较强的是 键长较长的是 3 w的基态原子核外电子排布式是 w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 4 处理含xo yo2烟道气污染的一种方法 是将其在催化剂作用下转化为单质y 已知 xo g o2 g xo2 g h 283 0kj mol 1y g o2 g yo2 g h 296 0kj mol 1此反应的热化学方程式是 例 甲醛是被国际卫生组织公认为头号致畸的毒性物质 但甲醛又是有机合成的重要原料 其反应机理可以简单表示为 b 由 合成 合成 d 由 合成 26题 f是新型降压药替米沙坦的中间体 可由下列路线合成 1 ab的反应类型是 de的反应类型是 ef的反应类型是 2 写出满足下列条件的b的所有同分异构体 写结构式 含有苯环 含有酯基 能与新制cu oh 2反应 3 c中含有的官能团名称是 已知固体c在加热条件下可溶于甲醇 下列cd的有关说法正确的是 a 使用过量的甲醇 是为了提高d的产率b 浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c 甲醇既是反应物 又是溶剂d d的化学式为c9h9no4 4 e的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是 写结构简式 5 已知 在一定条件下可水解为 f在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 2 2011年内容调整 1 内容调整 两并 两增 一改 两并 了解测定溶液ph的方法 与化学实验中的相关要求以及电解质溶液的相关内容合并 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 与化学研究基本方法中的相关要求合并 最值得关注的是两增 在化学实验部分新增了 了解酸碱中和滴定的基本原理 在 物质结构与性质 模块中将原来的 化学键与物质的性质 更改为 化学键 分子间作用力与物质的性质 并新增了 了解分子晶体 原子晶体 离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 一改 在 物质结构与性质 模块中将原来的 化学键与物质的性质 更改为 化学键 分子间作用力与物质的性质 13 11年 室温下 将1 000mol盐酸滴入20 00ml1 000mol氨水中 溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示 下列有关说法正确的是a a点由水电离出的b b点 c c点 d d点后 溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 第25题物质结构题的第 2 x的单质和y的单质相比 熔点较高的是 写化学式 3 2012年内容调整 第一部分 4 物质结构和元素周期律 2 了解原子构成中增加了 质量数 第二部分 1 有机化合物的组成与结构 3 确定有机化合物结构的物理方法中增加了 氢谱 2 烃及其衍生物性质与应用中删去了 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用 将 3 氨基酸 的两点要求删去 保留 了解氨基酸的组成 结构特点和主要化学性质 以及氨基酸与人体健康的关系 在物质结构与性质模块中关于电离能只要求了解 同一短周期 第一电离能的变化规律 25 12年 16分 x y z w是元素周期表前四周期中的常见元素 其相关信息如下表 w位于元素周期表第 周期第 族 其基态原子最外层有 个电子 x的电负性比y的 填 大 或 小 x和y的气态氢化物中 较稳定的是 写化学式 写出z2y2与xy2反应的化学方程式 并标出电子的转移方向和数目 在x的原子与氢原子形成的多种分子中 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢 写出其中一种分子的名称 氢元素 x y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子 写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式 4 2013年内容调整 1 化学反应与能量中删去了 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学解决能源危机的重要作用 2 有机化学基础模块 有机化合物的组成与结构 4 了解有机化合物存在异构现象 能判断简单有机化合物的同分异构体 不包括手性异构体 括号内容改为 不包括顺反异构体和手性异构体 烃及其衍生物性质与应用中删去了 6 结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响 关注有机化合物的安全使用问题 3 物质结构与性质模块 化学键 分子间作用力与物质的性质中新增了 3 了解氢键的存在对物质物理性质的影响 25 13年 15分 x y z w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 其相关信息如下表 1 w位于元素周期表第周期第族 w的原子半径比x的 填 大 或 小 2 z的第一电离能比w的 填 大 或 小 xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 氢元素 x y的原子可共同形成多种分子 写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 