12-第二部分-几种重要的金属及其化合物

第二部分-几种重要的金属及其化合物 几种重要的金属及其化合物一、碱金属（一）钠单质的性质1.物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，具有较好的导磁性、质软，密度小是0.97gcm3，比水的密度小，比煤油密度大，熔点低，钠的熔点是 97.81，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。2.钠单质的化学性质与非金属单质的反应：与酸反应金属单质与酸反应，根据金属活动性顺序表，可知位于氢前的金属可以将酸中的氢置换出来。注意：钠既与水反应，又与酸反应，则钠先与酸反应，酸反应完全后，若钠有剩余，则与水反应。与盐溶液的反应对于金属钠来说，钠金属性强，先与水反应，在与盐反应（反应有沉淀、气体或水生成）否则反应不发生。（二）过氧化钠的性质1.物理性质和用途：过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，其中氧的化合价是-1价，过氧化钠具有较强的氧化性，是一种常用的氧化剂，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2.化学性质与水反应与二氧化碳反应（三）氢氧化钠氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱。 （1）物理性质 氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热，具有较强的腐蚀性。 吸湿性。能吸收空气中的水分，所以固态氢氧化钠可用作干燥剂，同时氢氧化钠应密封保存。 （2）化学性质 氢氧化钠是常见的强碱，具有碱的通性。 可使紫色石蕊溶液变成蓝色、无色酚酞溶液变成红色。 与酸性氧化物反应。与酸反应。与盐反应。（3）用途 氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于石油、纺织、造纸等工业，也用于制造肥皂和某些洗涤剂。（四）碳酸钠和碳酸氢钠（1）溶解性（2）与酸反应 （3）加热（五）焰色反应1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2.操作洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净；将洗净的铂丝在火焰上烧至与原火焰颜色相同；蘸取试样；在无色的火焰上灼烧，并观察火焰颜色；洗：再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。3.几种金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色（观察时要透过蓝色钴玻璃）；铜：绿色。（六）碱金属1.原子结构特点 碱金属包括眉期表I A族中的Li、Na、K、Rb、Cs、Fr他们都是同周期除0族以外原子半径最大的元素，其最外层电子数都是1，同主族中随原子序数增大其原子半径增大。2.性质的相似性 强金属性，强还原性。易跟氧化性强的典型非金属元素反应生成离子型化合物。碱金属元 素化合价是+1。单质易被氧化，除Li外，均能生成氧化物和过氧化物，钾、铷、铯等还生成更复杂的氧化物。 氧化物溶于水生成强碱。 单质跟水剧烈反应放出氢气并生成强碱。 碱金属的盐类一般都易溶于水。3.性质的递变性 随原子半径增大，碱金属元素的金属性增强，跟水反应变得更剧烈，氧化物、氢氧化物的碱性逐渐增强。【例1】将金属钠分别加入下列溶液中，既有沉淀又有气体生成的是（ ）。A.（NH4）2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4网校答案：D网校解析：【例2】在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）。A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2网校答案：A网校解析：二、铝（一）铝单质的性质1.物理性质铝是银白色金属，熔点660.4，沸点2467，密度2.70 g cm-3，很轻，约为铁的1/4。它的硬度比较小，具有良好的延展性，铝是热和光最好的反射体之一，铝的导电性仅次于银和铜，铝有良好的导热性。2.化学性质与非金属的反应常温下，铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，保护内部的铝不再被氧化，因此铝具有抗腐蚀的性能。与非氧化性酸的反应：注意：铝和浓硫酸常温发生钝化反应，加热的条件下可发生反应。与强碱的反应：与某些氧化物的反应铝热反应：铝与难熔金属氧化物（Fe V Cr Mn 等）在高温下发生剧烈的反应生成 Al2O3和金属单质。特点：放出大量的热，使生成的金属熔化，如：（二）氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝氧化铝是白色固体，不溶于水，熔点很高，可用作耐火材料，制造耐火埔塌、耐火管和耐高温的仪器。天然无色氧化铝晶体叫刚玉。刚玉硬度大，仅次于金刚石，常用作磨料、精密仪器和手表的轴承。 氧化铝是典型的两性氧化物，既跟酸反应也跟碱（强碱）反应：2.氢氧化铝（1）物理性质：色态：白色固体；溶解性：难溶于水。（2）化学性质Al（OH）3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。（3）氢氧化铝的制备现象：有白色胶状沉淀产生，氨水过量时，沉淀不溶解；（4）用途；能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水；利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。三、铁（一）铁的性质1.物理性质纯铁为银白色，有金属光泽，有延展性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750。纯铁抗腐蚀力强，因含杂质而减弱。存在：占地壳总质量的5左右，仅次于铝。以化合态形式存在。存在形式主要有：磁铁矿（Fe3O4）；赤铁矿（Fe2O3）；菱铁矿（FeCO3）；黄铁矿（FeS2）。2.化学性质还原性：与强氧化剂（氧气、氯气）反应生成三价铁化合物 ；与氧化性酸（稀硝酸）反应。与弱氧化剂反应：生成二价铁化合物注意：铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化与水的反应（二）铁的氧化物（三）铁的氢氧化物（四）铁盐和亚铁盐【例1】下列各物质相互作用时 ，能产生可燃性