高考化学总复习 第5章 第1节 元素周期表课件 新人教版必修2.ppt

第五章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 必修部分 高考热点 1 以重大科技成果为背景 考查原子结构及各类粒子间的数量关系 2 元素 核素 同位素的概念辨析及判断 3 同周期 同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4 微粒半径大小比较 5 金属性 非金属性的强弱判断 6 以推断题形式综合考查原子结构 元素在周期表中的位置和元素性质之间的关系 7 根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类 一 元素周期表1 1 最外层电子数是2的元素都是第 a族吗 2 元素周期表中包含元素种类最多的族是第 族吗 3 现用周期表中除稀有气体外有多少种非金属元素 提示 1 原子的最外层有2个电子的元素位于 a 0族或过渡金属区 2 含元素种类最多的族是 b族 包括镧系 锕系 共32种 3 16种 1 原子序数 1 概念 人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 2 原子序数 2 编排原则 核电荷数 核外电子数 质子数 3 结构 1 周期 7个横行 七个周期 2 族 18个纵行 16个族 8 9 10 二 元素的性质与原子结构2 1 元素的最高正价一定等于其族序数吗 2 质子数相同的微粒一定是同种元素吗 3 同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性如何变化 提示 1 不一定 如o f 2 不一定 如na nh其质子数都是11 但不是同一种元素 3 同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增强 如hf hcl hbr hi 1 碱金属元素 1 增多 增多 增大 1 增强 银白 增大 降低 还原性 csoh rboh koh naoh lioh 2 卤族元素 7 7 氧化性 hclo4 hbro4 hio4 增多 增大 增大 减弱 加深 增大 升高 减弱 困难 不稳定 三 核素 同位素3 1 每种元素都有同位素吗 2 同位素的物理 化学性质相同吗 3 16o2和18o2互为同位素 对吗 提示 1 不一定 有的元素只有一种核素 如fe na等 2 同位素的化学性质相似 但物理性质不同 3 不对 1 基本概念 2 应用如图表示元素 核素 同位素之间的关系中 a表示 b表示 c表示 元素 核素 同位素 解析 本题考查化学用语 a项 给出的是乙酸的化学式 结构简式应为ch3cooh 错 b项正确 c项 原子左上角表示质量数 它等于质子数加上中子数 应为17 20 37 错 d项 nh3中的n缺少了一对孤对电子 错 答案 b 解析 在hnrom中r元素的化合价为 2m n 则其气态氢化物中r元素的化合价应为 8 2m n 因此 其气态氢化物的化学式应为h8 2m nr或rh8 2m n 答案 d 解析 c项 a族元素的原子 从上到下 原子半径逐渐增大 元素的非金属性逐渐减弱 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 故不正确 答案 c 1 常见的等量关系 1 周期数 核外电子层数 2 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 2 元素周期表中的序差关系 1 同一周期 a与 a族元素的原子序数可能相差1 二 三周期 或11 四 五周期 或25 六 七周期 2 相邻周期 同一主族元素的原子序数可能相差2 8 18 32 若a b是同主族相邻周期元素 a b所在周期分别有m和n种元素 a的原子序数为x b的原子序数为y 若a在b的上一周期 如图 当a b在 a或 a族时 y x m a b在 a 0族时 y x n 3 由原子序数确定元素位置 周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后用已知元素原子序数去比较 1 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下一周期 a或 a族 如38号元素比第四周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第五周期 a族 2 若a b 1 5 则b元素处于a元素所在周期的 a a族 如49号元素比第五周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第五周期 a族 1 原子序数是奇数的主族元素 其所在主族序数必为奇数 原子序数是偶数的主族元素 其所在主族序数必为偶数 2 最外层电子数等于或大于3 小于8 一定是主族元素 3 元素周期表中以下3组原子序数间的特殊关系应记住 z s 2z o z n z o z p 2 z h z na z o z s 其中z代表原子序数 a 最简单气态氢化物的热稳定性 r qb 最高价氧化物对应水化物的酸性 q wc 原子半径 t q rd 含t的盐溶液一定显酸性 解析 本题考查元素周期表结构及元素周期律知识 由各元素的相对位置可以判断r在第二周期 t q w三种元素在第三周期 再根据t所处的周期序数与族序数相等 可判断t为al 则r为n q为si w为s a项 非金属性n p p si 所以稳定性nh3 sih4 正确 b项 酸性h2sio3 h2so4 正确 c项 原子半径 al si n 正确 d项 可能显碱性 如偏铝酸钠的水溶液显碱性 错误 答案 d 6 电子层数与最外层电子数相等的元素是h be al 最外层电子数是电子层数2倍的元素是he c s 最外层电子数是电子层数3倍的元素是o 7 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是li和si 8 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是li和p 迁移应用 1 短周期元素w x y和z的原子序数依次增大 元素w是制备一种高效电池的重要材料 x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是 a 元素w x的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构b 元素x与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种c 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d 元素z可与元素x形成共价化合物xz2 解析 根据题意可以判断元素w x y z分别是li c al s a项不对 因为licl中的锂离子满足2电子稳定结构 b项正确 因为c与h元素形成的1 1的化合物可以是c2h2 c6h6 c8h8等 c项正确 因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气 d项正确 因为c与s可以形成共价化合物cs2 答案 a 1 构成原子的粒子 2 组成原子的各种粒子及相互关系 1 原子或分子 质子数 z 核电荷数 核外电子数 2 阳离子 核外电子数 质子数 所带电荷数 3 阴离子 核外电子数 质子数 所带电荷数 4 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体的比较 元素 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体的判断关键是描述的对象 如 具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素 如ne和h2o 质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素 如14n2和13c16o 2h2和3h2既不是同位素 也不是同素异形体 2012 全国高考改编 原子序数依次增大的短周期元素a b c d和e中 a的最外层电子数为其周期数的二倍 b和d同主族 且h2d有臭鸡蛋气味 c的 1价离子比e的 1价离子少8个电子 回答下列问题 1 元素a为 c为 2 由这些元素形成的双原子分子为 3 由这些元素形成的三原子分子中 分子的空间结构属于直线形的是 4 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中 该反应的化学方程式为 解析 本题以元素推断为起点 考查了物质结构以及元素化合物的有关知识 由a的最外层电子数是其周期数的二倍 则a为碳元素 b和d的氢化物为a2b型 则b d为第 a族元素 结合b d同主族 且h2d有臭鸡蛋气味 则b d分别为氧和硫元素 c能形成 1价离子 且其原子序数大于b 氧 则c为钠元素 e能形成 1价离子 且其原子序数最大 则为氯元素 答案 1 cna 2 co o2 cl2 3 co2 cs2 4 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 本题 2 中只考虑双原子的单质o2 cl2而忽略了不同元素间形成的双原子分子co 3 中只考虑了熟悉的co2 而忽略了和氧同族的硫也可与碳形成直线形分子cs2 答案 c 解题技巧 核外电子数相同的微粒1 10e 18e 微粒 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种粒子 离子或分子 请回答 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 6 h分子中含有8个原子 其分子式是 解析 1 因a b c2 都含有18个电子 故a为钾 k b为氯 cl c为硫 s 2 d是由两种元素组成的双原子分子 则其分子式应为hcl 3 因为e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子 故应是氟 f2 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式应为h2s 5 g分子中含有4个原子 其分子式为ph3或h2o2 6 h分子中含有8个原子 其分子式为c2h6 答案 1 kcls 2 hcl 3 f2 4 h2s 5 h2o2 或ph3 6 c2h6 当y 8时 粒子可能