3 振荡下 向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量 能观察到的现象是 w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 该反应的化学方程式是 4 在25 101kpa下 已知13 5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态 放热419kj 该反应的热化学方程式是 2013年高考安徽卷第26题 有机物f是一种新型涂料固化剂 可由下列路线合成 部分反应条件略去 1 b的结构简式是 e中含有的官能团名称是 2 由c和e合成f的化学方程式是 3 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基 4 乙烯在实验室可由 填有机物名称 通过 填反应类型 制备 5 下列说法正确的是 a a属于饱和烃b d与乙醛的分子式相同c e不能与盐酸反应d f可以发生酯化反应 5 2014年内容调整 与2013年的考试说明相比变化较少 但变化的考核要求以及例题的调换体现出了难度提升现象 从变化的考核范围和要求来看 第一部分的 化学反应与能量 中删去了 了解化学能与热能的相互转化 原电池和电解池的工作原理由 了解 改为 理解 2014年化学试题仍然是稳定为主 做了微调 电化学得到了加强 从了解提高到理解 题型示例也新增加了两道试题 结论 新增考点不多 但出现在高考试题中的几率较大 几乎全部涉及且难度不大 由此可见在2015年 考试说明 中的新增考点及内容调整一定要引起重视 6 2015年内容调整 四 题型示例解读 调整并新增了13题 其中8道选择题 考试说明 中例题分布及新更换的例题说明 2015年安徽高考化学考试说明内容变化小 考试范围与要求的第二部分中 删除了 了解天然气 石油液化气和汽油的主要成分及其应用 金属晶体 内容 例题来源增加了全国新课标卷的份额 因此近三年的全国卷一定要引起重视 今年是我省自主命题的最后一年 明年将使用全国卷 因此今年的高考一定要注意和全国卷的接轨 要注重学生能力的培养 新调整的例题无论是例题编号 还是例题所涉及内容都与2014年高考 考试说明 中的例题基本一致 只是题型更加注重生活实际及常见物质的考查 注重化学和日常生活的联系 要掌握我们身边的常见化学物质 如 碘酒 84消毒液 浓硫酸 石英 甲醛 h2o2 苯 乙烯及常见化学元素等 试题中常用化学物质将会在试题中出现频率较高 若用最平常最常见的物质合成新物质 即用类似搭积木的方式得到新的物质 这将是试题的最高境界 2 调整的题目中全国卷出现量增加 且都是2014年全国理综卷内容 3 注重通过图形图像获取信息 数据 整个考试说明40道例题有26题涉及图形图像 这是学生今后实际中常用的一种处理问题的方法 是学生必须掌握的方法 4 化学实验装置及图示仍应成为重点 做实验必须首先要会设计实验装置图 5 题型示例类型及数目 化学与日常生活 3道选择题 物质的组成 结构 性质与应用 4道选择题 化学反应及其量与图像的关系 3道选择题 化学反应与能量 氧化还原反应 电化学 5题 其中4道选择题 化学反应速率 化学平衡及图像 5题 其中3道选择题 离子共存及离子浓度的大小比较 3道选择题 物质结构与元素周期律 4题 其中2道选择题 化学实验 9题 其中3道选择题 有机化学 3题 其中1道选择题 工业流程 1题 6 所有例题均规范地给出了参考答案 并在每一道例题的答案后面给出了每一题的考查目标和命题思路 对于例题说明应引起高度关注 结论 1 要重点关注安徽卷 全国卷 北京卷 上海卷 广东卷 山东卷和江苏卷 2 要重视化学实验 化学反应速率和化学平衡 氧化还原反应 电化学 离子共存 离子浓度的大小比较 物质结构与元素周期律 化学与日常生活 常见有机物及其应用及能源 社会 环境等热点问题 3 在改动的14个题型示例里 有5个换成全国新课标卷试题 体现出安徽可能在为使用全国新课标卷做准备 改动性较大的是例14 2014年广东理综卷 溶液中离子浓度的大小比较 由原先单一溶液改成混合溶液 预示今年该类型选择题难度提高 解题时一定要按照先反应后判断的方式 五 六年安徽省理综 化学 卷试题谈2015届高三化学复习 从安徽省近六年高考化学试题类型分析可看出在选择题部分必考题型有 1 新材料与物质结构 09 10 11 12 13 14年都是第7题 2 离子共存问题 09年第10题 10年第9题 11年第8题 12年第8题 13年第9题 14年第8题 3 化学实验操作 09年第9题 10年第8题 11年第10题 12年第10题 13年第8题 第12题 14年第9题 4 化学平衡题 09年11题 10年第10题 11年第9题 12年第9题 13年第11题 14年第10题 5 原电池与电解池 09年12题 10年11题 11年12题 12年第11题 13年第10题 14年无 6 离子浓度大小的比较 09 10 11年都是第13题 12年第12题 13年第13题 14年第11题 今年对于化学与日常生活的选择试题也应引起重视 从选择题题型上可以看出 前六年高考中有6道题型相似 14年高考由于进行考试说明的变化 使原电池与电解池的一道选择题作了调整 调整到第28题当中以写电极反应式等的形式出现 重点考查学生书写电极反应的能力 基本每年都维持了只有一道选择题略有所变化 如09年的第8题 10年的第12题 11年的第11题 12年的第13题 13年的第12题 14年的第12题和第13题 而且此题的变化仍不回避高中化学的重点知识 由此可以推知2015年的高考化学试题部分至少有6道题和09 