2.2化学能和电能学案1（人教版必修2）.doc

化学能与电能 学案【学习目标】1、了解原电池的工作原理；2、掌握构成原电池的条件；3、能正确判断电池的正负极以及书写电极反应式。【学习重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。【学习难点】从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。【学法指导】请认真阅读P39P42，完成导学案【导入新知】1化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如_和_，还可转化为电能等，在转化时，要遵守_定律。2煤燃烧就是_能转化为_能，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应过程中_能转化为_能。【自主学习】一、能源分类 1一次能源：_的能源，如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。2二次能源：_的能源称为二次能源，如电能(水电、火电、核电)、蒸气等。二、化学能转化为电能1火力发电的能量转化关系火电(火力发电)是通过化石燃料(如_)燃烧，使_转化为热能，加热水使之汽化为蒸气，以推动蒸汽轮机，然后带发电机发电。该过程可表示为：_热能_电能。点拨 燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。 氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，同时伴有体系能量的变化。2原电池概述：定义将 转化为 的装置实验装置实验现象_上有气泡产生，_逐渐溶解，电流表指针发生_工作原理原电池构成条件要有活泼性不同的两个电极(如金属与金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；要有电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)；两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触；自发的氧化还原反应电子流向 实质是氧化还原反应，_想一想 原电池中，负极一定比正极活泼吗？【合作探究】根据以上实验现象，提出以下问题，师生共同探讨。问题结论及解释（写化学方程式）铜片上为什么有气泡产生？锌片质量有无变化？溶液内氢离子浓度有无变化？锌片和铜片各为什么电极，为什么？两极各发生什么反应？负极： （ 反应）正极： （ 反应）总反应方程式及离子方程式怎么写从能量变化观点分析是什么装置？把 能直接转变为 能的装置【课堂小结】 一、原电池定义把化学能直接转变为电能的装置。二、原电池构成条件“一液两极三连”1、 两种活动性不同的材料（金属金属、金属非金属导体、金属金属氧化物）作电极，负极较活泼金属，正极较不活泼金属（非金属导体、金属氧化物）；2、两个电极均插入电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)中；3、两极相连形成闭合电路（用导线连接或直接接触）。自发的氧化还原反应。三、原电池反应原理较活泼金属（负极）失电子，发生氧化反应，电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极上得电子，发生还原反应。【达标检测】1、如图221所示装置能够组成原电池的是_。2、(多选)铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中，锌片（ ）A、发生氧化反应 B、发生还原反应 C、为正极 D、为负极3、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属为（ ）A、Mg B、Fe C、Al D、Cu4、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸，另一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。则在这两个原电池中，正极分别为（ ）A、铝片、铜片 B、铜片、铝片 C、铝片、铝片 D、铜片、铜片5、如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()AN上有气体放出BM为负极，N为正极C稀硫酸中SO42-移向M极D导线中有电流通过，电流方向是由M到N6、有A、B两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：(1)负极材料：A池_，B池_。A池：正极_，负极_。B池：正极：_，负极_。(2)B池总反应的离子方程式为_。7、判断：电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染少的一种二次能源；原电池产生电