高中化学 最困难考点系列 考点2 反应热的比较 新人教版选修4.doc

考点2 反应热的比较【考点定位】本考点考查化学反应中反应热的大小比较，涉及对热化学方程式的意义和盖斯定律的理解与应用，重点是反应物的状态及热化学方程式前的系数对焓变的影响。【精确解读】1比较反应热大小的方法根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。【精细剖析】1根据热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答。2注意反应物或生成物的状态对反应热的影响，必要时可借助于盖斯定律进行判断。【典例剖析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o（1）h=-57.3kj/mol向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是()ah1h2h3bh1h3h2ch1h2h3dh1h3h2【答案】d 【剖析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)十oh-(aq)=h2o；h=一57.3kj/mol，分别向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h1h3h2，故答案为d。【变式训练】已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s)，放出18.39kj热量，又知：4p(白，s)+5o2(g)2p2o5(s)；h14p(红，s)+5o2(g)2p2o5(s)；h2h1h2关系正确的是()ah1h2bh1=h2ch1h2d无法确定【答案】a【解析】4p(白)+5o22p2o5 h1；4p(红)+5o2=2p2o5 h2，-得到4p(白)=4p(红)h=h1-h2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量，所以h1-h20；h1h2，故答案为a。【实战演练】1相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2h2(l)+o2(g)2h2o(l)h1=-q1kjmol-1（2）2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h1=-q2kjmol-1（3）2h2(l)+o2(g)2h2o(g)h1=-q3kjmol-1则q1、q2、q3的关系表示正确的是()aq1=q2q3bq2q1q3cq3q2q1dq1=q2=q3【答案】b2在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h2h1的是()a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h1 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h2bs(g)+o2(g)so2(g)h1 s(s)+o2(g)so2(g)h2cc(s)+ o2(g)co(g)h1 c(s)+o2(g)co2(g)h2d2hcl(g)h2(g)+cl2(g)h1h2(g)+ cl2(g)hcl(g)h2【答案】b3已知n2和h2合成氨的反应是放热反应，破坏1molnn键消耗的能量为q1kj，破坏1molh-h键消耗的能量为q2kj，形成1moln-h键放出的能量为q3kj，下列关系式中正确的是()aq1+3q26q3bq1+3q26q3cq1+q2q3dq1+q2=q3【答案】b【解析】破坏1mol nn键消耗的能量为q1kj，则nn键能为q1kj/mol，破坏1mol h-h键消耗的能量为q2kj，则h-h键键能为q2kj/mol，形成1molh-n键释放的能量为q3kj，则h-n键能为q3kj/mol，对于3h2(g)+ n2(g)2nh3(g)，反应热h=反应物的总键能-生成物的总