14年的题型相同由此我们可以得出以下结论 结论 1 考查学科核心知识和主干知识 不回避重点内容 关注热点 重视实验探究 体现了基础性 不强调面面俱到 2 从09 14年的命题变化规律可推知 最后四大题基本定型不会有太大变化 这四大题每一题都是安徽卷的亮点和特色 选择题中将仍会出现新材料与物质结构 离子共存 化学实验操作 化学平衡及图象 原电池及电解池 离子浓度的大小比较与一题机动题等 六 六道选择题的对比分析及变化规律 7 12年 科学家最近研究出一种安全 环保的储氢方法 其原理可表示为 nahco3 h2hcoona h2o 下列有关说法正确的是a 储氢 释氢过程均无能量变化b nahco3 hcoona均含有离子键和共价键c 储氢过程中nahco3被氧化d 释氢过程中 每消耗0 1molh2o放出2 24l的h27 13年 我国科学家研制出一种催化剂 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化 其反应如下 hcho o2co2 h2o 下列有关说法正确的是a 该反应为吸热反应b co2分子中的化学键为非极性键c hcho分子中含键 又含键d 每生成1 8gh2o消耗2 24lo27 14年 co2的资源化利用解决温室的重要途径 以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应 下列有关三聚氰酸的说法正确的是a 分子式为c3h6n3o3b 分子中既含极性键 又含非极性键c 属于共价化合物d 生成该物质的上述反应为中和反应 催化剂 结论 本题焦点集中在分子的空间结构 涉及共价健的概念 气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数 氧化剂还原剂等本题解题关键是要求学生能正确标明元素化合价 并能应用化合价来分析氧化还原反应 2 离子共存题 10 09年 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a nh4 h no3 hco3 b k al3 so42 nh3 h2oc na k so32 cl2d na ch3coo co32 oh 9 10年 在ph 1的溶液中 能大量共存的一组离子或分子是a mg2 na clo no3 b al3 nh4 br cl c k cr2o72 ch3cho so42 d na k sio32 cl 8 11年 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a 饱和氯水中cl no3 na so32 b c h 1 0 10 13mol l 1溶液中c6h5o k so42 br c na2s溶液中so42 k cl cu2 d ph 12的溶液中no3 i na al3 8 12年 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入co2后仍能大量共存的一组是a k ca2 cl no3 b k na br sio32 c h fe2 so42 cl2d k ag nh3 h2o no3 9 13年 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a 银氨溶液 na k no3 nh3 h2ob 空气 c2h2 co2 so2 noc 氢氧化铁胶体 h k s2 br d 高锰酸钾溶液 h na so42 葡萄糖分子8 14 年 下列有关fe2 so4 3 溶液的叙述正确的是a 该溶液中 k fe2 c6h5oh br 可以大量共存b 和ki溶液反应的离子方程式 fe3 2i fe2 i2c 和ba oh 2溶液反应的离子方程式 fe3 so42 ba2 3oh fe oh 3 baso4 d 1l0 1mol l该溶液和足量的zn充分反应 生成11 2gfe 结论 本题主要涉及弱酸根 弱碱根离子共存 氧化还原反应 特别应关注 al3 alo2 so32 clo cr2o72 mno4 有机分子等 3 化学实验操作题 9 09年 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 8 10年 下列实验操作或装置符合实验要求的是 a 量取15 00mlnaoh溶液b 定容c 电解制cl2和h2d 高温煅烧石灰石 10 11年 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 10 12年 仅用下表提供的玻璃仪器 非玻璃仪器任选 就能实现相应实验目的的是 8 13年 实验室中某些气体的制取 收集及尾气处理装置如图所示 省略夹持和净化装置 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验 最合理的选项是 9 14年 为实现下列实验目的 依据下表提供的主要仪器 所用试剂合理的是 结论 本题的主要命题依据是教材中的实验及装置 实验步骤以及常见仪器的使用 在实验复习中一定要引导学生回归教材 关注教材中的每一个实验 不管是必修的还是选修的 也不管是无机的还是有机的统统回归 4 化学平衡题 9 11年 电镀废液中 aq 2 aq l 2 s 2 该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 可通过下列反应转化成铬黄 aq h 0 9 12年 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收so2 g 2co