《食醋总酸含量的测定》同步练习1.doc

食醋总酸含量的测定同步练习在 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为() 大于 小于实验室现有种酸碱指示剂，其变色范围如下：甲基橙：石蕊：酚酞：用 溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂有关实验的叙述，正确的是()用待测液润洗滴定用的锥形瓶用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上测定其为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小下列实验操作完全正确的是()编号实验操作钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中配制一定浓度的氯化钾溶液 准确称取氯化钾固体，放入到 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出(年常州高二检测)在 时，用 的标准盐酸溶液滴定 未知浓度的溶液所得滴定曲线如图所示，图中点代表的为() 将 溶液和 未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 )。下列叙述正确的是()做该实验时环境温度为 该实验表明化学能可能转化为热能溶液的浓度约为 该实验表明有水生成的反应都是放热反应(年保定高二检测)由等体积、等的()、三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、，则三者的大小关系正确的是() 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()用已知物质的量浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的溶液洗涤次后再装入碱液，将液面调至刻度“”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是() (年金华高二检测)人的血液里的浓度一般采用表示，今抽一血样 加入适量的草酸铵()溶液，可析出沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为 的溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗 溶液。则该血液样品中的浓度为() 下列实验中所选用的仪器合理的是(填字母)。用 量筒量取 稀硫酸用 烧杯配制 质量分数为的食盐水用托盘天平称量 氯化钠晶体用碱式滴定管量取 溴水用瓷坩埚灼烧、等用 容量瓶配制 的氢氧化钠溶液()实验室用标准溶液来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是。碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗次开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗次锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，立即记下滴定管内液面所在刻度滴定前平视，滴定终点时仰视滴定管刻度()如图为某浓度的溶液滴定 一定浓度的盐酸的示意图：根据上述两图分析：溶液的浓度是，溶液的浓度是；。()现有四瓶溶液，分别是( )、( )、( )和酚酞试液()，不用其他试剂把他们一一鉴别开来，实验步骤如下：各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组：组是和，组是和。取组中、混合液，不断滴入组中溶液，若无明显现象，则是，是。把已鉴别出的溶液 滴入滴未知溶液，再加入溶液 ，在这整个过程中无明显变化，则是，是。()邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为)可以用于标定溶液的浓度，反应如下：准确称取 晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗 。计算溶液的浓度为(结果保留四位有效数字)。()测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸()外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每 食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量()表示，通常写作()。用移液管移取 市售食醋，置于 容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取 ，用()小题已知浓度的溶液滴定，消耗碱液的体积为()，请写出()的计算式。()已知 邻苯二甲酸溶液的大于，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某溶液混合，测得混合溶液的等于，则碱与酸的浓度比值为(选填下列选项编号)。 答案：解析：选。滴定管最上端的刻度为，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来。解析：选。 溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，生成是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。解析：选。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，错；项试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，错；项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。项正确。解析：选。项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。解析：选。根据()()()()可以计算出() ，故点的。解析：选。中和反应为放热反应，对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如是吸热反应，错；从表中分析当加入溶液 、溶液 反应后温度为 ，故实验时环境温度小于 ，错；加入溶液 反应放热最多，应是酸碱正好中和，故() ，错。解析：选。()、为强碱，在水溶液中完全电离，由等体积、等的溶液中，所含()相等，由，可知二者消耗同一盐酸的体积相等，即；由于为弱碱，溶液中存在着电离平衡，故与()、等、等体积的溶液中，()()，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大。解析：选。选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，正确。选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，增大，正确。选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，正确。选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为，错误。解析：选。解此类题必须熟悉滴定操作的要求。在第步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的溶液变稀，使滴定用的溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。正确操作是用少量碱液润洗滴定管次，再装碱液。进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。故操作也错误。解析：选。根据关系式可计算出()：() 血液中的浓度为： 。解析：选用量筒时，应选择与所要量取的液体体积最接近的量筒为最好，不正确；中烧杯的容积太小；中有两处错误：一是不能用碱式滴定管来量取溴水，因为溴水氧化性较强，可腐蚀橡胶管，二是滴定管的准确度是 而不是 ，故应是 ；在高温下、等物质可以与瓷坩埚中的成分反应而腐蚀坩埚，故也不正确。答案：解析：()由待，其中标、待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。决定待大小的因素在于标的误差，中未用标准碱液润洗，使标增大，待偏高；中由于气泡存在使标增大；中由于锥形瓶用待测液润洗，使标增大；中颜色变红，立即停止，由于混合不均匀，标偏小；中仰视终点刻度，使标增大，故只有符合。()由图中，未滴定时，说明盐酸中浓度为 ，即盐酸浓度为 ，而加入 溶液可以中和 盐酸，说明溶液浓度为 ，() 。()相互两两混合后，酚酞遇变红为组，组为和。组中混合液若加入组中，则红色消失，而加入组中的无现象，说明是，则是。如果()加入(若为酚酞)无现象，再加入(为)则出现红色，如无变化，则为，为酚酞试液。答案：()() ()酚酞酚酞解析：本题分三个设问，第()小题要求由质量、摩尔质量以及体积分别求出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸、碱物质的量关系式求得碱的浓度。第()小题在上题求得()的基础上，同样利用酸碱中和反应求得食醋稀释后的物质的量，经换算后求得()的表示式。与()题相比要经过换算以及正确理解()的含义，难度略有上升。第()小题要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此作出判断。由第()小题得知，可以