高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解的实质与规律课时练 鲁科版选修4.doc

3-2-2 盐类水解的实质与规律1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的电离平衡被破坏 b水的电离程度一定会增大c溶液的ph一定会增大 dh与oh的乘积一定会增大【答案】b【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，a项错误；盐类水解促进水的电离，b项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，ph减小，c项错误；一定温度下的稀溶液中，h与oh乘积是一个常数，d项错误。故答案b。2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahcl bnh4no3 cna2s dhclo【答案】a【解析】a项hcl完全电离；b项nh水解，nhh2onh3h2oh，有nh3h2o分子；c项s2水解，产生h2s分子；d项hclo是弱电解质，不完全电离，有hclo分子。故答案a。3 向三份0.1 moll-1ch3coona溶液中分别加入少量na2so3、nh4no3、fecl3固体(忽略溶液体积变化),则ch3coo-的浓度变化依次为()a.减小、增大、减小b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大d.增大、减小、增大【答案】b【解析】ch3coona是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,na2so3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;nh4no3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;fecl3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加fecl3会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小,b对。故答案b。4下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是()a将纯水加热到90 b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液 d向水中加少量fecl3溶液【答案】c【解析】将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，hoh107 moll1，ph7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，b错；向水中加少量na2co3溶液，co与h结合，水中h减小，水的电离平衡向正方向移动，oh增大，ohh，ph7，c对；向水中加少量fecl3溶液，fe3与oh结合为弱电解质fe(oh)3，水中oh减小，水的电离平衡向正方向移动，h增大，hoh，phoh-s2-h+ d.2na+=s2-+hs-+h2s【答案】b【解析】根据na2s+h2onahs+naoh可知,升高温度,水解程度增大,oh-浓度增大,ph升高,a错;加入naoh固体,抑制na2s水解,na+、s2-浓度都增大,b对;在na2s溶液中存在电离和水解na2s2na+s2-s2-+h2ohs-+oh-hs-+h2oh2s+oh-h2oh+oh-,na+s2-oh-h+，c错误；根据物料守恒na+=2s2-+2hs-+2h2s,d错。故答案b。8.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()a.nh4cl溶液中:cl-=nh4+oh-=h+b.na2so4溶液中:na+h+=2so42-+oh-c.nahco3溶液中:na+hco3-h+oh-d.浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合所得溶液中:ch3cooh+ch3coo-=0.2 moll-1【答案】b【解析】选b。nh4cl溶液中cl-nh4+h+oh-,a错;na2so4溶液中na+=2so42-,根据电荷守恒可知na+h+=2so42-+oh-,b对;nahco3溶液显碱性,oh-h+,c错;浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh和ch3coona等体积混合后,溶液中ch3cooh和ch3coo-浓度为na+浓度的2倍,因为溶液混合,na+浓度变为0.05 moll-1,所以ch3cooh+ch3coo-=0.1 moll-1,d错。故答案b。9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()anh2h2onh3h2oh3obhcoh2oh3ocochshh2sdcl2h2ohclhclo【答案】a【解析】判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含h3o)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中b是电离，d是氯气溶于水后存在的平衡。故答案a。10下列各项中的离子方程式，书写正确的是()aalcl3水解：al33h2o=al(oh)33hbnahco3电离：nahco3nahcoc固体ca(oh)2与nh4cl共热：nhoh=nh3h2od过量的co2气体通入饱和石灰水中：co2oh=hco【答案】d【解析】本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。a项，al3的水解是可逆的；b项，nahco3的第一步电离是不可逆的；c项，固体间的反应不能写离子方程式。故答案d。11等物质的量浓度的下列五种溶液：ch3cooh (nh4)2co3nahso4nahco3 ba(oh)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()a bc d【答案】d【解析】向水中加酸、加碱，抑制水的电离，h或oh抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案d。12(1)某二元酸(化学式用h2a表示)在水中的电离方程式是h2a=hha，haha2试完成下列问题：na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，ph5的nh4cl溶液与ph5的hcl溶液中由水电离出的h分别是_、_。【答案】(1)碱性a2h2ohaoh(2)105 moll1109 moll1【解析】(1)根据题意可知h2a第一步完全电离，第二步部分电离，所以ha不水解，a2水解。所以na2a溶液显碱性，a2h2ohaoh。(2)nh水解促进水的电离，溶液中的h即来源于水的电离，此时水电离出的h为105 moll1，在hcl溶液中，oh来源于水的电离，此时，水电离出的h为 moll1109 moll1。13常温下，如果取0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答下列问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的h_(填“”、“”、“(3)【解析】（1）naa溶液的ph8，表明ha为弱酸，naa能发生水解，离子方程式为ah2ohaoh。(2)naa水解促进水的电离，naoh能抑制水的电离，因此naa溶液中由水电离出来的h大于naoh溶液中由水电离出来的h。(3)根据nh4a溶液呈中性，而ha酸性比h2co3强，推断nh3h2o的电离程度大于h2co3的电离程度，因此(nh4)2co3水解使溶液呈碱性，ph7。14某实验小组拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 moll1的醋酸钠溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制ph1的醋酸溶液100 ml；取醋酸溶液1 ml，加水稀释为10 ml；用ph试纸测出中溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明ph试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的ph_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。【答案】(1)100 ml容量瓶把小块干燥的ph试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较