g 2co2 g s l h 0若反应在恒容的密闭容器中进行 下列有关说法正确的是a 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变b 平衡前 其它条件不变 分离出硫 正反应速率加快c 平衡前 其它条件不变 升高温度可提高so2的转化率d 其它条件不变 使用不同催化剂 该反应的平衡常数不变 11 13年 一定条件下 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo mgso4 s co g mgo s co2 g so2 g h 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后 若仅改变图中横坐标x的值 重新达到平衡后 纵坐标y随x变化趋势合理的是 10 14年 臭氧是理想的烟气脱硝试剂 其脱硝反应为 2no2 g o3 g n2o5 g o2 g 若反应在恒容密闭容器中进行 下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 主要考化学平衡图像 尤其是转化率 平衡常数 反应速率 浓度 温度 压强 物质的量 催化剂之间的关系 此类试题的特点往往是 恒容 考虑平衡常数和温度 浓度的关系 反应物或生成物浓度与转化率的关系 试题变化形式较小 试题往往涉及反应热 平衡移动 5 原电池与电解池题 11 10年 某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h 其基本结构见右图 电池总反应可表示为 2h2 o2 2h2o 下列有关说法正确的是a 电子通过外电路从b极流向a极b b极上的电极反应式为 o2 2h2o 4e 4oh c 每转移0 1mol电子 消耗1 12l的h2d h 由a极通过固体酸电解质传递到b极12 11年 研究人员最近发明了一种 水 电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电 在海水中电池总反应可表示为 下列 水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 a 正极反应式 b 每生成1mol 转移2mol电子 d 是还原产物 c 不断向 水 电池的负极移动 11 12年 某兴趣小组设计如下微型实验装置 实验时 先断开k2 闭合k1 两极均有气泡产生 一段时间后 断开k1 闭合k2 发现电流表a指针偏转 下列有关描述正确的是 a 断开k2 闭合k1时 总反应的离子方程式为 2h 2cl h2 cl2 b 断开k2 闭合k1时 石墨电极附近溶液变红c 断开k1 闭合k2时 铜电极上的电极反应式为 cl2 2e 2cl d 断开k1 闭合k2时 石墨电极作正极 10 13年 热激活电池可用作火箭 导弹的工作电源 一种热激活电池的基本结构如图所示 其中作为电解质的无水licl kcl混合物受热熔融后 电池即可瞬间输出电能 该电池总反应为 pbso4 2licl ca cacl2 li2so4 pb 下列有关说法正确的是a 正极反应式 ca 2cl 2e cacl2b 放电过程中 li 向负极移动c 每转移0 1mol电子 理论上生成20 7gpbd 常温时 在正负极间接上电流表或检流计 指针不偏转 试题考查的焦点集中在电极反应 电子和离子移动 电子转移的相关计算 离子在电池内部的移动会常考 电极反应式的书写应综合应用电荷守恒及整体总价 6 离子浓度大小比较题 13 09年 向体积为va的0 05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol l 1koh溶液 下列关系错误的是a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 13 10年 将0 01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 na2o2 na2o na2co3 nacla b c d 13 11年 室温下 将1 000mol 盐酸滴入20 00ml1 000mol 氨水中 b b点 c c点 d d点后 溶液温度略下降的主要原因是 电离吸热 溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示 下列有关说法正确的是a a点由水电离出的 12 12年 氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃 已知25 时 hf aq oh aq f aq h2o l h 67 7kjmol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3kjmol 1在20ml0 1moll 1的氢氟酸中加入vml0 1moll 1的naoh溶液 下列有关说法正确的是a 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为hf aq f aq h aq h 10 4kjmol 1 b 当v 20时 溶液中 c oh c hf c h c 当v 20时 溶液中 c f c na 0 1moll 1d 当v 0时 溶液中一定存在 c na c f c oh c h 13 13年 已知nahso3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 hso3 h2oh2so3 oh h so32 hso3 向0 1mol l 