高考化学一轮总复习 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡模拟创新题.doc

盐类的水解和沉淀溶解平衡根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、8、12及创新导向题。模拟精选题1(2016江西景德镇质检)向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大答案a2(2016乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是()a在一定温度下，agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数b在一定温度下，agcl的ksp1.81010，则在任何含agcl固体的溶液中c(ag)c(cl)，且ag与cl浓度的乘积都等于1.81010c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大答案c3(2016河北邢台期末，19)25 时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 mol/l的nh4cl溶液：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 mol/l的ch3cooh溶液：c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)cph4的fecl3溶液：c(cl)c(h)c(fe3)c(oh)dph11的ch3coona溶液：c(na)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)答案b4(2016辽宁六校联考期末，20)已知：ksp(cus)1.31036 mol2/l2，ksp(mns)2.61013 mol2/l2。工业生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()amns使用量越大，废水中的cu2的去除率越高b该反应可将工业废水中的cu2沉淀完全c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k2.01023解析a达到平衡后，增加mns的量，平衡不移动，废水中的cu2的去除率不再改变，故a错误；b.利用此反应可将工业废水中的cu2沉淀完全，故b正确；c.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c(mn2)变大，故c正确；d.该反应的平衡常数kksp(mns)/ksp(cus)2.01023，故d正确，答案为a。答案a5(2016安徽“江南十校”联考)常温下向25 ml 0.1 moll1naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hn3(叠氮酸)溶液，ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的ka104.7)。下列说法正确的是()a水电离出的c(h)：a点小于b点b在b点，离子浓度大小为c(oh)c(h)c (na)c(n)c在c点，滴加的v(hn3溶液)12.5 mld在d点，c(na)2c(hn3)2 c(n)解析叠氮酸hn3的ka104.7，说明hn3是一元弱酸。naoh抑制水的电离，naoh溶液的物质的量浓度： a点大于b点，则水电离出c(h)的程度：a点小于b点，a项正确；b点溶液中，c(na)c(n)c(oh)c(h)，b项错误；nan3属于强碱弱酸盐，nan3溶液因n发生水解而呈碱性，c点溶液呈中性，说明此时hn3过量，v(hn3溶液)12.5 ml，c项错误；d点溶液中，c(nan3)c(hn3)，根据物料守恒，2c(na)c(hn3)c(n)，d项错误。答案a6(2016湖南衡阳一模，10)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有：c(oh)2c(a2)c(h)c(h2a)b0.1 moll1 ch3coona溶液与0.05 moll1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl) c(h)c物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)d0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh)c(nh3h2o)c(fe2)0.3 moll1解析a项，根据电荷守恒可得c(oh)2c(a2)c(h)c(na)，错误；b项，0.1 moll1ch3coona溶液与0.05 moll1盐酸等体积混合后发生反应ch3coonahcl=naclch3cooh，反应后是含ch3coona、 nacl、ch3cooh等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明ch3cooh的电离大于ch3coo水解，所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c(cl) c(h)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)；c项，根据电荷守恒可得c(na)c(h) c(cn)c(oh)。根据物料守恒可得：2c(na)c(cn)c(hcn) 。将2可得：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)，正确；d项， 0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(nh)c(nh3h2o)c(fe2)cfe(oh)20.3 moll1，错误。答案c7(2016山东德州模拟)工业上向锅炉里注入na2co3溶液浸泡，将水垢中的caso4转化为caco3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()a温度升高，na2co3溶液的kw和c(oh)均会增大b沉淀转化的离子方程式为cocaso4caco3soc盐酸中，caco3的溶解性大于caso4dna2co3溶液遇co2后，阴离子浓度均减小解析温度升高，kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(oh)增大，a选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：cocaso4caco3so，b选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，c选项正确；根据coco2h2o=2hco知，hco浓度增大，d选项错误。答案d8(2016河南焦作一模，6)25 时，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()a由题给图示可求出25 时醋酸的电离平衡常数ka104.75bw点所表示的溶液中：c(na)c(h)c(ch3cooh)c(oh)cph3.5的溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1d向w点所表示的1.0 l溶液中通入0.05 mol hcl气体(溶液体积变化可忽略)：c(h)c(ch3cooh)c(oh)答案d9(2015陕西西安部分高中质检)na2co3水溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，此平衡常数增大d加入naoh固体，减小解析a项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；b项，通入二氧化碳，中和oh，所以溶液的ph减小，故正确；c项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；d项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。答案a10(2014邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()a0.1 moll1的hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h)b等浓度、等体积的na2co3和nahco3混合：c0.1 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)解析a项，根据溶液的电中性原则，0.1 moll1的hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h)，正确；b项，等量的co和hco均以水解为主，且co的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；c项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，正确；d项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知x水解程度和hx电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案d11(2016东北三校联考)10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于nahco3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(na)c(hco)c(co)c(h2co3)bc(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)chco的电离程度大于hco的水解程度解析(4)在nahco3溶液中，存在下列变化：nahco3=nahco、hcoh2oh2co3oh、hcocoh、h2ohoh。