《化学反应的限度第二课时》习题2.doc

化学反应的限度第二课时习题1化学反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0达到平衡，下列叙述中正确的是( )A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体碳，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D扩大容器容积，平衡向正反应方向移动2(2010温州高二质检)可逆反应的条件改变后，v(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，v(逆)最大的是()AXBYCZDW3在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则()A体系颜色比原来深B体系颜色比原来浅C体系颜色不变D注射器内压强不变4(广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()AabBabCabD无法确定5有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)HT2，H0BT1T2，H0CT10DT1T2，H09在四个容积相等的恒容密闭容器中分别进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H乙B甲乙C甲”或“0。14(2011黄山高二质检)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量参考答案1A【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。2D【解析】从图示可知改变条件后平衡向正向移动且v(逆)应增大至平衡状态，故平衡后v(逆)最大。3A【解析】对于可逆平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。4A【解析】H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2的转化率降低。5C【解析】该反应的特点是正反应放热，且气体体积减小的反应，所以高压、低温条件下平衡都向正向移动；分离出Z，相当于减小生成物的浓度，平衡正向移动；加催化剂平衡不移动。6A【解析】增大压强，Y的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则X为气态，Z为固态或液态。7C【解析】H373.4 kJmol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项均错；K只与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错。8D【解析】根据升高温度会缩小达到平衡所需时间的规律，可得出T2T1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应即HA。A项与C项比，只有温度不同，温度越高，SO2的转化率越低，SO2越大，故SO2AC。D项相当于：400 ，20 mol SO210 mol O2，C项与D项比较时，可看作D项先在两个C项的容器中建立平衡，此时SO2相同，然后将两个容器中的平衡混合气体压缩到一个容器中，压缩完的一瞬间，SO2的浓度等于2SO2，由于平衡向正向移动，建立新平衡后SO2应介于SO2与2SO2之间，即C与D项比，SO2DC。10C【解析】由于(g)(3)C【解析】由表中数据知：反应随温度升高，Kc增大，说明反应为吸热反应；同理知反应为放热反应。即有Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H014(1)(2)增大增大减小 (3)1520 min和2530 min(4)增加了O2的量ab【解析】(2)正反应放热，降温、平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均减小。(3)体系各组分物质的量不再变化时达到平衡状态。(4)由