1的nahso3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是a 加入少量金属na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c hso3 增大b 加入少量na2so3固体 则c h c na c hso3 c oh c 加入少量naoh溶液 d 加入氨水至中性 则2c na c so c so32 的值均增大 c h c oh 11 14年 室温下 下列溶液中粒子浓度关系正确的是a na2s溶液 c na c hs c oh c h2s b na2c2o4溶液 c oh c h c hc2o4 2c h2c2o4 c na2co3溶液 c na c h 2c co32 c oh d ch3coona和cacl2混合溶液 c na c ca2 c ch3coo c ch3cooh 2c cl 结论 试题考查的知识点集中在电荷守恒 物料守恒 质子守恒的关系及其变化 习题常常会出现三个守恒 四个等式的代换 有时也会用数字或字母代换 此类试题必定会涉及弱酸 弱碱生成的盐 解答试题的方法往往是先写反应式 再判断完全反应及过量 然后解决问题 七 物质结构题的对比分析及变化规律 1 y位于元素周期表第周期族 y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式 2 xy2是一种常用的溶剂 xy2的分子中存在个 键 在h y h z两种共价键中 键的极性较强的是 键长较长的是 3 w的基态原子核外电子排布式是 w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 4 处理含xo yo2烟道气污染的一种方法 是将其在催化剂作用下转化为单质y 已知 xo g 25 10年 14分 x y z w是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关信息如下表 o2 g xo2 g h 283 0kj mol 1 此反应的热化学方程式是 y s o2 g yo2 g h 296 0kj mol 1 25 11年 14分 w x y z是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如下图所示 已知w的一种核素的质量数为18 中子数为10 x和ne原子的核外电子数相差1 y的单质是一种常见的半导体材料 z的电负性在同周期主族元素中最大 1 x位于元素周期表中第周期第族 w的基态原子核外有个未成对电子 2 x的单质和y的单质相比 熔点较高的是 写化学式 z的气态氢化物和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 y与z形成的化合物和足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学方程式是 4 在25 c 101kpa下 已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平均每转移1mol电子放热190 0kj 该反应的热化学方程式是 25 12年 16分 x y z w是元素周期表前四周期中的常见元素 其相关信息如下表 w位于元素周期表第 周期第 族 其基态原子最外层有 个电子 x的电负性比y的 填 大 或 小 x和y的气态氢化物中 较稳定的是 写化学式 写出z2y2与xy2反应的化学方程式 并标出电子的转移方向和数目 在x的原子与氢原子形成的多种分子中 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢 写出其中一种分子的名称 氢元素 x y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子 写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式 25 13年 15分 x y z w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 其相关信息如下表 1 w位于元素周期表第周期第族 w的原子半径比x的 填 大 或 小 2 z的第一电离能比w的 填 大 或 小 xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 氢元素 x y的原子可共同形成多种分子 写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 3 振荡下 向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量 能观察到的现象是 w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 该反应的化学方程式是 4 在25 101kpa下 已知13 5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态 放热419kj 该反应的热化学方程式是 25 14年 14分 na cu o si s cl是常见的六种元素 l na位于元素周期表第 周期第 族 s的基态原子核外有 个未成对电子 si的基态原子核外电子排布式为 2 用 或 填空 3 cucl s 与o2反应生成cucl2 s 和一种黑色固体 在25 101kpa下 已知该反应每消耗1molcucl s 放热44 4kj 该反应的热化学方程式是 4 