浙江省临海市白云高级中学2014年高三上学期第二次模拟预测化学试卷.doc

浙江省临海市白云高级中学2014年高三上学期第二次模拟预测化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 C：12一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于纯净物的是A.食盐水 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合气体所含的分子数为NA B12 gNaHSO4晶体中含有H+ 离子数为0.1NAC60 g乙酸分子中含共价键总数为6NAD11.2 LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA3. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是A将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 molL-1的NaCl溶液 B将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 molL-1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1D将78 g Na2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1 molL-14下列有关胶体的说法不正确的是A向Fe(OH)3胶体中滴加过量的稀硫酸，会产生红褐色沉淀 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+3H2OAl(OH)3 (胶体)+3H+D在水泥和冶金工厂常用高压电除去大量烟尘，以减少对空气的污染化学在生产和日5. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A. B.C. D.6下列有关化学用语的说法中不正确的是AOH与 表示羟基 B次氯酸的结构式为：HClO CCH4分子的球棍模型： D苯分子的比例模型：7下列有关说法正确的是 A常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液 B镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种C合金既属于金属材料，又属于复合材料 D可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.金属在日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁B在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素D工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏10. 已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO34H2O+2N2+O2。在反应中,被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是A.35B.11C.12D.2111.将11.2g镁铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为A4.48L B6.72L C11.2L D13.44L12下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是A将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色B将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色C将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Ag+Br AgBrB可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO32+H2O HCO3+OHC用惰性电极电解饱和KCl溶液：2H+2ClH2+Cl2DFeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O14.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO32-B加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl、H2SC使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、ClD能溶解Al(OH)3的溶液中：Ca2+、Cl、K+、HCO315. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏加德罗常数的值A B C D16. 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A3和8B1和16C12和17D6和1617. 某溶液Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是123,通入一定量的Cl2,当反应完后比值为321,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A.12 B.13C.14D.1618. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应物的总能量一定高于生成物的总能量B铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同19. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中正极的电极反应式为Zn -2e- Zn2+C两烧杯中氢离子浓度均减少D产生气泡的速度甲比乙慢20. 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是A.v(O2)=0.01 mol(Ls)-1 B.v(NO)=0.008 mol(Ls)-1C.v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1 D.v(NH3)=0.003 mol(Ls)-121. 同浓度同体积的醋酸与盐酸相比，下列既能表明醋酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是 Ac(H+)：盐酸大于醋酸 B盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，醋酸中：c(H+)c(CH3COOH) Cc(Cl-) c(CH3COO) D盐酸中：无氯化氢分子，醋酸中：存在大量醋酸分子22. 下列关于盐类水解的叙述错误的是 A盐类水解是中和反应的逆反应B碳酸钠溶液水解显碱性C氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱二、填空题（本题共6小题，共56分）23（16分，每空2分）某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO45H2O），其实验方案如下：请回答下列问题： 将合金研磨成合金粉的目的是 。 分别写出步骤I、II中发生反应的化学方程式：I： ；II： 。 在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。 该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4， 下列两种方法均可以制备CuSO4。方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由： 。 有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是 。24（8分，每空2分）在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 。其离子方程式是 。在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示） 。以上实验条件下，ClO、I2、SO42 的氧化性由强到弱的顺序是 。25（14分，每空2分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(I)工业制硫酸的过程中存在反应：。T00C时，将2mol SO2和1.5 mol O2充入2 L密闭容器中发生上述反应，当50% SO2转化时放出的热量是98KJ，容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。图中a点的正反应速率_ (填写“” “ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196KJ/molcd 2mol/L(2)CO32- 的水解程度大于NH4+2c(CO32-)+c