高考化学总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 必修部分 高考热点 1 常见 强 弱 电解质 非电解质的判断 2 外界条件对弱电解质 电离平衡的影响 3 水的离子积常数及应用 4 c h c oh ph和溶液酸碱性的关系及相关计算 5 酸 碱中和滴定的操作及误差分析 6 盐类水解方程式的书写及水解平衡的影响因素 7 盐溶液中粒子浓度大小比较 8 结合图像考查溶解平衡的建立 溶度积常数的应用 9 根据物质的溶解性分析判断难溶电物质的溶解和转化 10 把 四大平衡体系 的知识融合在元素及其化合物之中解释生产 生活中的某些现象 进行简单的计算 一 强 弱电解质1 判断正误 1 因为nh3的水溶液能导电 故nh3属于电解质 2 因为baso4难溶于水 故baso4属于弱电解质 3 强电解质的导电性一定强于弱电解质 答案 1 2 3 1 分类现有下列物质 硝酸 冰醋酸 氨水 fe oh 3 nahco3 s al 氯水 caco3 cao 1 上述物质中属于强电解质的有 属于弱电解质的有 2 上述物质中能导电的有 2 电离方程式的书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式并总结 1 h2co3 总结 多元弱酸书写 第一步电离程度远远大于第二步 2 fe oh 3 总结 多元弱碱写成 分步 一步 3 酸式盐nahso4 nahco3 总结 弱酸的酸式酸根在水溶液中拆 不能 二 弱电解质的电离平衡2 1 弱电解质 电离平衡右移 离子浓度一定增大吗 2 增大弱电解质ch3cooh的浓度 溶液ph如何变化 ch3cooh的电离程度呢 提示 1 不一定 如稀释 平衡正移 但离子浓度变小 2 因为c h 增大 故ph减小 但ch3cooh电离程度减小 1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度等 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时 电离过程就达到平衡 平衡建立过程如图所示 2 影响因素nh3 h2o在水溶液中的电离方程式为 1 使电离平衡右移的有 2 使c oh 增大的有 2 特点 电离平衡常数只与有关 升温 k值 相同条件下 k值越大 表示该弱电解质越电离 所对应的酸性或碱性相对越 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离 3 意义k值越大 越易电离 酸 碱 性 温度 增大 易 强 k1 k2 k3 越强 1 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 解析 a中cl2为单质 不是非电解质 b中baso4为强电解质 d中h2o为弱电解质 答案 c 答案 a 3 将0 1mol lch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时都会引起 a ch3cooh电离程度变大b 溶液ph减小c 溶液的导电能力减弱d 溶液中c h 减小 答案 d 答案 b 强 弱电解质的本质区别在于是否完全电离 与电解质的导电能力及溶解度无必然的联系 1 强 弱电解质的比较 强 弱电解质的比较及判断 2 强 弱电解质的判断强 弱电解质由于电离程度不同 在很多方面表现出不同的性质 现以一元强酸 盐酸 和一元弱酸 醋酸 为例说明 其差别之处也就是常见强 弱电解质的判断之处 1 由于弱酸是部分电离 故弱酸溶液中c h 远小于弱酸的浓度 ph 溶液的导电性 反应速率都与c h 有关 2 中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关 2012 浙江高考 下列说法正确的是a 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4b 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸 c 用0 2000mol lnaoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 至中性时 溶液中的酸未被完全中和d 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol l盐酸 0 1mol l氯化镁溶液 0 1mol l硝酸银溶液中 ag 浓度 解析 a项 ch3cooh是弱电解质 存在电离平衡 稀释10倍 ph变化小于1 错误 b项 naha溶液ph 7 则ha 水解大于电离 ph 7 ha 电离大于水解 或者只有电离没有水解 错误 c项 若恰好完全反应 生成nacl和ch3coona 呈碱性 要使溶液呈中性 则酸过量 所以没有完全中和 正确 d项 氯化银是难溶电解质 溶液中c ag 很小 所以 中ag 浓度最大 而 和 中氯离子对agcl的溶解平衡起抑制作用 且cl 浓度越大 抑制作用越强 所以正确顺序为 错误 答案 c 强酸 弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时 实质是看它在水溶液中的电离程度 若完全电离即为强酸 部分电离则为弱酸 设计实验验证时 注意等物质的量浓度和等ph的两种酸的性质差异 验证时常用的方法有 1 相同条件下 比较两种酸溶液的导电性 2 配制一定浓度的酸 测其ph 3 将一定ph的酸溶液稀释100倍 测定ph的变化 4 配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液 测定其ph 迁移应用 1 为证明某可溶性一元酸 hx 是弱酸 有如下实验方案 其中不合理的是 a 常温下 测0 1mol lhx溶液的ph 若ph 1 证明hx是弱酸b 常温下 测1mol lnax溶液的ph 若ph 7 证明hx是弱酸c 将等浓度 等体积的hcl溶液和nax溶液混合 若混合溶液ph 7 证明hx是弱酸 d 相同条件下 对0 1mol l的hcl溶液和0 1mol l的hx溶液进行导电性实验 若与hx溶液相串联的灯泡较暗 证明hx为弱酸解析 hcl溶液与nax溶液混合 若hx为弱酸则发生反应 nax hcl nacl hx 溶液显酸性 其ph 7 但不能证明hx为弱酸 答案 c 1 影响电离平衡的因素达到电离平衡状态时 溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变 但当影响电离平衡状态的条件 如温度 浓度等 改变时 电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态 外界条件对电离平衡的影响 电离平衡的移动遵循勒夏特列原理 平衡向 减弱 这种改变的方向移动 如 1 在ch3cooh溶液中滴加冰醋酸 尽管平衡右移 ch3cooh分子的浓度依然比原来大 2 加水稀释ch3cooh溶液 尽管促进了ch3cooh的电离 c h 依然减小 答案 d 本题易错选c 忽略了so2与h2s反应 只认为so2和h2o反应生成h2so3 使c h 增大 c s2 减小 答案 a 解题技巧 强弱电解质的判断1 从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离 弱电解质部分电离 据此可以判断ha是强酸还是弱酸的方法有 2 从是否存在电离平衡的角度判断强电解质不存在电离平衡 弱电解质存在电离平衡 在一定条件下电离平衡会发生移动 据此可以判断ha是强酸还是弱酸的方法有 1 从一定ph的ha溶液稀释前后ph的变化判断 如将ph 3的ha溶液稀释100倍后 再测其ph 若ph 5 则为强酸 若ph 5 则为弱酸 2 从升高温度后ph的变化判断若升高温度 溶液的ph明显减小 则是弱酸 因为弱酸存在电离平衡 升高温度时 电离程度增大 c h 增大 而强酸不存在电离平衡 升高温度时 只有水的电离程度增大 ph变化幅度小 3 从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解 弱酸根离子易发生水解 据此可以判断ha是强酸还是弱酸 可直接测定naa溶液的ph 若ph 7 则ha是强酸 若ph 7则ha是弱酸 下列事实不能证明氨水是弱碱的是a ph 11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时 ph大于9b 氯化铵溶液呈酸性c 常温下0 01mol l氨水的ph 10 6d 体积相同的0 1mol l氨水和0 1mol lnaoh溶液中和盐酸的量相同 答案 d 迁移应用 ph 2的两种一元酸x和y 体积均为100ml 稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示 分别滴加naoh溶液 c 0 1mol l 至ph 7 消耗naoh溶液的体积为vx vy 则 a x为弱酸 vx vyb x为