clo2常用子水的净化 工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2 写出该反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 六年考点基本不变的部分是元素推断 元素在周期表中的位置 原子核外电子排布 化学方程式的书写 热化学方程式的书写 考试大纲中增加的考点在每一年的考卷中都有体现 本道题分值不大但考点分散且考点较多 物质结构题主要有2道 一道是第7题的选择题 另一道是第25题 此两题把渗透到高新科技和人们普遍关注的社会热点 物质的量的计算 阿佛加特罗常数 na 的使用 氧化还原反应 化学方程式 热化学方程式的书写等化学主干知识内容拼在一起 以 拼盘 式出现 侧重考查 1 元素周期律 元素周期表根据元素周期律及周期表的知识 推断元素名称 元素在周期表中的位置 分析判断元素的金属性 非金属性的相对强弱 原子半径的相对大小 最高价氧化物对应的水化物的酸 碱性强弱 氢化物的稳定性及形成的难易程度等问题 这些始终是本部分内容的考查重点 几乎属于年年必考的知识点 2 微粒结构主要考查内容有 构成微粒的原子种类 a z n的应用 质子数 中子数及核外电子对元素性质的影响 具有特殊电子数目的分子 离子等 3 化学用语考查角度有 常见物质的电子式 结构式 短周期元素的原子 离子 结构示意图 核素的表示方法 问题设置的点有 共用电子对 价电子 离子电荷 离子的质子数与对应原子质子数的关系等 4 化学键与晶体的类别主要考查不同元素间形成化合物的类型 分子的空间结构 各类型晶体的结构微粒及微粒间的作用力的区别 对照课本找准复习的知识点 1 能用电子排布式 轨道表示式表示常见元素 1 36号 基态原子 离子核外电子的排布 注意成对 未成对电子 注意全充满 半充满 注意18电子 10电子的分子 离子2 电离能3 电负性4 键和 键5 极性键和非极性键6 键参数7 等电子体8 范德华力9 氢键的存在对物质物理性质的影响10 溶解性11 无机含氧酸的酸性12 晶体类型 结构微粒及微粒间的作用力的区别13 物质熔沸点比较14 物质的稳定性比较 弄清以下14个知识点 58 解答此类问题的办法是 1 熟悉元素周期表 尤其是1 18号元素在周期表中的位置 推断元素名称时要会分析对比缩小范围hhelibebcnofnenamgalsipsclar 金属只有libenamgal五种 而且尤其以考查namgal为多 这里与冷水反应的只有na 显两性的只有al 气态非金属只有hnofcl五种 显碱性的气体只有nh3 f的非金属性最强且无负价 太空中含量最多的是h 空气中含量最多的是n 固态非金属只有bcsips五种 这五种非金属中又有金刚石 晶体si学生非常熟悉并常考的2种元素 范围缩小后就让学生把抽象思维转换为直观思维 学生很容易推出是何种元素 在复习中老师可带领学生反复研究周期表 反复列出周期表中1 18号元素 并通过1 18号元素来解决问题 复习效果肯定会很好 2 熟练掌握原子核外电子排布式的书写 即构造原理 并让学生理清在含氧酸中氢一般与氧元素成键 多核阳离子及阴离子的电子式要加 号 并注明电荷 复习中要求学生记住以下几个多核离子的电子式 等 3 重要的10电子 18电子 14电子微粒 10电子微粒 18电子微粒 14电子微粒 co n2 hcn 有感 09 13年先推理后判断结构性质两条线14年不推理不判断考查内容不改变 八 有机合成路线题的对比分析及变化规律 26 09年 12分 是一种医药中间体 常用来制备抗凝血药 可通过下列路线合成 1 a与银氨溶液反应有银镜生成 则a的结构简式是 2 b c的反应类型是 3 e的结构简式是 4 写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式 5 下列关于g的说法正确的是a 能与溴单质反应b 能与金属钠反应c 1molg最多能和3mol氢气反应d 分子式是c9h6o3 b 由 26题 10年 17分 f是新型降压药替米沙坦的中间体 可由下列路线合成 1 ab的反应类型是 de的反应类型是 ef的反应类型是 2 写出满足下列条件的b的所有同分异构体 写结构式 含有苯环 含有酯基 能与新制cu oh 2反应 3 c中含有的官能团名称是 已知固体c在加热条件下可溶于甲醇 下列cd的有关说法正确的是 a 使用过量的甲醇 是为了提高d的产率b 浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c 甲醇既是反应物 又是溶剂d d的化学式为c9h9no4 4 e的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是 写结构简式 5 已知 在一定条件下可水解为 f在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 26 11年 17分 室安卡因 g 是一种抗心率失常药物 可由下列路线合成 1 已知a是的单体 则a中含有的官能团是 写名称 b的结构简式是 2 c的名称 系统命名 是 c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是 3 x是e的同分异构题 x分子中含有苯环 且苯环上一氯代物只有两种 则x所有可能的结构简式有 4 f g的反应类型是 5 下列关于室安卡因 g 的说法正确的是 a 能发生加成反应b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 能与盐酸反应生成盐d 属于氨基酸 26 