高中化学 第三节 硫和氮的氧化物 氮及其化合物（第2课时）课件 新人教版必修1.ppt

思考 已知cl2和so2都有漂白作用 如果将它们同时以等物质的量通入品红溶液中 请问漂白能力能否加强 试写出有关化学反应方程式 3 so2通入下列溶液中 溶液褪色或变浅 说明so2具有漂白作用的组合是 kmno4 h aq 溴水 碘水 氯水 fe3 aq a b c 全部d 都不是 3 so2通入下列溶液中 溶液褪色或变浅 说明so2具有漂白作用的组合是 kmno4 h aq 溴水 碘水 氯水 fe3 aq a b c 全部d 都不是 d 氮及其氧化物 2 氮气的物理性质和空气的组成 氧气与氮气的比例 一 氮气 n2 1 氮的原子结构 3 氮气的化学性质 氮气 n2 的分子结构为 n n 结构非常稳定 所以化学性质很稳定 主要的反应有 二 二氧化氮和一氧化氮 氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应 但在高温或放电的情况下 能生成一氧化氮 no 如在打雷时和内燃机工作时会产生no n2 o2 2no 放电或高温 no是无色 不溶于水的有毒气体 它是造成光化学烟雾的主要气体之一 并能与血红蛋白结合 使之失去运o2能力 no在生命过程中有重要作用 它在人体血管系统内具有传送信息的功能 人体离不开少量的no 此研究成果曾或诺贝尔奖 氮氧化物 nox 主要是指no和no2 no和no2都是对人体有害的气体 氮氧化物和碳氢化合物 hc 在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后发生光化学反应而产生二次污染物 这种又一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾现象 称为光化学烟雾 1 no在常温下容易与氧气化合生成no2 2no o2 2no22 no2是红棕色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水 no2与水反应生成hno3和no 工业上用该反应制hno3 no2与水反应 3no2 h2o 2hno3 no no2中有2 3的氮元素化合价升高 被氧化 有1 3的氮元素化合价降低 被还原 no2既是氧化剂又是还原剂 no2自身的聚合反应 3no2 h2o 2hno3 no 4 5 2 2no2n2o4 红棕色 无色 探究实验 1 打开刚才no2与水反应后的使馆胶塞 观察试管中溶液上方气体颜色有什么变化 3 用玻璃棒蘸取少量试管中溶液到ph试纸上 测定溶液的酸碱度 与标准比色卡对照 打开胶塞后 试管上方的气体又逐渐变为红棕色 ph试纸变为红色 溶液呈酸性 2 盖上胶塞 振荡试管 又能观察到什么现象 试管的红棕色气体又消失 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 2 4no2 o2 2h2o 4hno3 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 3 2 4no 3o2 2h2o 4hno3 两个重要的反应方程式 讨论 p92的 科学探究 n2o4可作为火箭燃料的氧化剂 c2h8n2 2n2o4 2co2 3n2 4h2o 三 二氧化硫和二氧化氮对空气的污染 空气中二氧化硫的来源 矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼 空气中二氧化氮的来源 高温或放电使空气中的氮气氧化为no 进而被氧化为no2 危害 so2和no2能直接危害人体健康 引起呼吸道疾病 严重时使人死亡 形成酸雨 大气中的so2和no2溶于水后形成酸性溶液 随雨水降下 其ph小于5 6 酸雨的危害 直接破坏农作物 森林 草原 使土壤 湖泊酸化 还会加速建筑物 桥梁 工业设备 运输工具及电信电缆的腐蚀 脱硫技术及尾气净化 碱液法 用碱液都可吸收so2和no2 尾气净化装置 介绍 练习 1 酸雨 的形成主要是由于 a 森林遭乱砍滥伐 破坏生态平衡b 工业上大量燃烧含硫燃料c 大气中co2的含量增多d 汽车排出大量尾气 1 酸雨 的形成主要是由于 a 森林遭乱砍滥伐 破坏生态平衡b 工业上大量燃烧含硫燃料c 大气中co2的含量增多d 汽车排出大量尾气 b 2 空气中的co no no2 so2都能使人中毒 其中易与人体中的血红蛋白结合 使血红蛋白失去运载o2能力的是 a cob noc no2d so2 2 空气中的co no no2 so2都能使人中毒 其中易与人体中的血红蛋白结合 使血红蛋白失去运载o2能力的是 a cob noc no2d so2 ab 3 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 温室效应 4 下列变化中 不属于化学变化的是