从题目提供的信息可以看出，nahco3溶液呈碱性的原因是hco的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)；根据电荷守恒得c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)。答案大于(1)b(2)等于(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a12(2016黑龙江大庆实验期末，28)软锰矿(主要成分为mno2)可用于制备锰及其化合物。(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成mn3o4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_。(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t 时，有关物质的pksp(注：pksplgksp)。物质fe(oh)3cu(oh)2ca(oh)2mn(oh)2cuscasmnsmnco3pksp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为：12mno2c6h12o612h2so4=12mnso46co218h2o该反应中，还原剂为_。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_。滤液1的ph_(填“”、“”或“”)mnso4浸出液的ph。加入mnf2的主要目的是除去_(填“ca2”、“fe3”或“cu2”)(3)由mnso4制取mnco3往mnso4溶液中加入过量nh4hco3溶液，该反应的离子方程式为_；若往mnso4溶液中加入(nh4)2co3溶液，还会产生mn(oh)2，可能的原因有：mnco3(s)2oh(aq)mn(oh)2(s)co(aq)，t 时，计算该反应的平衡常数k_(填数值)。解析(1)高温下，al和mn3o4发生铝热反应生成mn，根据反应物、生成物及反应条件可知反应的化学方程式为8al3mn3o44al2o39mn；(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有ca2、fe3、cu2等杂质，调节溶液的ph，fe(oh)3 pksp为37.4与其它离子相比最大，调节ph可以将fe(oh)3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，cus的pksp为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入mnf2，形成caf2沉淀；除去ca2，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰。软锰矿还原浸出的反应为：12mno2c6h12o612h2so4=12mnso46co218h2o，该反应中，mn元素化合价由4价变为2价、c元素化合价由0价变为4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以c6h12o6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等。软锰矿还原浸出的反应为：12mno2c6h12o612h2so4=12mnso46co218h2o，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有mn2、ca2、fe3、cu2，此时未形成沉淀，ksp为电离平衡常数，pksplgksp，pksp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成fe(oh)3沉淀，pksplgksp37.4，ksp1037.4，kspc(fe3)c3(oh)1037.4，c(oh)1010，c(h)1104mol/l，ph4，所以滤液1的ph大于mnso4浸出液的ph4，才能形成氢氧化铁沉淀。caf2难溶于水，滤液2为mn2、ca2、nh、so，加入mnf2的目的除去形成caf2沉淀，除去ca2。(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为mn22hco=mnco3h2oco2；由mnco3(s)2oh(aq)mn(oh)2(s)co(aq)可知，kc(co)/c2(oh) 1010.7/1012.7100。答案(1)8al3mn3o44al2o39mn(2)c6h12o6 升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案) ca2(3)mn22hco=mnco3h2oco210013(2015株洲质检，17)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华， 157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数h2c2o4hhc2oka15.4102hc2ohc2oka25.4105nh3h2onhohkb1.8105(1)(nh4)2c2o4溶液的ph_7(填“”、“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(ohccooh)，阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸 草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中phc(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)。(4)发生反应为：ca(oh)2h2c2o4=cac2o42h2o，将0.02 moll1澄清石灰水和0.01 moll1 h2c2o4溶液等体积混合后，ca(oh)2过量，溶液中的c(ca2)约为0.005 moll1，则c(c2o) moll15107 moll1。答案(1)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)(4)5107 moll1创新导向题考向一盐类的水解角度1盐类水解原理角度2盐类水解的应用角度3溶液中粒子浓度大小比较1下列说法不正确的是()anacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同b向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是coh2ohcoohc由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaohd在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh可使c(na)c(ch3coo)解析ch3coonh4促进水的电离，使水的电离程度增大，a错误；0.1 moll1ha溶液的ph3，说明ha为弱酸，则naa溶液中存在a的水解平衡，c正确；加入适量ch3cooh能够抑制ch3coo的水解而使溶液呈中性，此时，c(na)c(ch3coo)，d正确。答案a2常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是()a点溶液显碱性的原因是ch3cooh2och3coohohb点时溶液中c(na)大于c(ch3coo)c点溶液中c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)d在逐滴加入naoh溶液至40 ml的过程中，水的电离程度先增大后减小解析a点说明两溶液恰好完全反应生成ch3coona，因ch3coo水解溶液显碱性，故a正确；b.点ph7，即c(h)c(oh)，由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，故c(na)c(ch3coo)，故b错误；c.点反应掉一半醋酸，反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为11的混合物，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c(na)c(ch3cooh)，由电荷守恒可知：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，所以c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)，故c正确；d.在逐滴加入naoh溶液至40 ml的过程中，最初因生成ch3coona促进水的电离，最后naoh过量，水的电离受到抑制，水的电离程度先增大后减小，故d正确，故选b。答案b325 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数(25 )1.81054.91010k11.3107k27.11015下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)ba mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于或等于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(oh)10d mol/l答案c考向二沉淀溶解平衡角度1沉淀溶解平衡角度2有关常数的计算4常温时，kspmg(oh)21.11011，k