12年 14分 a b的反应类型是 b的结构简式是 c中含有的官能团名称是 d的名称 系统命名 是 半方酸是马来酸酐的同分异构体 分子中含1个环 四元碳环 和一个羟基 但不含 o o 键 半方酸结构简式是 由b和d合成pbs的化学方程式是 下列关于a的说法正确的是 a 能使酸性kmno4溶液或ccl4溶液褪色b 能与na2co3反应 但不与hbr反应c 能与新制cu oh 2反应d 1mola完全燃烧消耗5molo2 26 13年 16分 有机物f是一种新型涂料固化剂 可由下列路线合成 部分反应条件略去 1 b的结构简式是 e中含有的官能团名称是 2 由c和e合成f的化学方程式是 3 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基 4 乙烯在实验室可由 填有机物名称 通过 填反应类型 制备 5 下列说法正确的是 a a属于饱和烃b d与乙醛的分子式相同c e不能与盐酸反应d f可以发生酯化反应 26 14年 16分 hagemann酯 h 是一种合成多环化合物的中间体 可由下列路线合成 部分反应条件略去 1 a b为加成反应 则b的结构简式是 b c的反应类型是 2 h中含有的官能团名称是 f的名称 系统命名 是 3 e f的化学方程式是 4 tmob是h的同分异构体 具有下列结构特征 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰 存在甲氧基 ch3o tmob的结构简式是 5 下列说法正确的是 a a能和hcl反应得到聚氯乙烯的单体b d和f中均含有2个 键c 1molg完全燃烧生成7molh2od h能发生加成 取代反应 九 工艺流程题的对比分析及变化规律 结论 本题常考的考点是与苯环有关的有机合成路线 有机物结构简式书写 官能团的性质判断 有机物在酸或碱条件下化学方程式的书写 有机物的系统命名 本题考试分值从09年的12分上升到17分 并维持稳定且分值较大 也是我们常念叨的六写一判断 27 10年 14分 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题 某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料 limn2o4 碳粉等涂覆在铝箔上 进行资源回收研究 设计实验流程如下 1 第 步反应得到的沉淀x的化学式为 2 第 步反应的离子方程式是 3 第 步反应后 过滤li2co3所需的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊 从实验操作的角度给出两种可能的原因 4 若废旧锂离子电池正极材料含limn2o4的质量为18 1g第 步反应中加入20 0ml3 0mol l 1的h2so4溶液 假定正极材料中的锂经反应 和 完全转化为li2co3 则至少有gna2co3参加了反应 27 11年 14分 mno2是一种重要的无机功能材料 粗mno2的提纯是工业生产的重要环节 某研究性学习小组设计了将粗mno2 含有较多的mno和mnco3 样品转化为纯mno2实验 其流程如下 1 第 步加稀h2so4时 粗mno2样品中的 写化学式 转化为可溶性物质 2 第 步反应的离子方程式 clo3 mno2 cl2 3 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 已知蒸发得到的固体中有naclo3和naoh 则一定还有含有 写化学式 4 若粗mno2样品的质量为12 69g 第 步反应后 经过滤得到8 7gmno2 并收集到0 224lco2 标准状况下 则在第 步反应中至少需要molnaclo3 27 12年 15分 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂 为检测某食品中亚硫酸盐含量 通常以1kg样品中含so2的质量计 气体a的主要成分是 为防止煮沸时发生爆沸 必须先向烧瓶中加入 通入n2的目的是 写出甲方案第 步反应的离子方程式 甲方案第 步滴定前 滴定管需用naoh标准溶液润洗 其操作方法 若用盐酸代替稀硫酸处理样品 则按乙方案实验测定的结果 填 偏高 偏低 或 无影响 若取样品wg 按乙方案测得消耗0 01000mol l 1i2溶液vml 则1kg样品中含so2的质量是 g 用含w v的代数式表示 27 13年 13分 二氧化铈 ceo2 是一种重要的稀土氧化物 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 含sio2 fe2o3 ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质 某课题组以此粉末为原料回收铈 设计实验流程如下 滤渣b 1 洗涤滤渣a的目的是为了除去 填离子符号 检验该离子是否洗净的方法是 2 第 步反应的离子方程式是 滤渣b的主要成分是 3 萃取是分离稀土元素的常用方法 已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中 萃取出来 tbp 填 能 或 不能 与水互溶 实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 量筒等 4 取上述流程中得到了ce oh 4产品0 536g 加硫酸溶解后 用0 1000mol lfeso4标准溶液滴定至终点时 铈被还原为ce3 消耗25 00ml标准溶液 该产品中ce oh 4的质量分数为 27 14年 14分 lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质 某工厂用lif pcl5为原料 低温反应制备lipf6 其流程如下 已知 hcl的沸点是 85 0 屯 hf的沸点是19 5 1 第 步反应中无水hf的作用是 反应设备不能用玻璃材质的原因是 用化学方程式表示 无水hf有腐蚀性和毒性 工厂安全手册提示 如果不小心将hf沾到皮肤上 可立即用2 的 溶液冲洗 2 该流程需在无水条件下进行 第 步反应中pf5极易水解 其产物为两种酸 写出pf5水解的化学方程式 3 第 步分离采用的方法是 第 步分离尾气中hf hcl采用的方法是 4 lipf6产品中通常混有少量lif 取样品wg 测得li的物质的量为nmol 则该样品中lipf6的物质的量为 mol 用含w n的代数式表示 此题肯定年年会出现的考点有 1 氧化还原离子方程式的书写 2 化学实验的基本操作 3 守恒法的计算本题的背景是工业流程 关注氧化还原反应 离子方程式书写 物质分离实验操作及仪器 守恒法的计算 题目有流程路线 字数多 学生阅读思考时间长 分值维持稳定 工艺流程题解题探讨 一 工艺流程题常用的设置路线 原料无机矿物 核心化学反应 所需产品 原料预处理除杂 净化 产品分离 提纯 流程图中的基本规律 主线产生主产品 分支产生副产品 回头为循环 其他为预处理 净化 提纯 废弃物的排放 关键是看线 二 阅读分析方法 解答工艺流程题时应仔细分析题目中给出的信息 抓住流程图的主干 理清旁支 将整个过程分解为若干部分 就能解决相应的多数问题 对于一些陌生的操作概念 我们完全可以不 理睬 它 将注意力放在经过这种操作之后得到的是 什么 上 下表是近几年高考题及模拟试题中常出现的化工生产术语及其含义 三 答题方法及技巧 常见答题方法12点 1 将矿石粉碎或研磨或充分搅拌的目的 增大接触面积 加快反应速率 2 酸溶 一般与酸发生复分解反应 如果是硝酸 还应注意氧化还原反应的发生 3 方程式的书写方法 首先写出题目给出的反应物 生成物的化学式 若是氧化还原反应 则还可根据氧化还原反应的价态变化规律推出没有给出的氧化产物或还原产物的化学式 然后根据质量守恒原理及介质的酸碱性 确定可能参与反应的其他物质 反应物或生成物 时 务必注意 酸性溶液中不要添加碱或oh 碱性溶液中不要添加酸或h 4 ph调控范围的确定 选择大于或等于某氢氧化物完全沉淀时的ph 同时小于另一氢氧化物开始形成沉淀时的ph 5 分离或提纯中如何调节溶液的ph 一是能与h 反应 使溶液ph增大 二是不引入新的杂质可加入含主成分的氧化物 氢氧化物 碳酸盐 也可加入酸或碱 如除去cu2 中的al3 或fe3 均可加入cuo cu oh 2 cuco3 cu2 oh 2co3等 6 氧化fe2 的氧化剂的双氧水 氯水 次氯酸钠 氧气等 选择哪一种氧化剂 需要根据实验目的而定 从不引入杂质 操作方便等角度考虑 h2o2是一种绿色氧化剂 还原产物是水 7 沉淀或晶体生成的先后顺序 在相同条件下 溶解度较小的物质先沉淀出来 或者化学式组成形式相同的物质 ksp较小的先沉淀 8 从溶液中得到晶体的两种答法 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤 干燥 前者适用于溶解度随温度变化较大的物质 如硝酸钾 后者适用于溶解度随温度变化不大的物质 如氯化钠 若要提高晶体的纯度 则应采用重结晶的方法 9 冷水洗涤 酒精洗涤的目的 冷水洗涤的目的一般是除去晶体表面的杂质 降低晶体的溶解度 减少晶体的损失 酒精洗涤的目的是除去晶体表面的杂质 同时酒精易挥发 有利于晶体的干燥 溶液经浓缩后加酒精的目的是降低目标产物在水中的溶解度 有利于晶体的析出 10 提高浸出率的措施 适当提高反应温度 增加浸出时间 搅拌 多次浸取 调节ph等 11 从溶液中获得易挥发性酸形成的弱碱盐的无水化合物 为抑制金属阳离子的水解 应在通入相应酸的气体的条件下加热溶液 例如 为得到mgcl2 alcl3 fecl3等溶质均应通入hcl气体 12 评价流程优劣时应考虑绿色化学的理念 重点考虑原子利用率是否提高 同时尽量使用无毒原料或催化剂 对环境是否有污染 单位产品的能耗 高温高压条件 等 若原料中用到cl2 so2或co等有毒气体 或流程中有生成 则要考虑有毒气体的处理 十 实验探究题的对比分析及变化规律 28 09年 17分 fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好ph和 浓度的废水中加入h2o2 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物 现运用该方法降解有机污染物p cp 探究有关因素对该降解反应速率的影响 实验设计 控制p cp的初始浓度相同 恒定实验温度在298k或313k 其余实验条件见下表 设计如下对比试验 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 数据处理 实验测得p cp的浓度随时间变化的关系如右上图 2 请根据右上图实验 曲线 计算降解反应在50 150s内的反应速率 p cp mol l 1 s 1 解释与结论 3 实验 表明温度升高 降解反应速率增大 但温度过高时反而导致降解反应速率减小 请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因 4 实验 得出的结论是 ph等于10时 思考与交流 5 实验时需在不同时间从反应器中取样 并使所取样品中的反应立即停止下来 根据上图中的信息 给出一种迅速停止反应的方法 在不同条件下的